人教版化学必修一4-3-1二氧化硫和三氧化硫
一、硫的单质和化合物 （一）、硫
1、硫在自然界中的存在：既 又
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、单质硫的物理性质 硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。
3、单质硫的化学性质：既又①与非金属：与氧气反应： 。表现 性
与氢气反应： 。表现 性
②与金属反应：与铁 与铜 表现 性 （二）、二氧化硫
1、物理性质：色，有气味的，于水。
2、化学性质：
【实验探究】 SO
的性质 （1）酸性氧化物的通性
①与水反应：
可逆反应：在 条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。 ②
与
碱
反
应
：
与
NaOH
溶
液
反
应 ； 。
与澄清石灰水反应 ；
③与碱性氧化物反应：
（2）、漂白性：
SO2与某些有色物质 生成 的无色物质，但这种无色物质易 而使有色物质恢复到原来的颜色。 （3）还原性（为主）
①与氧气反应：
②使酸性高锰酸钾溶液褪色： ③使卤素单质水溶液褪色：氯水 （4）氧化性：与H2S反应：3、用途
（1）用于 纸浆、毛、丝、草帽辫等。（2）用于制 。 4、二氧化硫的实验室制法
（1）反应原理 （2）实验装置 （3）干燥用 （4）收集方法 （5）检验 （6）尾气吸收 （三）、三氧化硫 1、物理性质： 2、化学性质：SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1）与水反应生成硫酸： 2）与碱反应生成盐和水：与Ba(OH)2溶液反应 3）与碱性氧化物反应生成盐：
【思维拓展】
1、对比Fe与Cl2反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 2、常见漂白剂的漂白原理:
3、将等物质的量的Cl2和SO2混合，其漂白能力是否更强？ 4、SO2使溴水褪色是否是体现他的漂白性？ 5、能否用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2?为什么？怎样检验SO2？