氨气的实验

1、（2003上海高考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

2、（2009湖南会考样卷）如图是实验室制取氨气的气体发生装置，

请结合所学知识，回答下列问题：

⑴图中用于加热的仪器名称是 ，

收集氨气的方法是 法。

验证氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）。

⑵写出实验室制取氨气的化学方程

式 。

⑶若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。

3、（2007东北四市）下图是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，根据要求回答

（1）实验室制备干燥的NH3，根据图A所示装置回答：

①反应的化学方程式为 ，实验中不选用NaOH制备NH3的原因是 ，装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是 。

②在a、c之间安装b，是否有必要? (答“有”或“没有”)，若“有，应装入 试剂；(若“没有”，可不答此问)，若“没有”，理由是 。

（2）实验室欲快速制取大量NH3，根据图B所示装置回答：

①用化学方程式表示，浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原

理 。

②检验NH3是否收集满的方法是 。

③测得用排空气法收集到一烧瓶NH3的质量是相同状况下相同体积的H2质量的10倍，若将该烧瓶中NH3做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的 。（填“几分之几”）

4、（2009泉州质检）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。

（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能

是 。

【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

（1）碳铵固体应放在 中进行加热。

A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚

（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用

A B C D

（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。

（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由

是 。

5、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，该气体是

A、Cl2 B、NH3 C、O2 D、CO2

6、（2007上海高考）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气 、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还

有 、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装

置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因

是： 。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

＋－（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。

7、（2005广州测试）Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途 。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。（填编号） ① 固体氯化铵加热分解

② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热

④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）

实验操作：

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是 。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象

是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分

是 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因

。

反应管E中发生反应的化学方程式

是 。

8、有下列实验装置：

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

⑴实验前如何检查装置的气密

性？

⑵点燃氢气闪必须进行 操作，进行该操作的方法

是 。

⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：

B中：

D中：

⑷C中所盛干燥剂的名称是 ；该干燥剂的作用

是 。

9、氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂(所提供的仪器和试剂有多余的)，设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。

(1)应选用的仪器是：________________ (填仪器下边的甲、乙、丙 „ 等符号)

(2)用玻管和胶管(未画出)连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是 (a、b、c „ 等填写）：a接______，________接_______，_______接________，______接________，_______接_______，„

(3)庚装置中发生的化学反应的方程式是：_______________________________

___________________________________________________________________。

(4)写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法(用两个反应方程式来表示)： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。

10、（2009东城二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH4HCO3 b.NH4Cl c. Ca(OH)2

d.NaOH

Na2O2

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶解）。

11、（2007南京二研）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质。（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaC12能吸收氧气。）

（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：b接（ ），（ ）接，（ ）接（ ）。

（2）写出氨气催化氧化的化学方程式 。

（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是 ；D中的现象是 。

（4）能证明有硝酸生成的现象是 。

（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是 。

a．先加热A装置中的催化剂，再由导管a通入空气。

b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂。

c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂。

12、（2007济南统考）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4HCO3 ④NH4Cl ⑤Ca(OH)2 ⑥浓氨水 ⑦NaOH 按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有 。

（2）B装置的作用为 。

（3）写出C中发生反应的化学方程式 。

（4）D中Cu片发生反应的离子方程式为 。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的 （填下列各项序号）。

a．Na2CO3 b．AgNO3 c．CuSO4 d．FeSO4

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意

见： 。

13、（2005泉州质检）某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）

实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。 请回答下列问题：

（1）装置C中发生反应的化学方程式

是 。 装置D中发生反应的化学方程式是 。

（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因

为： 。

（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号）

① ② ③ ④

（4）装置E中盛放的是 溶液，其作用

是 。

（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。

14、（2007海淀二考）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和）＝NaHCO3（晶体）↓+ NH4Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。

可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ； ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法

是 。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为 、 、 ； ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度

为 。

15、（2009东城二模）如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

16、（2006福州质检）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程

式 。

（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）

A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________（填编号）

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

（5）从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？

答： 。

17、（2009云南一检）干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物。某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：

实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体。请回答下列问题

(1)为达到实验目的，E装置中的试剂是 (填试剂名称)，C装置可选用下表中的 装置(填字母编号)；

(2)为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方

法 。

(3)装置A中发生反应的化学方程式 ； 当反应过程中转移5mole－，则生成的气体在标准状况下的体积约

是 L；

(4)将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

写出该反应的化学方程式 。

(5)装置D中发生反应的化学方程式

是 。

18、（2009绵阳二诊）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是它们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：

实验可用药品有：a.二氧化锰 b.浓盐酸 c.浓氨水 d. 氯化铵 e.碱石灰 f.浓硫酸 g.饱和食盐水 h. NaOH固体 i.消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是 ，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用 （填上述给定药品的序号）。

（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式

是 。

（3）装置D中盛装的药品是 （填序号），装置C的作用

是 。

（4）通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的

是 。

（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序

为 。

（6）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3相似，该反应的化学方程式

是 。

19、（2010海南高考）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥 ③Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。

20、在加热的条件下用NH3还原CuO可以制得纯净的N2和活性铜粉(途径I)；用该活性铜粉与空气反应又可制得较纯净的N2(途径Ⅱ)，上述方法因Cu与CuO的循环使用，且制出的N2可基本满足要求，故倍受人们关注。下图给出了按I和Ⅱ制N2必需的几种实验仪器，其他必要的仪器和铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白：

(1)按途径I制N2是用浓氨水做原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左至右的顺序列出仪器序

号) 。

(2)按途径Ⅱ制N2时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左至右的顺序写出仪器序号及接口顺

序) 。

(3)用途径I制N2，按你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是 。

(4)用途径Ⅱ制N2，原料气空气是向仪器 中加入 而送入反应器的。

(5)写出按途径I在仪器A中所发生的化学方程式

21、（2006广东高考）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为将 。

（3）为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”。该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍。活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是 。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。

22、（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

23、（2005云南一检）如下装置中，左端为连有分液漏斗的圆底烧瓶，右端为连有倒置蒸馏烧瓶的吸滤瓶。

利用该装置可以制备两种常见的气体，并试验其性质（必要的铁架台及夹持仪器已略去），其操作步骤如下：

①按图连接好装置，检查气密性；

②向烧瓶c中加人药品A，塞上双孔塞，再向分液漏斗中加人B；

③打开活塞a，向烧瓶c中滴加B，使气泡均匀产生，待吸滤瓶e内石蕊试液开始变色时，立即停止滴加B，并关闭弹簧夹b，打开弹簧夹f，稍后可看到在d中形成美丽的喷泉，请回答下列问题：

（1）如何检查整套装置的气密性

__________________________________________________

______________________________________________________________________；

（2）若喷泉为蓝色，则药品A（固体）可以为___________________，能制取该气体的原因是______________________________________。若喷泉为红色，且A、B均为无色液体，则药品A是_______________，制取该气体是因为B具有

_______________________________。（3）若左边烧瓶中原已充满乙烯气体，则当B为_____时也可能在蒸馏烧瓶d中产生___色喷泉，操作方法为：

____________________________________________________________。

24、（2002全国理综）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。

（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理

是 。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：

25、（2008淄博一摸）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程

式 。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）

是

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作

是

26、将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1—m2为

A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

27、（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定

质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3

28、（2009绵阳二诊）常温下，将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。下列说法中正确的是

A.原混合液中n(NO－3)＝0.08 mol B.原混合液中c(SO2-4 )＝0.2 mol/L

C.原混合液中pH＝1－lg1.2 D.溶解的Fe粉质量为2.8 g

29、（2009扬州调研）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 下列分析或结果错误的是 －Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

30、（2009上海联考）金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．58g B．29g C．40g D．20g

31、（2007崇文二考）将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.4mol/L D．0.75mol/L

32、（2006泉州跟踪）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

A、N2O B、NO C、NO2 D、N2

33、（2006东城一考）一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为

A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g

34、（2006上海调研）将5．500 g铁铝混合物粉末加入900．00 mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

（1）HNO3是否过量___________，判断的理由是

________________________________。

（2）若a=3360 mL（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。

（3）若a=3360 mL（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

35、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生36、（2006厦门适应考）6.4 g铜跟60 mL 8 mol·L－1的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3－ 的物质的量浓度为0.32

－1+mol·L。此时溶液中所含H的物质的量浓度为：

A．0.12 mol·L－1 B．0.22 mol·L－1 C．0.32 mol·L－1 D．0.38 mol·L－1

（1）NO，NO2的体积各为多少升？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

38、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：

A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸

（1）Q表示反应 ；

（2）P表示反应 ；

（3）S表示反

应 ；

（4）T表示反应 。

39、现有铁、铜组成的合金，其中铁、铜的总物质的量是amol，铜的物质的量

（3）当x=0.5，且溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。

40、取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

41、 Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是

A．1/2mol B．1/3mol C．3mol D．9mol

42、（2005成都三诊）在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。当加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NOX气体逸出。则该NOx是

43、（2010重庆高考）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________.

（2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）.

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________.

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________.

44、（2009福建质检）在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

－ A．反应后溶液中含有NO3 B．反应后溶液中c(H+)增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

45、（2008上海高考）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

46、（2006苏州二测）在实验室常用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气，含有水蒸气等杂质；被干燥后，经催化剂的作用，再跟干燥的氮气起反应，生成氨

气。

（1）根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。

试填空：

①请指出上述装置中的错误之处：________________;________________。 ②装置Ⅲ的作用是________________。

③写出箭头所标试剂的名称：a_________; b__________; c__________; d_________。

再简答下列问题：

（2）为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制得氢气？

________________________________________________________________。

（3）为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气？

________________________________________________________________。

（4）干燥的氢气里可能混用二氧化硫、硫化铜、氮气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液，每种溶液能除去什么杂质？ ________________________________________________________________。

（5）怎样检验生成的氨气？

________________________________________________________________。

47、（2006全国联考四）在常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中 装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)

(1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面 a． (填升高、下降或不变)。试解释这一现象： 。

(2)如将注射器甲中的气体换成NH3、U形管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a (填升高、下降或不变)。试解释这一现象

48、（2000全国高考）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

_______________________________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _______________________________________________________________。

1、（2003上海高考）A、C

2、（2009湖南会考样卷）（1）酒精灯 ； 向下排空气 ；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶。（其他合理答案也可）

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2

（3）2.24L

3、（2007东北四市）（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

Na2SiO3+H2O） CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O 在加热的条件下，NaOH对试管有强烈的腐蚀作用（或2NaOH+SiO

2

破坏气体对流，提高收集氨气的纯度（或防止空气中水蒸汽进入收集装置） ②有，碱石灰

（2）①CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑[或：CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3·H2ONH3↑+H2O]

②用玻璃棒蘸取少量浓HCl放在圆底烧瓶口，若有大量白烟，证明收集满了。（或：用湿润的红色石蕊试纸放在收集瓶口，若试纸变蓝、证明收集满了）

③3/4

4、（2009泉州质检）【定性实验】

（1）HCO3－、CO32－

（2）NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（或NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O）

【定量实验】

（1）A

（2）A

（3）

（4）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分。例如：考生回答

①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。给3分

②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。给3分

③不合理；测得的结果不准确。给2分

5、 B

6、（2007上海高考）（1）a、b

（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速

（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

体产生

（5）4NH3十5O24NO＋6H2O

＋－（6）NH4 NO3

7、（2005广州测试）Ⅰ.制化肥、制硝酸

Ⅱ. ②④

Ⅲ.（1）排除空气、保证安全

（2）锌粒与酸脱离

尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率， N2、H2

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

N2 + 3H2 2NH3

8、 (1)在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶B底部稍加热，若在A中漏斗颈骨水面上升，且E中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。两种回答都正确）

(2)检验氢气纯度;用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。

(3)B中 2H2+O2 2H2O； D中 N2+3H2

2NH3

(4)碱石灰（也可以回答生石灰、氢氧化钠固体、或任意一种碱性固体干燥剂。回答出其中任一种的名称都给分） ； 吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。

9、 (1)甲、丙、丁、戊、庚 （2）a接d，e接f， g接n， m接h （3）4NH3+5O

24NO＋5H2O

（4）2KClO33O2+2KCl

10、（2009东城二模）（1）a，试管、酒精灯（导管）。

（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（3）a d （4） （5）0.25 ； 2.8

11、（2007南京二研）（1）ghefc

（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O

（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低气体由无色变为红棕色

（4）C中的溶液由紫色变为红色

（5）a

12、（2007济南统考）（1）③；试管、酒精灯

（2）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气

（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O

（4）3Cu +8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O；b

（5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置

13、（2005泉州质检）（1）4NH3 ＋5O2 4NO＋6H2O

4NO2＋O2＋4H2O＝4HNO3

（2）氨的催化氧化是放热反应

（3）③

（4）NaOH；吸收可能未反应的氮氧化物，防止污染空气。

（5）NaHCO3

14、（2007海淀二考）（1）①ac（少写、错写、漏写均为0分） ②除去CO2中的HCl

③NH3 ④将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）

（2）①A

②过滤、洗涤、干燥

③

15、（2009东城二模）A

16、（2006福州质检）（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O

（2）ABE

（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

（4）Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N2 ；取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。

（其它合理答案也酌情给分）

17、（2009云南一检）（1）碱石灰 H、J

（2）先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开,再缓缓打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体缓慢下滴。

（3）KClO3+6HCI(浓)=KCl+3C12↑+3H2O

（4）2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑十2 H2O

（5）3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2

18、（2009绵阳二诊）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2△====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O e h

（2）MnO2＋4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）g 除去氯气中的水蒸气

（4）让密度较小的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，有利于它们充分混合发生反应

（5）c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－) （6）3Cl2＋NH3=== NCl3＋3HCl

19、（2010海南高考）（1）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑

（2）e→e→b→b→e→e→c→d

（3）18a/b—16

（4）①③

（5） m(CuO)和m(Cu), m(Cu)和m(H2O)(反应后B中固体质量和水的质量；最好方法：反应前B中固体质量和反应后B中固体质量)

20、 (1)B、A、C、D (2)g、a、b、f (3)AB (4)E、水；3CuO+2NH

3 N2+3H2O+3CuO

21、（2006广东高考）（1）提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。

（2）8NH3＋3Br2＝N2＋6NH4Br（或2NH3＋3Br2＝N2＋6HBr，NH3＋HBr＝NH4Br）

（3）①关闭活塞③，打开活塞①②，从②处导如HCl气体，①处出现白色酸雾时（或①处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞①②。

②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A管中的HCl可能混

有空气。

22、（2010上海高考）B

23、（2005云南一检）（l）关闭活塞a，打开弹簧夹b和f，微热烧瓶c、吸滤瓶中产生气泡；（2）NaOH（或CaO）；加人NaOH时，溶解放热，且溶液中C(OH－)增大，促使氨的溶解平衡向产生氨气的方向移动，氨逸出。浓盐酸；强吸水性，浓硫酸溶于水产生大量的热，使氯化氢气体逸出)（3）嗅水溶液（或酸性高锰酸钾溶液）；紫；关闭弹簧夹b,打开活塞a，向烧瓶中加入适量溴水，立即关闭活塞a，振荡左边烧瓶使其充分反应，打开弹簧夹b和f，即可在蒸馏烧瓶d中看到紫色的石蕊喷泉。

24、（2002全国理综）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）向下排空气；碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

25、（2008淄博一摸）（1）3Cu+8H++2NO3—=3Cu+2NO↑+4H2O

（2）不能，因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2，2NO+O2=2NO2。

（3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好。

26、 A

27、（2009山东聊城一模）C

28、（2009绵阳二诊）D

29、（2009扬州调研）D

30、（2009上海联考）C

31、（2007崇文二考）B

32、（2006泉州跟踪）A

33、（2006东城一考）C

34、（2006上海调研）（1）是 因为即使全是Al，也只要消耗0．815 mol HNO3

（2）49．09%

（3）750 100

35、 0．672L

36、（2006厦门适应考）A

－337、（1）5.8 5.4 （2）aV×10）/0.14 （3）57.8

38、（1）D（2）C（3）B（4）A

40、 B

41、 B

42、（2005成都三诊）A

43、（2010重庆高考）(1)4NH3+5O24NO+H2O

(2)放热

(3)浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3，与HNO3反应生成了NH4NO3

44、（2009福建质检）D

45、（2008上海高考）C

46、（2006苏州二测）（1）①装置Ⅰ的长颈漏斗下端尖嘴未插入酸液内；装置Ⅱ洗瓶长、短导管反向连接。

②在催化剂存在下，将氢气、氮气混合加热制备氨气。

③a.浓硫酸;b.氮气；c.铁粉；d.氨气、氢气和氮气的混合气体。

（2）因为浓硫酸具有强氧化性，跟锌反应生成二氧化硫。t

（3）因为铜不活动，不能从稀硫酸中置换氢。

（4）硝酸铅溶液能除去硫化氢。

氢氧化钠溶液能除去二氧化碳和二氧化硫。x

使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或答闻气味，或跟盐酸生成白烟等）。

47、（2006全国联考四）（1）下降；向外拉活塞时，平衡2NO2N2O4向左移动，

使甲中气体压强大于乙中气体压强

（2）升高；NH3几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体压强

48、（2000全国高考）（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅

（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色