高中化学 4.1.1 硅和二氧化硅每课一练 鲁科版必修1

第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅和二氧化硅

1．下列关于硅的叙述中，错误的是( ) ①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性

A ．①② B．②③ C．①③ D．②④

2．在自然界中，硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的主要形式是( ) A ．晶体硅 B ．硅酸

C ．二氧化硅和硅酸盐 D ．SiC

3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( ) A ．在常温下，不与任何酸反应 B ．在常温下，可与强碱溶液反应 C ．在加热条件下，能与氧气反应 D ．单质硅的还原性比碳的还原性强 4．下列说法不正确的是( )

A ．因为SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸或者说SiO 2不是H 2SiO 3对应的酸酐 B ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸沉淀

C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够雕刻玻璃 5．下列说法正确的是( )

A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不能与任何酸反应

高温

B ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====CaSiO 3＋CO 2↑可以推知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C ．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 D ．晶体硅常被用来制造光导纤维

6．下列关于SiO 2和Si 的叙述中错误的是( ) A ．SiO 2是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质

B ．常温下，SiO 2与Si 均不与盐酸、硫酸、硝酸、碳酸反应 C ．常温下，SiO 2与Si 均能与HF 、NaOH 溶液发生反应 D ．SiO 2溶于水显酸性

7．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO 2。下列有关石英的叙述不正确的是( )

A ．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器 B ．石英可以用来生产玻璃 C ．石英晶体可以制取金刚砂

D ．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维

8. 如何除去下列物质中的杂质？(用化学方程式表示其过程) (1)SiO2中混有CaCO 3

________________________________________________________________________ (2)CaCO3中混有SiO 2

________________________________________________________________________ (3)CO2中混有CO

________________________________________________________________________ 9．下列反应中，SiO 2表现什么化学性质，在A ～D 选项中选出正确答案。

高温

(1)SiO2＋Na 2CO 3=====Na 2SiO 3＋CO 2↑______

高温

(2)SiO2＋2C=====Si ＋2CO↑________

(3)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H 2O________

A ．作为玻璃的成分与氢氟酸反应而使玻璃能被雕刻 B ．将挥发性的酸酐从其盐中代换出来 C ．弱氧化性 D ．强酸制弱酸

10．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反应如下：

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SiO 2 ＋ 2C=====电炉Si ＋2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅

高温

Si(粗) ＋2Cl 2=====SiCl 4

高温

SiCl 4＋2H 2=====Si(纯) ＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题：

(1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是____________________________________。 (2)在由粗硅制取纯硅的反应中Cl 2与Si 的反应属于________(填四种基本反应类型) ；SiCl 4与H 2的反应属于________(填四种基本反应类型) ，H 2的作用是________。

11．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知B 是一种单质，其余物质都是含有B 元素的化合物；C 是一种钠盐；E 是C 对应的酸；B 和D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为B 的氧化物(其他不含B 元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去) 。

(1)写出A 、D 、E 的化学式：

A________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________；E__________________。

(2)在工业上，用碳在高温下还原D 的方法可制得含少量杂质的B ，其化学反应方程式为

________________________________________________________________________； A 和B 的互变在工业上的实际意义是

________________________________________________________________________ ________________________。 (3)写出D ―→C反应的离子方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．把河沙(主要成分是SiO 2) 跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。

第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅和二氧化硅

1．C 2.C 3.A ]4.A 5.C 6.D 7.A 8．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑ (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO 3＋H 2O

(3)CO＋CuO=====△

Cu ＋CO 2 9．(1)B (2)C (3)A

10．(1)做还原剂 (2)化合反应 置换反应 做还原剂 11．(1)SiCl4 SiO 2 H 2SiO 3

(2)SiO高温

2＋2C=====Si ＋2CO↑ 粗硅提纯

(3)SiO2OH －===SiO2－

2＋3＋H 2O

12．(1)SiO△

2＋4Mg=====2MgO ＋Mg 2Si 放热 (2)SiH4 (3)SiH4＋2O 2===SiO2＋2H 2O