化学反应速率与活化能
化学反应速率与活化能
——数据的表达与处理
实验目的:
了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响,测定过二硫酸铵与碘化钾化学反应速率,并计算反应级数,反应速率常数和反应活化能,并掌握数据的处理和表达。 实验原理
1、(NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3
2--2--
离子方程式:SO+3I=2SO+I 2843
2、2S2O32-+I3-=S4O62-+3I- 3、淀粉遇碘变蓝
实验用品
仪器:烧杯、量筒、秒表、温度计、玻璃棒
液体药品:0.2mol/L(NH4)2S2O8、0.2mol/LKI、0.01mol/LKNO3、
0.2mol/L(NH4)2SO4、0.02mol/L Cu(NO3)2、0.2%淀粉溶液 材料:冰 实验内容:
一、 浓度对化学反应速率的影响
1、 量筒量取20mLKI,8mLNa2S2O3,2mL淀粉溶液,混合
在100mL的烧杯中,充分混合后,量取20mL(NH4)2S2O8,迅速倒入上述混合溶液中,同时用秒表计时,并不断玻璃棒搅拌。
2、 当溶液刚好出现蓝色时,按停秒表,记录下时间 3、 按照下表一次做实验并记录时间,完成表格
(数据仅供参考)
二、 温度对化学反应速率的影响
1、量取药品按照Ⅳ的量 2、混合药品 3、冰水浴到室温下10℃ 4、迅速加入(NH4)2S2O8,计时 5、记录数据
(数据仅供参考)
三、 催化剂对反应速率的影响
1、量取药品按照Ⅳ的量 2、混合药品 3、加两滴Cu(NO3)2在混合液中 4、迅速加入(NH4)2S2O8,计时 5、记录数据
数据处理与计算
lgv=m lgCs2o82-+n lgCI-+lg k
当CI-不变时(即实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),以lgv对lgCs2o82-作图,可得一条直线,斜率为m。同理,当Cs2o82-不变时(即实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ),以lgυ对lgCI-作图,可得一条直线,斜率为n。此反应的级数则为m+n。 思考题
1、下列操作对实验有何影响? (1) 取用试剂的量筒没有分开专用;
答:会使反应在量取时就发生,减少反应物,增大实验误差。 (2) 先加(NH4)2S2O8溶液,最后加KI溶液;
答:无法测定反应时间。
(3)(NH4)2S2O8溶液慢慢加入KI等混合溶液中;Ⅱ 答:影响反应速率。
2、为什么在实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,分别加入KNO3或(NH4)2SO4溶
液?
答:保证K+和NH4+离子浓度一致。
3、每次实验的计时操作要注意什么? 答:分工合作,同一个人操作同一样。