经典版原子守恒与得失电子守恒的应用汇总

原子守恒与得失电子守恒的应用

例1 (NH4) 2PtCl 6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）

A ．1∶2 B ．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶2

练习1 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）

A ．1∶3 B ．2∶3 C ．1∶1 D ．4∶3

例2 用Na 2SO 3还原MnO 4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na 2SO 3溶液30mL ，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）

A ．+1 B ．+2 C ．+4 D ．+5

练习2 某氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含有2.4×10-3 molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na 2SO 3溶液，则X 元素的最终价态为（ ）

A ．+2 B ．+1 C ．0 D ．-1

例3 羟胺(NH2OH) 是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO 4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO 4+KMnO4+H2SO 4→Fe2(SO4) 3+K2SO 4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）

A ．N 2 B ．N 2O C ．NO D ．NO 2

练习3 实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比为2∶1例入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为（ ）

A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 3

例4 26g锌和含63g HNO3的稀溶液正好反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（双选 ）

A ．80 B ．44 C ．46 D ．28

例5 将3.48g 四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中的Fe 2-+全部转化为Fe 3+，且Cr 2O 72-全部还原为Cr 3+。则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．0.05 mol/L B ．0.1 mol/L C ．0.2 mol/L D ．0.3 mol/L

例6 在相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI 、Na 2S 、FeBr 2三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A ．6∶3∶2 B ．2∶1∶2 C ．4∶2∶3 D ．3∶2∶1

例7 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，1 mol Cu2+能氧化P 的物质的量是（ ）

1．把2.27gNaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 组成的混合物溶于水配成100ml 溶液，其中C(Na)=0.2mol·L -1， 若将等质＋

量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）

A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g

2．现有200mL MgCl2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg2) ＝0.2mol/L，（c Cl ）＝1.3mol/L，要使Mg 2转化成Mg(OH)2，＋－＋

并使Mg 2、Al 3分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ） ＋＋

A ．140mL B ．120mL C ．11mL D ．

80mL

1

3．有5.1gMg —Al 合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL ，得到最多沉淀13.6g ，则V 等于（ ）

A ．425mL B ．560mL C ．250mL D ．500mL

4．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）

A ．1 000 mL B ．500 mL C ．100 mL D ．1 500 mL

5. 将一定量的镁铝合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要

氢氧化钠溶液的体积为（ ）

A ．1000ml B ．500ml C ．2000ml D ．无法计算

6. 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L －1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g 的该混合物在过量

的CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）

A ．1.6a g B ．（a -1.6) g C ．（a -3.2) g D ．无法计算

7． 一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再

向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是（ ）

A ．450 ml B ．500 ml C ．400 ml D ．550 ml

8．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4 mol·L -1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出

2.24LNO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）

A ．0.21mol B ．0.25mol C ．0.3mol D ．0.35mol

9．镁铁混合物4．9g ，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L （假设气体全为NO ），则

向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是 （ ）

A．10g B．8g C ．6g D ．12g 10．将Mg 、Cu 组成的26.4g 混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，

向反应后的溶液中加入足量的4mol·L -1的NaOH 溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）

A ．43.2g B ．46.8g C ．53.6g D ．63.8g

11．铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 224ml 的 NO 气体4480ml 和NO 2 的气体（标

准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A ．9.02g B ．8.51g C ．8.26g D ．7.04g

12．将11.2g 的Mg —Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x 气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀。根据题意推断气体x 的成分可能是（ ）

A ．0.3molNO 2 B ．0.2molNO 2和0.1molN 2O 4

C ．0.1molNO 、0.2molNO 2和0.05molN 2O 4 D ．0.6molNO

13．将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol／L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L 的氢氧化钠溶液，得

到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g 。下列说法不正确的是 （ ）

A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1N A B ．x=2y

C ．沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物 D ．2x=y

14． 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则

2

下列有关叙述中正确的是（ ）

A ．加入合金的质量可能为6.4 g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150 mL D ．溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24 L

15．(四川省2012-13）向27.2Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和

Cu （NO 3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．

A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol

16．9.7 g Cu和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶

液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO 3的浓度为（ ）

A ．0.3 mol/L B ．0.4 mol/L C ．0.5 mol/L D ．0.6 mol/L 17．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ，测得反应后溶液的pH 为

1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

A ．反应后溶液中存在Fe 3+和Fe 2+ B ．1.12L 气体是NO 、NO 2的混合气体

C ．反应后溶液中c (NO3) ＝0.85mol·L 1 D ．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe －－－

18．将17．9 g Al、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的

合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为（ ）

A ．33．2 g B ．25．4 g C ．22．4 g D ．19．6 g

19．将一定质量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m 1g 铜粉，此时共收集到NO

气体448mL （标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m 2g ，则（m 1－m 2）为（ ） A ．5．76 B ．2．88 C ．1．92 D ．0

20．将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.8 mol，这些气体

恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO 的物质的量为：（ ） A ．0.3 mol B ．0.4 mol C ．0.5 mol D ．0.6 mol

21．把V L含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉

淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

b -a 2b -a 2(2b -a ) 2(b -a ) A ． mol·L -1 B ． mol·L -1 C mol·L -1 D ． mol·L -1 V V V V

22．在a L Al2(SO4) 3和(NH4) 2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 42完全沉淀；如加入足量强－

碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al 3的浓度为（ ） ＋

b －2c 2b －c 2b －c c －2b A. B. C. D. 2a a 3a 6a

23．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全；

另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+) 为（ ）

A ．（b a 5a ）mol/L B ．(2b—a)mol/L C ．（5b 一）mol/L D ．(l0b - 5a) mol/L 10202

3 24．把500 ml 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉

淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A ．0.1(b-2a)mol/L B ．10(2a - b)mol/L C ．10(b-a)mol/L D ．10(b-2a)mol/L

25．将质量为m g的铁粉，溶于100mL 4mol·L 1 HNO3溶液(过量) ，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再－

向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为( )

A ．5.52g B ． (m+6.8)g C ．(m+2.55)g D ．(m+12.0)g

26．当溶液中XO 4-离子与H 2O 2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO 4-被还原为较低价态，则X 元素的化合价变为 ( ) A.+1 B .+2 C.+3 D.+4

27．CS 2是一种具有恶臭的液体，把它滴入用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液中，产生硫单质，并放出CO 2气体，当生成0.5molCO 2时，转移电子的物质的量为( ) A ．1mol B ．2mol C ．3mol D ．4mol

28．K 2SO 3易被KMnO 4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K 2SO 3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为( ) A. ＋6 B . ＋4 C. ＋2 D. ＋7

29．Na 2C 2O 4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实际测知每生成1120mL （标准状况）二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为( ) A. ＋6 B. ＋4 C . ＋2 D 、无法确定

30．NO 2、NH 3、O 2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N 2和H 2O ，则原混合气体中NO 2、NH 3、O 2的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）( )

A . 2∶4∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶2∶1 D. 1∶4∶3

31．24mL0.05 mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.2mol/L的K 2Cr 2O 7的溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 ( ) A ．+6 B ．+3 C ．+2 D. 0

32．Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO 3做氧化剂时，恰好把0.4molFe 氧化为Fe 2+，则HNO 3将被还原成 ( ) A ．NH 4 B ．N 2O C ．NO D ．NO 2 ＋

33．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4 的中7.5mol CuSO 4可氧化的P 原子的物质的量为

A ．1.5mol B ．5.5mol C ．3mol D ．2.5mol

34．已知在酸性溶液中下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe2+；Cr 2O 72—→2Cr3+；NO 3—→NO；MnO 4—→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )

A ．Fe 3+ B ．Cr 2O 72— C ．HNO 3 D ．MnO 4—

35．对于反应K 2Cr 2O 7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O↑，若有0.1 mol K2Cr 2O 7参加反应，下列说法中正确的是 ( )

A ．参加反应HCl 0.7 mol B ．转移电子6 mol C ．参加反应HCl 1.4 mol D ．氧化产物为0.2 mol

36．在硫酸溶液中NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X 。则X 为( )

A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 5

37．对于3BrF 3 + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反应，若有5mol 水充当还原剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为 mol. A.2/3 B .10/3 C.2 D.4/3

38．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )

A ．不变 B ．升高 C ．降低 D ．无法确定

39．在一定条件下，RO 3n 和I 发生反应的离子方程式如下：RO 3n ＋6I ＋6H =R＋3I 2＋3H 2O －－－－＋－

（1）RO 3n 中R 元素的化合价是___________（2）R 元素的原子最外层的电子数是 . －

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