专题置换反应和复分解反应

化学专题——置换反应和复分解反应

一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。A+BC=B+AC

二. 金属活动顺序表

K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

① 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；

② 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能把氢从它的酸溶液中置换出来； ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 ④ K，Ca, Na因为太活泼，所以初中不考虑；

⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸，所以初中不考虑。

三．复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 条件：一看反应物：反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；

二看生成物：生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

四．酸．碱．盐的溶解性

1．酸： 全部溶于水 ；

2．碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O．KOH．NaOH．Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3．盐：OH:只有K、Na、NH4、Ca2、Ba溶. NO3：全溶 2

2Cl:只有AgCl不溶 SO4：只有BaSO4不溶 CO23：只有K、Na、NH4溶

微溶：氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁

顺口溜：钾．钠．铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；碳酸盐 绝大多数不溶于水

硫酸盐不溶是硫酸钡，氯化物不溶氯化银；

五、四种基本反应类型：

1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”

3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物 这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应．如Fe2O33CO2Fe3CO2，就不属于上述四种基本反应

类型的一种．

例1．判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.

(1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________

(3) 锌与硝酸__________________________ (4)银与盐酸__________________________

(5) 铜与稀硫酸________________________ (6) Mg+_________= _________ +H2↑ 例2．金属镍（Ni）锌分别投入其他三种金属X．Y．Z盐溶液中置换反应的结果见下表： 上述五种金属的活泼性顺序为 .

例3．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________. 例4．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中

滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）

A ．滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe B ．滤液中一定含Fe ，可能含Zn

C ．滤液中一定含Fe ,Zn,不含Cu,Ag D ．滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu

例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) 2+2+2++2+2+2++2+2+2+2+2+

A 、CuSO4和NaOH B 、Ba(NO3)2和Na2SO4 C 、Na2CO3和HCl D 、 CaCl2和KNO3 例6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）

A．CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

例7．只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是 （ ）

A．固体：NaOH、NaCl、CaCO3 B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3

C．固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2 D．溶液：NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4

例8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析科学的是（ ）

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液

B．某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C．某物质完全燃烧产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水，证明该物质的组成中一定含有碳．氢．氧 三种元素

D．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳

过关训练

1.能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有（ ）A．CuCl2B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgNO3

2.下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是( )。

A．Zn+2HN03=Zn(N03)2+H2↑ B．2NaN03+CuCl2=2NaCl+Cu(N03)2

C．CuC03 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2C03 D．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20

3．下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）

A、碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸 C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸 4.下列反应属于复分解反应的是( ) 高温

A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3===CaO+CO2↑

C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2===CO2+2H2O

5.下列化学方程式书写不正确的是 （ ）

A. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3

C．2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl D、Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3↓+2Na

6.检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH

7. 用一种试剂一次就能将澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）

A．无色酚酞 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 点燃

8. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物不能用于治疗胃酸过多的是（ ）

A．NaCl B. Al(OH)3 C. CaCO3 D. Mg(OH)2

9.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 （ ）

A 、H+ Ba2+ NO3— OH- B、 H+ K+ Cl— CO32-

C、 Na+ Ag+ NO3— CO32- D 、Na+ K+ OH— SO42-

10、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-

C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-

11、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）

A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+

C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+

12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）

A．CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

13．下列各组溶液中，不用其它任何试剂就能鉴别出来的是 （ ）

A．FeCl3、NaOH、HCl、KCl B．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．KCl、AgNO3、HCl、HNO3

14.X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ___ _．

15.烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO3)，用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式

是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为 .

16．人的胃液里含有大量的 ，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平[A1(OH)3]或墨鱼骨粉(CaCO3)等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式和 。

17. CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。.

18.把足量的盐酸加入到盛有镁粉、铜粉、铁粉、氯化钠和碳酸钙混合物的烧杯里，完全反应后，过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里的物质是 ，写出有关的化学方程式 压轴题1. 已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。

）

请回答：

（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。

（2）C→E发生的反应，属于__________反应。（填基本反应类型）

（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。

2.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物

质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为 ，C与D发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为 ，写出B→C这一反应的化学方程式

3.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 ．

（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ．

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B ．

4．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；你认为可能含有 。

【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是

。

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑