工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx 气体(含NO 、NO 2) 制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下：
已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2=2NaNO2＋CO 2
（1）中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有__________(填化学式) 。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称) 最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a ．转入中和液 b ．转入结晶Ⅰ操作 c ．转入转化液 d ．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO 2时，Na 2CO 3的理论用量为______吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应) 。
（1）NaNO 3
（2）防止NaNO 2的析出；溶碱 （3）将NaNO 2氧化为NaNO 2；c ； （4）1.59
烟气(主要污染物SO 2、NOx) 经O 3预处理后用CaSO 3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO 2、NOx 的含量。O 3氧化烟气中SO 2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O 3(g)=NO2(g)＋O 2(g) △H=－200．9kJ ·mol NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ ·mol SO 2(g)＋O 3(g)=SO3(g)＋O 2(g) △H=－241．6kJ ·mol
－1
－1
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－1
（1）反应3NO(g)＋O 3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L 。
（2）室温下，固定进入反应器的NO 、SO 2的物质的量，改变加入O 3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2) 和n(SO2) 随反应前n(O3) ：n(NO)的变化如图。
①当n(O3) ：n(NO)>1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加n(O3) ，O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。
（3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液(pH约为 8) 中SO 3将NO 2转化为NO 2，其离子方程式为：___________。
（1）－317.3；
（2）①O 3将NO 2氧化成更高价氮氧化物；②SO 2与O 3的反应速率慢； （3）SO 3＋2NO 2＋2OH =SO4＋2NO 2＋H 2O ；
2－
－
2－
－
－
2－
25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)
组成的混合溶液，起始浓度均为1mol ·L 。下图为向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体时，溶液pH 随加入H 或OH 的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）
+
--1
A ．A 、B 、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B ．通入HCl ，HA 的电离常数减小，A 的水解程度增大 C ．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na)=c(A) D ．未加HCl 和NaOH 时，溶液中c(A)>c(Na)>c(HA)
-+
+
--
B
MnO 2、KMnO 4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
2+
(1)MnO2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将MnO 2加入酸化的H 2O 2溶液中，MnO 2 溶解产生Mn ，反应的离子方程式
是 。
(2)用MnO 2制KMnO 4的工艺流程如图
电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K 2MnO 4发生歧化而变成MnO 2和KMnO 4。 ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程
式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。 ②阳极的电极反应
为 。 ③B 物质是 (写化学式，下同) ，可以循环使用的物质是 。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾( )，聚丙烯酸钾单体的结构简式
为 。 ⑤上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应完全，该KMnO 4的
纯度是 (精确到0.1%)。
（1）MnO 2 + 2H + H2O 2 = Mn + O2 ↑+ 2H2O （2）①2MnO 2 + O2 + 4KOH
2-
-
+
2+
2K 2MnO 4 + 2H2O ，大于（或 >）2 : 1
-
② MnO 4- e = MnO 4 ③ H 2体 ④ CH 2="CHCOOK" ⑤ 95.8%
，KOH 固
碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO 2
直接合成
DMC ：CO 2 + 2CH3OH → CO(OCH3) 2 + H2O ，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC 的标准燃烧热分别为△H 1和△H 2，则上述反应在25℃时的焓变△H 3=_____
。
（2）根据反应温度对TON 的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“
（3）根据反应时间对TON 的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL ，反应起始时甲醇0.25mol ，催化剂0.6×10 mol ，计算该温度下，4～7 h 内DMC 的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON 的影响图（下图），判断下列说法正确的是___ __。
—5
a. 由甲醇和CO 2直接合成DMC ，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO
2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10 mol 时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10 mol 时，随着催化剂用量的增加，DMC 的产率反而急剧下降
（1）2△H 1 — △H 2 （3分）
（2）
（3）1×10 mol ·L ·h （ 2分） 8.4×10 % （2分） （4）ab （3分）
中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO 最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO ，并对含量进行测定。
2
2
—5
—5
-3-1-1-2
（1）仪器A 的名称是_______，水通入A 的进口为_________。
（2）B 中加入300.00ml 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml ，②＝40ml ，③＜10ml ，④＞40ml ）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00ml ，该葡萄酒中SO 2含量为：__g/L。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。
（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4
（3）③；酚酞；④ （4）0.24
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C 2O 4）2]·2H 2O}制备流程如下：
（已知：H
2C 2O 4
CO ↑+CO2↑+H2O ）
（1）制备CuO ：CuSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。 ①用双层滤纸过滤的原因是 。
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 。
（2）为了提高CuO 的利用率，如何让CuO 充分转移到热的KHC 2O 4溶液中 ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。
（3）本实验用K 2CO 3粉末与草酸溶液反应制备KHC 2O 4，而不用KOH 粉末代替K 2CO 3粉末，其主要原因是 。
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO 4晶体和K 2C 2O 4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有： a ．缩短加热的时间，降低能耗； b ． 。
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是 。
（1）①防止CuO 颗粒穿过滤纸 ②取最后一次洗涤液，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净
（2）直接将洗涤感觉的CuO 固体连同滤纸一起投入到KHC O 溶液中
2
4
CuO+2KHC2O 4 K [Cu（C 2O 4）2]+H2O
2
（3）KOH 与H 2 C 2O 4反应显著的放热反应，导致草酸大量分解 （4）①降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出，②回收乙醇