[备战2016年高考]近六年化学经典真题精选训练 化学键与物质的性质(含解析)
【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学键与物质的性质
一.选择题(共11小题)
1.(2015•安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )
2.(2014•上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A . H 3O 和OH
+﹣ A . 分子式为C 3H 2O 3 B . 分子中含6个σ键 C . 分子中只有极性键 D . 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 B . CO 和N 2 C . HNO 2和 NO 2 ﹣D . CH 3和NH 4 ++
3.(2013•上海)氰酸铵(NH 4OCN )与尿素[CO(NH 2)2]( )
A . 都是共价化合物 B . 都是离子化合物
C . 互为同分异构体 D . 互为同素异形体
4.(2013•海南)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A . CaC 2 B . N 2H 4 C . Na 2S 2 D . NH 4NO 3
5.(2013•安徽)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 CO 2+H2O .下列有关说法正确的是( )
A . 该反应为吸热反应
B . CO 2分子中的化学键为非极性键
C . HCHO 分子中含δ键,又含π键
D . 每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O2
6.(2012•上海)氮氧化铝(AlON )属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )
A . AlON 和石英的化学键类型相同
B . AlON 和石英晶体类型相同
C . AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同
D . AlON 和Al 2O 3晶体类型相同
7.(2012•上海)PH 3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH 3相似,但P ﹣H 键键能比N ﹣H 键键能低.下列判断错误的是( )
A . PH 3分子呈三角锥形
B . PH 3分子是极性分子
C . PH 3沸点低于NH 3沸点,因为P ﹣H 键键能低
D . PH 3分子稳定性低于NH 3分子,因为N ﹣H 键键能高
8.(2011•安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N (NO 2)3(如图所示).已知该分子中N ﹣N ﹣N 键角都是108.1°,下列有关N (NO 2)3的说法正确的是( )
A . 分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键
B . 分子中四个氧原子共平面
C . 该物质既有氧化性又有还原性
D . 15.2g 该物质含有6.02×10个原子
9.(2011•海南)下列分子中,属于非极性的是( )
A . SO 2 B . BeCl 2 C . BBr 3 D . COCl 2
10.(2010•湖北)下列判断错误的是( )
A . 熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B . 沸点:NH 3>PH 3>AsH 3
C . 酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D . 碱性:NaOH >Mg (OH )2>Al (OH )3
11.(2010•湖北)下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A . 最小的环上,有3个Si 原子和3个O 原子
B . 最小的环上,Si 和O 原子数之比为1:2
C . 最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子
D . 存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于4个顶角
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【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学键与物质的性质
一.选择题(共11小题)
1.(2015•安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )
考点: 化学键;真题集萃. A . 分子式为C 3H 2O 3 B . 分子中含6个σ键 C . 分子中只有极性键 D . 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2
分析: A 、为有机物的结构简式,其中顶点省略的是C 原子,每个C 原子均形成4对共价键,每个O 原子形成2对共价键,C 原子价键不饱和的用H 原子补充,据此判断分子式;
B 、单键即为σ键,依据此结构简式判断σ键的个数;
C 、相同原子之间形成非极性共价键,不同原子之间形成极性共价键,据此解答;
D 、依据C 的完全燃烧产物为二氧化碳,依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积.
解答: 解:A 、,此有机物中含有3个C 、3个O 和2个H ,故分子式为:C 3H 2O 3,故A 正确;
B 、此分子中存在4个C ﹣O 键、1个C=O双键,还存在2个C ﹣H 键,1个C=C双键,总共8个σ键,故B 错误;
C 、此有机物中存在C=C键,属于非极性共价键,故C 错误;
D 、8.6g 该有机物的物质的量为:=0.1mol,由于未指明标准状况,故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L ,故D 错误,
故选A .
点评: 本题主要考查的是有机物结构简式的判断,涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等,综合性较强,但是难度不大.
2.(2014•上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A . H 3O 和OH B . CO 和N 2 C . HNO 2和 NO 2 D . CH 3和NH 4
考点: “等电子原理”的应用.
专题: 原子组成与结构专题.
分析: 粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数﹣电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数.
解答: 解:A 、H 3O 的质子数为11,电子数为11﹣1=10,OH 的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故A 错误;
B 、CO 的质子数为14,电子数为14,N 2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B 错误;
﹣C 、HNO 2的质子数为1+7+8×2=24,电子数为24,NO 2的质子数为7+8×2=23,电子数为23+1=24,
电子数相同,故C 错误;
++D 、CH 3的质子数为6+1×3=9,电子数为9﹣1=8,NH 4的质子数为11,电子数为11﹣1=10,电子
数不同,故D 正确.
故选:D .
点评: 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键,并注意中性微粒中质子数等于电子数.
3.(2013•上海)氰酸铵(NH 4OCN )与尿素[CO(NH 2)2]( )
A . 都是共价化合物 B . 都是离子化合物
C . 互为同分异构体 D . 互为同素异形体
考点: 离子化合物的结构特征与性质;同素异形体;共价键的形成及共价键的主要类型.
专题: 化学键与晶体结构.
分析: A .共价化合物中只含共价键;
B .离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;
C .分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体;
D .同种元素组成的不同单质属于同素异形体.
解答: 解:A .氰酸铵(NH 4OCN )属于铵盐,是离子化合物,故A 错误;
B .尿素[CO(NH 2)2]中只含共价键,属于共价化合物,故B 错误;
C .氰酸铵(NH 4OCN )与尿素[CO(NH 2)2]的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体,故C 正确;
D .同素异形体是单质,氰酸铵(NH 4OCN )与尿素[CO(NH 2)2]都是化合物,所以不是同素异形体,故D 错误;
故选C .
点评: 本题考查基本概念,明确这几个概念的含义是解本题关键,注意同素异形体、同分异构体的区别,难度不大.
4.(2013•海南)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A . CaC 2 B . N 2H 4 C . Na 2S 2 D . NH 4NO 3
考点: 共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质.
专题: 化学键与晶体结构.
+﹣+﹣﹣++
分析: 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键;
不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键;
含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;
只含共价键的化合物是共价化合物.
解答: 解:A .CaC 2中钙离子和C 22﹣离子之间存在离子键,属于离子化合物,C 22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键,故A 正确;
B .N 2H 4中只含共价键,属于共价化合物,故B 错误;
C .Na 2S 2中钠离子和S 22﹣离子之间存在离子键,属于离子化合物,S 22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键,故C 正确;
D .NH 4NO 3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子内存在N ﹣H 极性共价键,硝酸根离子内存在N ﹣O 极性共价键,故D 错误;
故选:AC .
点评: 本题考查了化合物和化学键类型的判断,明确概念是解题的关键,注意离子化合物中可以含有共价键,共价化合物中只含共价键.
5.(2013•安徽)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 CO 2+H2O .下列有关说法正确的是( )
A . 该反应为吸热反应
B . CO 2分子中的化学键为非极性键
C . HCHO 分子中含δ键,又含π键
D . 每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O2
考点: 极性键和非极性键;共价键的形成及共价键的主要类型;吸热反应和放热反应.
专题: 化学反应中的能量变化;化学键与晶体结构.
分析: A 、根据大多数放热反应在常温下能进行;
B .根据不同种元素形成的共价键为极性键;
C .根据根据一个单键就是一个δ键,一个双键就是一个δ键,一个π键;
D .根据气体的体积与温度、压强有关.
解答: 解:A 、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,故A 错误;
B 、二氧化碳结构为O=C=O,为极性键,故B 错误;
C 、甲醛中,含有碳氧双键以及两个碳氢单键,故其中3个δ键,1个π键,故C 正确;
D 、每生成1.8gH 2O 消耗氧气的物质的量为0.1,没有标明状况,故不一定为2.24L ,故D 错误; 故选C .
点评: 本题以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识.
6.(2012•上海)氮氧化铝(AlON )属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )
A . AlON 和石英的化学键类型相同
B . AlON 和石英晶体类型相同
C . AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同
D . AlON 和Al 2O 3晶体类型相同
考点: 化学键.
专题: 化学键与晶体结构.
分析: 氮氧化铝(AlON )属原子晶体,石英(SiO 2)属于原子晶体,Al 2O 3属于离子晶体,结合选项来解答.
解答: 解:A .二者均属于原子晶体,均只含有共价键,故A 正确;
B .二者均属于原子晶体,故B 正确;
C .AlON 属于原子晶体,只含有共价键,而Al 2O 3属于离子晶体,只含有离子键,故C 正确;
D .AlON 属于原子晶体,而Al 2O 3属于离子晶体,晶体类型不同,故D 错误;
故选D .
点评: 本题考查化学键和晶体类型,明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答,题目难度不大,注意含有离子键的晶体一定为离子晶体.
7.(2012•上海)PH 3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH 3相似,但P ﹣H 键键能比N ﹣H 键键能低.下列判断错误的是( )
A . PH 3分子呈三角锥形
B . PH 3分子是极性分子
C . PH 3沸点低于NH 3沸点,因为P ﹣H 键键能低
D . PH 3分子稳定性低于NH 3分子,因为N ﹣H 键键能高
考点: 键能、键长、键角及其应用;判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子. 专题: 压轴题;化学键与晶体结构.
分析: A 、NH 3是三角锥型,PH 3分子结构和NH 3相似,也是三角锥型;
B 、分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子;
C 、NH 3分子之间存在氢键,沸点高;
D 、化学键越稳定,分子越稳定,键能越大化学键越稳定.
解答: 解:A 、PH 3分子结构和NH 3相似,NH 3是三角锥型,故PH 3也是三角锥型,故A 正确;
B 、PH 3分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B 正确;
C 、NH 3分子之间存在氢键,PH 3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH 3沸点比PH 3高,故C 错误;
D 、P ﹣H 键键能比N ﹣H 键键能低,故N ﹣H 更稳定,化学键越稳定,分子越稳定,故D 正确; 故选C .
点评: 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等,比较基础,注意C 选项中常见具有氢键的物质.
8.(2011•安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N (NO 2)3(如图所示).已知该分子中N ﹣N ﹣N 键角都是108.1°,下列有关N (NO 2)3的说法正确的是( )
A . 分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B . 分子中四个氧原子共平面 C . 该物质既有氧化性又有还原性 22D . 15.2g 该物质含有6.02×10个原子
考点: 极性键和非极性键;物质分子中的原子个数计算;键能、键长、键角及其应用.
分析: 根据信息中该分子中N ﹣N ﹣N 键角都是108.1°及N (NO 2)3的结构应与氨气相同,则分子中四个氮原子不共平面,利用元素的化合价来分析其性质,利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键.
解答: 解:A 、N (NO 2)3是一种共价化合物,N 、O 原子之间形成的化学键是极性键,故A 错误;
B 、根据题干信息知该分子中N ﹣N ﹣N 键角都是108.1°,推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型, 所以分子中四个氧原子不可能共平面,故B 错误;
C 、该分子中的氮元素为+3价,+3价氮既有氧化性又有还原性,故C 正确;
D 、N (NO 2)3的相对分子质量为152,15.2 g N(NO 2)3为0.1mol ,该物质的分子中所含原子为
231NA 即6.02×10个原子,故D 错误.
故选:C .
点评: 作为2011年的安徽理综高考题,题干信息比较新颖,同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算.
9.(2011•海南)下列分子中,属于非极性的是( )
A . SO 2 B . BeCl 2 C . BBr 3 D . COCl 2
考点: 极性分子和非极性分子.
专题: 压轴题;化学键与晶体结构.
分析: 正负电荷重心重合为非极性分子,正负电荷重心不重合为极性分子,结合分子空间构型判断,对于AB n 型分子,中心原子A 的最外层电子全部成键,为非极性分子,中心原子A 的最外层电子部分成键,为极性分子,据此结合选项解答.
解答: 解:A 、SO 2分子中S 元素的最外层电子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键,是极性分子,故A 错误;
B 、BeCl 2分子中Be 元素的最外层电子数为4,化合价为+2,最外层电子全部成键,是非极性分子,故B 正确;
C 、BBr 3分子中B 元素的最外层电子数为3,化合价为+3,最外层电子全部成键,是非极性分子,故C 正确;
D 、COCl 2中心C 原子成2个C ﹣Cl 键、1个C=O,不含孤电子对,为平面三角形,分子不对称,为极性分子,故D 错误;
故选BC .
点评: 本题考查极性分子和非极性分子判断,难度中等,注意分子立体构型的判断与规律的理解.
10.(2010•湖北)下列判断错误的是( )
A . 熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B . 沸点:NH 3>PH 3>AsH 3
C . 酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D . 碱性:NaOH >Mg (OH )2>Al (OH )3
考点: 晶体熔沸点的比较;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
专题: 元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.
分析: A 、从晶体的类型比较;
B 、从是否含有氢键的角度比较;
C 、从非金属性强弱的角度比较;
D 、从金属性强弱的角度比较;
解答: 解:A 、Si 3N 4为原子晶体,NaCl 为离子晶体,SiI 4为分子晶体,一般来说,不同晶体的熔点高低按照原子晶体>离子晶体>分子晶体的顺序,故有Si 3N 4>NaCl >SiI 4,故A 正确;
B 、NH 3含有氢键,沸点最高,PH 3和AsH 3不含氢键,沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小,相对分子质量越大,沸点越高,应为AsH 3>PH 3,故顺序为NH 3>AsH 3>PH 3,故B 错误;
C 、元素的非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强,由于非金属性Cl >S >P ,所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4,故C 正确;
D 、元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强,由于金属性Na >Mg >Al ,所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为:NaOH >Mg (OH )2>Al (OH )3,故D 正确. 故选B .
点评: 本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较,本题难度不大,注意积累相关基础知识,本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断.
11.(2010•湖北)下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A . 最小的环上,有3个Si 原子和3个O 原子
B . 最小的环上,Si 和O 原子数之比为1:2
C . 最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子
D . 存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于4个顶角
考点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
专题: 压轴题;化学键与晶体结构.
分析: 根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系,二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子,据此分析解答.
解答: 解:A .最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子,故A 错误;
B .最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子,所以最小的环上硅氧原子数之比为1:1,故B 错误;
C .最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子,故C 正确;
D .二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,Si 处于中心,O 处于4个顶角,故D 错误.
故选C .
点评: 本题考查了二氧化硅的结构单元,难度不大,注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系.