无机及分析化学试题库

无机及分析化学试卷（一）

班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空（每空2分，共64分）

1、已知反应A （g ）+B（g ） C （g ）+D（l ）处于平衡状态：

①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol -1，则正反应热效应 △H= -59 kj. mol -1，且正反应为放热反应 。 ②增大反应总压力，则平衡将 正 向移动，降低温度，则平衡将 g

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc 和Kp 的关系为 。

④若测得10秒钟内产物C 的浓度改变了4.0×10-3molL -1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S -1。

2、某温度时，若已知反应Cl 2（g ）+H2（g ）

2HCl （g ）和2H 2（g ）+O2

2H 2O （g ）的平衡常数分别为K 1和K 2，则反应2 Cl2（g ）+2H2O 4HCl

（g ）

+O2（g ）的平衡常数K 3= 2 K1 -K2 。

3、下列数据各是几位有效数字？

①47 任意 ；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH 4+ H 2C 2O 4 HA C ，其共轭碱为NH 3 HC2O 4- Ac- ；是碱的有CO 32- CN - ，其共轭酸为H CO 3- HCN - ；是两性物质的有H 2O HS - NH4A C 。

H 2O NH4+ H2C 2O 4 CO32- HAC HS- CN- NH4A C

5、写出浓度为C.mol.L -1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：

①NH 3.H 2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H 2CO 3 C=[H2CO 3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na 2HPO 4 C=[HPO42-]+[H2PO 4-]+[PO43-]+[H3PO 4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO 4-]+3[PO43-]

[H2PO 4-]+2[H3PO 4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml ，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= 0.1000 mol·L -1，滴定度T NaOH = 0.004000 g/ml及T NaOH/H2SO4= 0.004900 g/ml，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。 二、计算（共36分）

1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H2O （g ） CO2（g ）+H2（g ）。CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 Q=丨可疑值-临近值丨/（最大值-最小值）

3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。 lg

=

（

） k2=100k1

4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。

=

PH=PKa-lg

=4.75-lg3+lg2=4.5739

5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11）

6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH

①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。

②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5

7、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml 0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00）

无机及分析化学试卷（一）答案

一、填空

1、①-59 ②正 正

③

Kp=Kc（RT ）-1 ④4.0×10-4

2、K 12/K2

3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4

4、NH 4+ H2C 2O 4 HAc NH3 HC2O 4- Ac- CO32- CN- HCO 3- HCN H2O HS- NH4Ac

5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②C=[H2CO 3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

③C=[HPO42-]+[H2PO 4-]+[PO43-]+[H3PO 4] 2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO 4-]+3[PO43-] [H2PO 4-]+2[H3PO 4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]

6、5

7、0.1000 0.004000 0.004900 二、计算题

1、CO+H2O CO2+H2

=50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1

1 1 0 0 =1 y=

转化率=

%

1-y 2-y y y

2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q=

x=36.374

偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272

=0.55

标准偏差=

3、lg

=

（

） k2=100k1

=0.04037

4、

=

PH=PKa-lg

=4.75-lg3+lg2=4.5739

5、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1 [H2S]= =0.10mol.L-1

[H2S]= =1.0×10-5 mol.L-1

[S2-]=

6、①K b CN -=

=1.0×10-13 mol.L-1

=5.0×10-6

CK b ＞10-8 C NCN =0.050mol.L-1 C/Ka=

[H +]=

Kb 1=

=

》500， C K a 》25k w

=1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00

=

×10-9， Kb2=

=

×10-12

②CKa 1》10-8 CKa2＞10-8

＜104

终点：C Na2C3O4=

×0.10 mol.L-1

[OH-]=

=

=

×10-5mol.L -1

POH=5.00-lg

7、Na 2CO 3%=

NaHCO3%=

=5.7157 CKb1》500 CKb1》25kw

×100%=31.80%

×100%=16.8%

无机及分析化学试卷（二）

班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空题（每空2分，共40分）

1、已知某化学反应：2A （g ）+B（l ） 2E（g ）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol -1和180KJ.mol -1，则正反应的热效应△H 为 。

（2）降低反应体系的温度，产物E 的浓度将 ；

（3）该反应的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc 和Kp 的关系为 。 2、下列数值各为几位有效数字：

（1）PH=4.060 ，（2）P 4中的4 。 3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱的有 ，既是酸又是碱的有 。 S 2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O 4- 4、写出NaAc 溶液的质子条件 。 5、已知某二元的酸H 2A 的Ka 1=10-3，Ka 2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A 2-的分布系数￡A 2= 。

6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为 ，溶液的PH 应控制在 6.5-10.5 范围内。 7、配平下列氧化还原反应方程式：

（1）Cr 2O 72-+ SO32-+ 酸性介质 Cr3++ SO42-+

（2）ClO -+ Mm （OH ）2 碱性介质 Cl-+ Mn O 2+ H2O

8、已知元素电势图：BrO - +0.32v Br2 +1.08v Br - ，可知：

E Q BrO -/Br-= ，说明Br 2易发生反应 。

9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：

（1）K4[Fe（CN ）6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾 。 （2）三氯化六水合钴（Ⅲ） 。 二、选择题（每题1分，共10分）

1、同温度下，已知反应：2H 2（g ）+O2（g ） 2H 2O （g ）和反应2C （s ）+O2（g ）

2CO （g ）的平衡常数分别为K 1和K 2，则反应：C （s ）+H2O （g ） CO （g ）

+H2（g ）的平衡常数K 3为 ，

（1）K 1K 2 （2）K 1/K2 （3）（K 1.K 2）y2 （4）（K 2/K1）y2 2、已知活化能分别为35kJ.mol -1和125KJmol -1的两个反应在300K 时速度相等，则在350K 时 。

⑴活化能小的反应速度更快 ⑵活化能大的反应速度更快 ⑶两个反应速度相等 ⑷两个反应速度均不变 3、将等体积0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl 溶液混合后，溶液的

PH 为 （已知氨水K b =1.8×10-5，PKb=4.75）。 ⑴9.25 ⑵7.00 ⑶4.75 ⑷2.25

4、浓度为0.10 mol.L -1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为 。 ⑴0.80% ⑵0.40% ⑶0.20% ⑷0.10%

5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为 克。 ⑴0.5 ⑵0.2 ⑶0.1 ⑷0.02

6、HPO 42-的K b 与H 3PO 4的Ka 1、Ka 3的关系为 。 ⑴K b .K a1=Kw ⑵K b .K a2=Kw ⑶K b K a3=Kw ⑷K b =Ka1.Ka 2.Ka 3 7、S 2O 32-中S 的氧化数为 。 ⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6

8、关于原电池，下列说法正确的是 。 ⑴电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极； ⑵电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极； ⑶负极发生还原反应，正极发生氧化反应； ⑷电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。

9、关于铜-锌原电池，下列说法不正确的是 。

⑴锌是负极，铜是正极；

⑵标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势； ⑶在铜电极溶液中滴加氨水，原电池电动势将减小； ⑷在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。 10、Ni （En ）32+配离子的形成体的配位数为 。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8

三、判断题（正确划“√”，错误划“×”；每题1分，共10分）

1、对任何化学反应：aA+bB eE+fF，反应速度总是与C A a .C B b 成正比。 （ ）

2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。 （ ） 3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。 （ ） 4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。 （ ） 5、在HAc 溶液中加入NaAc 固体，NaAc 浓度低时会产生同离子效应，使HAc 的电离度减小；而NaAc 浓度高时会产生盐效应，使HAc 的电离度增大。 （ ）

6、实验室常用的HCl 和NaOH 标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再用基准物质分别标定其准确浓度。 （ ）

7、KMnO 4标准浓度和K 2Cr 2O 7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。 （ ）

8、FeCl 3溶液能溶解铜板，说明Fe 3+氧化能力比Cu 2+强，已知 E O Fe 3+/Fe2+=0.77v ECu2+/Cu =0.34v EQ Fe 2+/Fe=0.44v （ ） 9、已知Cl 2+2e=2Cl-，E O Cl2/2Cl-=1.36v，则

Cl2

Cl 2+e=Cl-，E Q

/Cl-=0.68v

（ ）

10、因为在EDTA 配位滴定法中，使用EDTA 二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。 （ ） 四、计算题（共40分）

1、将铜片插入盛有1mol.L -1CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L -1AgNO 3溶液的烧杯中，连接成厚电池。

（1）写出电板反应和厚电池反应（已知E O Cu2+/Cu =0.34v，

E O Ag+/Ag =0.7996v）

（2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl 溶液，电池电动势将如

何变化？为什么？

（3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。

2、计算用0.20 mol.L-1NaOH 滴定相同浓度的某一元弱酸HA （Ka=1.0×10-5）到化学计量点时的PH ，并指出可选择什么指示剂。 3、今有Na 2CO 3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml ，取出25.00ml 用酚酞作指示剂，用0.1000 mol.L-1HCl 标准溶液20.00ml 滴定至终点，试写出HCl 与Na 2CO 3的滴定反应式，并计算Na 2CO 3的百分含量。（已知Na 2CO 3分子量：106.0）

4、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知K sp 、BaSO4=1.0×10-11） （1）在纯水中；

（2）在0.010 mol.L-1BaCl 2溶液中；

5、取水样50.00ml 调至PH=10.00，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 作标准溶液滴定，用去0.0100 mol.L -1EDTA 标准溶液20.00ml 滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO 分子量：56.00

无机及分析化学试卷（二）答案

一、填空题

1、（1） 80KJmol-1 （2）减少 （3）C 2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp 2、（1）3 （2）任意

3、HF Al3+ ， S2- CO32- ， NH4Ac HC2O 4- 4、[HAc]+[H+]= [OH-]

5、

6、 7、

=

=

（1）CH 2O 72-+3SO32-+8H+ 酸性介质 2Cr3++3SO42-+4H2O

（2）ClO -+1Mm （OH ）2 碱性介质 Cl-+1Mn O 2+1H2O

8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O

9、（1）六氰合铁（Ⅱ）酸钾 （2）[CO（H 2O ）6]Cl3 二、选择题

1、（4） 2、（2） 3、（1） 4、（4） 5、（2） 6、（2） 7、（2） 8、（2） 9、（4） 10、（） 三、选择题

1、× 2、√ 3、√ 4、× 5、×

6、√ 7、× 8、√ 9、× 10、× 四、计算题

1、（1）（-）Cu=Cu2++2e （+）Ag ++e=Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （2）E Ag +/Ag=EO Ag+/Ag+0.0592lg（Ag +）

加Nacl 生成Agcl ，[Ag+]减小， Σ减小

（3）（-）Cu （S ）Cu 2+（1mol.L -1）11Ag +（1mol.L -1）1Ag （S ）（+）

Σ=0.7996-0.34=0.4596v

2、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0.1 mol.L-1

[OH-]=

=

=1.0×10-5mol.L -1 PH=9.00

3、Na 2CO 3%=

4、（1）S=

（2）S=

=

×100%=42.40%

=1.0×10-5mol.L -1

=1.0×10-8mol.L -1

5、求水的总硬度=

=22.4o