2013莱芜中考试题及答案
绝密★启用前 试卷类型A
莱芜市2013年初中学业考试
化 学 试 题
注意事项:
1. 答题前请考生务必在试卷和答题卡的规定位置将自己的姓名、准考证号等内容填写准确。 2. 本试卷分第I 卷和第II 卷两部分,第I 卷为选择题,40分,第II 卷为非选择题,60分;共100分。考试时间共90分钟。
3. 请将第I 卷选择题答案用2B 铅笔涂写在答题卡上,填在其它位置不得分。 4. 考试结束后,由监考教师把第I 卷、第II 卷和答题卡一并收回。
相对原子质量:H :1 C :12 O :16 Mg :24 S :32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个....正确答案) 1.2013年6月上旬,中国将发射“神舟十号”载人飞船,发射“神舟十号”飞船的“长征二号F ”运载火箭在升空时将会发生下列变化,其中属于化学变化的是
A .火箭点火 B .导流槽内的水受热汽化 C .隔热材料脱落 D .整流罩脱落 2.下列有关物质的分类错误的是
A .生石灰属于氧化物 B .小苏打属于盐 C .干冰属于混合物 D .酒精属于有机物 3.下列实验操作正确的是
水
浓硫酸
A .倾倒液体
B .稀释浓硫酸
C .称量固体
D .检查气密性
4.氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料的主要成分,耐高温,常用于制造业、航天领域。Si 3N 4
中硅元素(Si )的化合价为
A .+2 B .+3 C .+4 D .—4
5.空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是 A .空气的主要成分是氮气和氧气 B .造成空气污染的气体主要有CO 、CO 2和SO 2等 C .饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D .工业上常用分离液态空气的方法制备氧气
6.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确...
的是 A .原子的质子数等于核外电子数 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子在化学变化中能够再分 D .符号“O ”可以代表一个氧原子
7.如图为某反应的微观示意图,由此可知该反应的反应类型是 A .置换反应 B .分解反应 C .化合反应 D .复分解反应 8.下列对物质发生化学变化的认识不正确...的是 A .一定伴有能量变化 B .一定能改变物质的性质 C .反应前后分子总数一定变化 D .反应前后元素种类和原子个数一定不变 9.下列化学用语与含义相符的是
A .4个氢原子:2H 2 B .铝元素的化合价为+3价:Al 3+ C .2个碳酸根离子:2CO -
32 D .2个氮分子:2N
10.下列关于水的说法不正确...的是 A .可以用肥皂水区分硬水和软水
B .对天然水进行净化的各种处理中,净化程度最高的是蒸馏 C .自然界中的水大多属于混合物 D .加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化
11.电影《黄金大劫案》里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl 4,没有氢气产生。根据以上信息,下列说法正确的是
A .“王水”溶解黄金是物理变化 B .金比氢活泼
C .HAuCl 4中,Au 的化合价为+3价 D .“王水”可以用铁制容器盛放
12.科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌,它“吃进”电能,把二氧化碳和水合成甲烷,能量转化率高达80﹪。下列叙述正确的是
A .转基因培育出来的细菌不属于生物 B .这种细菌能把无机物转化成有机物 C .这种方法能缓解能源问题 D .细菌“食电”过程违背能量守恒定律 13.下列做法不.安全..
的是 A .炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B .夜间发现家中煤气泄露,立即开灯查明泄露原因 C .不慎碰倒燃着的酒精灯,立即用湿布盖灭 D .进入闲置的地窖前先进行灯火实验 14.下列有关环境和能源的说法错误的是
A .回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染 B .过量使用农药和化肥会造成环境污染 C .煤、石油、天然气等都是化石燃料 D .为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧 15
16.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C 6H 12O 2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作
食品、饮料的调香剂。关于丁酸乙酯说法正确的是 A .相对分子质量为116 g B.由20个原子构成
C .分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2 D .氢元素质量分数最小
17.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确...
是 A .铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性 B .氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定
C .铁制品表面涂“银粉”(铝粉),是由于铝的化学性质比铁稳定
D .二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
18.美国科学家卡尔·克利特在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N 5),在制
取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备。因此科学家认为,如果能
让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法正确的是 A .“氮5”的化学性质非常稳定 B .每个N 5分子由5个氮原子构成 C .“氮5”是一种化合物 D .真空条件下“氮5”是一种气体 19.下面是某同学对课本中图表资料使用情况的叙述,其中不正确...的是
A .利用元素周期表,可直接查出元素的化合价
B .根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 C .利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸能否发生置换反应 D .根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
20.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。
下列说法不.正确..的是 A .生成MgO 的质量:m 2 g B .参加反应的Mg 的质量:m m 1 g
.参加反应的O 2的质量:(m 2—m 1)g
.参加反应的镁和氧气的质量比:m (m 2—m 1)
= 34
C D
绝密★启用前 试卷类型A
莱芜市2013年初中学业考试
化 学 试 题
注意事项:
第II 卷(非选择题 共60分)
第II 卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在本试卷上。
二、理解与应用(本题包括5小题,共31分)
21.(4分)化学正日益渗透到社会生活的各个方面,如环境、能源、材
料、健康等。
(1)某空间站能量转化有两条途径:当向阳时利用光电转化器将太阳能转化为电能,背阳时
利用氢氧燃料电池将 能转化为 能。
(2)制作三鲜水饺的主要原料有虾仁、鸡蛋、韭菜、面粉等,其中能为人体提供能量的营养
素有蛋白质、 。
(3) 房屋装饰常用到铝合金、玻璃、涂料等材料,其中属于硅酸盐材料的是 。 (4)为减少温室气体排放,经研究发现不含碳元素的NH 3燃烧产物没有污染,且释放大量能
量。将NH 燃烧的化学方程式补充完整:4NH 3
3 +3O 2
22.(8
分)碳元素是组成许多物质的基本元素。请回答:
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。
A .碳酸钙 B .乙醇
C .二氧化碳 D .木炭
(2)化石燃料主要包括煤、 和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成
分是
(写化学式)。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是MnCO 3,其中锰元素的化合价
为 。
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠,该反应的化学方
程式为 。高中化学把化学反应分为两类,一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应,另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应,据此判断上述反应的反应类型为 。 (5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料,有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不
吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列对其认识正确的是 (填序号)。 A .具有吸附性 B .可重复使用 C .可处理海上石油泄漏 23. (5分)水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程
。
(2)pH <5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为
。 (3)水是常用的溶剂。向20mL 水中溶解一定量KNO 3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解
度曲线回答下列问题(水的密度以1 g/mL计):
溶解度
12温度/℃
A 、B 、C 中溶液一定是饱和溶液的是;当X= g 时, B 中恰好没有固体剩余。
24. (6分)归纳总结是化学学习的常用方法。
(1) 甲+HCl→NaCl+H2O ,甲物质可以是(填两种不同类别物质的化学式) 。
上述转化中,属于中和反应的化学方程式是 。
(2)乙在空气中燃烧生成CO 2和H 2O ,请写出符合条件的一个化学方程式。
( 3 ) A 、 B 、 C 、
D 、 E
都是初中化学常见的物质。 B 、 D 、E 均为氧化物,常温下B 为固态,D 为液态,E 为气态;A 、B 、C 中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。写出下列转化的化学方程式: B →C :; C →A :。
25. (8分)人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高。钛和钛合金是新型的结构材
料,主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min 后发现A
中铁钉表面灰暗,B 中铁钉依然光亮,对比A 、B 现象说明: 决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学反应
方程式 ; 实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器有
。
(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,
越容易失去电子。Ca 、Mg 、K 三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,
如图是三种原子的结构示意图,据此推测金
属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与 有关。
(1)A 中反应的化学方程式 ;B 中白磷不燃烧,原因是 。 的溶液M (如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤 液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一 M 溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能:①是 ,②是CaCl 2。 【收集资料】CaCl 2水溶液呈中性。
(2) 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na 2CO 3;猜想二: ;猜想三:NaOH (3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
他们的实验结论是否正确? ,理由是 。
(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
四、分析与计算(本题包括1小题,共8分)
29. (8分)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g 放入烧杯,将280g
稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
(1)合金中铜、镁的质量比。 (2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)
莱芜市2013年初中学业考试 化学试题(A)参考答案及评分标准
说明:
1. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参考评分标准扣分。
2. 化学方程式书写时,若出现化学式错误或化学方程式不配平者不得分,漏掉↓或↑不减分。 一、选择题(本小题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
二、理解与应用(本题包括5小题,共31分) 评分标准:除特殊说明外,其余每空均为1分。 21.(4分)
(1)化学 电(全对得1分,错一空不得分) (2
)淀粉
(3)玻璃
(4)2N 2 (只填N 2不得分) 22.(8分)
(1)B (2)石油 CH 4 (3)+2 (4)4Na + 3CO2 C +2 Na2CO 3(2分) 氧化还原反应
(5)A 、B 、C
23.(5分)
(1)水分子失去能量.......,分子运动速度减慢........,分子间隔变小......
,由水蒸气变成液态 ( 三点缺一不得分)
(2)在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在..........pH ..试纸上...,将显示的....
颜色与标准比色卡对照..........,若pH 小于5.6,则为酸雨,若pH 大于5.6,则不是酸雨。( 两点缺一不得分) (3)B A 1.32 24.(6分)
(1)Na 2O 、NaOH NaOH+ HCl =NaCl+ H2O (2)CH 4 +2O2
CO 2 +2H2O 或C 2H 6O+3O2
2CO 2 +3H2O (写其他含碳、氢元素
的化合物燃烧且方程式正确也得分)
(3)CaO + H2O = Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 25.(8分)
(1)能与N 2反应或能在氮气中燃烧
(2)O 2的浓度或O 2的量(不体现出浓度或O 2多少不得分)
(3)Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O (2分) 量筒、烧杯、玻璃棒(2分,漏一个减1分,
不出现负分;多写胶头滴管不减分)) (4)K 、 Ca 、Mg 电子层数
三、实验与探究(本题包括2题,共21分) 评分标准:除特殊说明外,其余每空均为1分。 26.(4分) (1)A
(2)B D F (多选和漏选不得分)
(3)E H I (多选和漏选不得分) (4)D 27.(7分)
O 2↑ (1)2H 2
2 2H 2O + O 温度没有达到白磷的着火点
(2)C 中液面下降 D 中有液体进入,有气泡产生(2分,每个现象1分) MnO 2
(2)解:分析表中数据知:与70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g ------------------ 1分
设与1.8g 镁反应的稀硫酸的溶质质量为x
Mg + H 2SO 4 == MgSO4 + H2↑ --------------------------------------------------- 1分
24 98
(3)CO 2 + H2O = H2CO 3 密度比空气大......且不与空气成分发生反应 28. (10分)
(1)
Ca(OH) 2或氢氧化钙 (2
猜想二:NaOH 和Ca(OH) 2
(3)不正确 溶液中的氢氧化钠....,会与..加入..的.(少量)盐酸..反应..
,即使溶液中有碳酸钠,也可能不产生气体。 (4)
四、分析与计算(本题包括1题,共8分) 29.(8分)
(1)铜的质量为13.2g ,Mg 的质量:20g —13.2 g = 6.8 g (1分)
铜与镁的质量比为: 13.2∶6.8=33∶17 (1分)
1.8g x -------------------------------------------------------------1分
2498 = 1.8g
x ------------------------------------------------------------------------ ------ 1分 x = 7.35g ------------------------------------------------------------------------------------- 1分 稀硫酸的溶质的质量分数 =
7.35g
70g
×100% =10.5% ----------------------------- 1分 答(略)
(注:其他合理解法也得分)