反应条件不同,产物有别

反应条件不同，产物有别

化学方程式的书写，要重视反应条件，因为即使反应物相同，当反应条件不同时，产物往往不相同，现就各种情况举例说明。

一. 反应物浓度不同，产物不同

例1. 铜与浓HNO 3反应，产物为NO 2，与稀硝酸反应，产物为NO 。

Cu +4HNO 3(浓) =Cu (NO 3) 2+2NO 2↑+2H 2O

3Cu +8HNO 3(稀) =3Cu (NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O

例2. 锌与稀硫酸反应可生成H 2，与浓硫酸反应只能生成SO 2。

Zn +H 2SO 4(稀) =ZnSO 4+H 2↑

Zn +2H 2SO 4(浓) =ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O

二. 反应温度不高，产物不同

例3. 浓H 2SO 4与NaCl 微热或不加热时生成NaHSO 4，强热时生成Na 2SO 4。 N a C +l H 2SO 4(浓) 微热NaHSO 4+HCl ↑

2NaCl +H 2SO 4(浓) 强热Na 2SO 4+2HCl ↑

例5. 乙醇在浓硫酸的催化下，170︒C 时产物是乙烯，140︒C 时产物则为乙醚。 C 2H 5OH −浓硫酸−−→CH 2=CH 2↑+H 2O 170︒C 浓硫酸2C 2H 5OH −−−→C 2H 5OC 2H 5+H 2O 140︒C

例6. Cl 2与NaOH 溶液反应，在常温下得到NaClO ，加热时则得到NaClO 3。 2N a O H +Cl 2=NaCl +NaClO +H 2O ∆6NaOH +3Cl 2NaCl +NaClO 3+3H 2O

例7. 钠在氧气中，常温被氧化成白色的Na 2O ，加热或点燃则生成淡黄色的Na 2O 2， 4Na +O 2常温2Na 2O

2Na +O 2∆Na O 22

例8. 将H 2S 通入冷的浓硫酸，只能被氧化成零价的S ，而将H 2S 与浓硫酸混合加热，则可将其氧化成+4价的SO 2。

1

H 2S +H 2SO 4(浓) 常温S ↓+SO 2↑+2H 2O

H 2S +3H 2SO 4（浓）∆4SO 2↑+4H 2O

例9. 室温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，加热时则可发生反应。

2Fe +6H 2SO 4(浓) ∆Fe 2(SO 4) 3+3SO 2↑+6H 2O

Al +6HNO 3(浓) ∆Al (NO 3) 3+3NO 2↑+3H 2O

三. 催化剂不同，产物不同

例10. 卤代烃与NaOH 水溶液共热生成醇，与NaOH 醇溶液共热生成烯烃。

CH 水

3CH 2Br +NaOH −−→CH 3CH 2OH +

∆NaBr

CH 醇

3CH 2Br +NaOH −−∆→CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O

例11. 乙醇在氧气中燃烧产物是CO 2和H 2O ，而催化氧化的产物却是乙醛。

CH CH 32OH +3O 2−点燃−−→2CO 2+3H 2O

2CH CH O Cu (Ag )

32OH +2−−−→2CH 3CHO +2H 2O

∆

四. 反应物用量不同，产物不同。

例12. 磷在Cl 2中燃烧，充分燃烧生成PCl 5，不充分燃烧生成PCl 3。

2P +3Cl 2点燃2PCl 3

2P +5Cl 2点燃2PCl

5

例13. 硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足时产物是单质硫，氧气充足时产物则为SO 2。 2H 2S +O 2(不足) 点燃2S ↓+2H 2O

2H 2S +3O 2(充足) 点燃2SO 2↑+2H 2O

例14. 强氧化性酸与少量铁反应生成铁盐，与过量的铁反应生成亚铁盐。

Fe +4HNO 3(稀) =Fe (NO 3) 3+NO ↑+2H 2O

3Fe +8HNO 3(稀) =3Fe (NO 3) 2+2NO ↑+4H

2O

例15. 多元弱酸的正盐与少量强酸反应生成酸式盐，与足量强酸反应生成弱酸。

Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl

Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +CO 2↑+H

2O

例16. 多元弱酸与碱反应，酸多生成酸式盐、酸少生成正盐。

2

H 3PO 4+NaOH =NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+3NaOH =Na 3PO 4+3H 2O

例17. 铝盐与适量的强碱溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐。 A l C 3l +3N a O H =Al (OH ) 3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH =NaAlO 2+3NaCl +2H 2O

例18. 偏铝酸盐与适量的强酸溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强酸溶液反应生成铝盐。 N a A l 2O +H C l +H 2O =Al (OH ) 3↓+3NaCl NaAlO 2+4HCl =AlCl 3+NaCl +2H 2O

五. 操作顺序不同，产物不同

例19. 向铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀，向强碱溶液中滴加铝盐则生成偏铝酸盐。 A l C 3l +3N a O H =Al (OH ) 3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH =NaAlO 2+3NaCl +2H 2O

例20. 向硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液。 Ag ++NH 3⋅H 2O =AgOH ↓+NH 4+

Ag +2NH 3⋅H 2O =[Ag (NH 3) 2]+2H 2O

六. 时间不同，产物不同 ++

例22. 新制的氯水中有七种微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、Cl -、H +、ClO -、OH -，而久置的氯水由于发生2HClO 光2HCl +O 2↑的反应，其成分相当于稀盐酸。

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