元素化学讲义(1)钠及其化合物方程式佟老师
高中元素化学之金属—Na 及其化合物
金属： Mg Al Fe Cu
元素化学包括 非金属：C Si N P S F Cl Br I(卤族元素)
研究元素化学的一般思路：单质→氢化物→氧化物→酸→碱→盐
化工 研究物质的主线： 结构以及存在→性质→用途→制备
实验室（反应装置、仪器安装、收集、除杂、验纯等）
努力到无能为力，拼搏到感动自己！
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高中元素化学之金属—Na 及其化合物
研究主线：单质(Na)→氢化物(NaH/NaAlH4) →氧化物(Na2O/Na2O 2) →酸（×）→碱(NaOH)→盐(NaCl/Na2CO 3/NaHCO3/Na2FeO 4)
PH 2
高中元素化学之金属—Na 及其化合物
碱金属元素（除去氢元素以外的金属元素）
Li Na K Rb Cs Fr
物理性质：（从左到右） 色态：银白色固体（Cs 略带金色光泽） 【拓展】 密度: 小→大（Na K 反常）
熔点： 高→低（只有锂＞100℃，Cs=20℃）
硬度： 大→小 焰色反应：Na →黄 K →紫（透过蓝色钴玻璃）
Li Na K Rb Cs Fr
通过外层电子排布→半径大小规律：
金属性→失电子能力→还原性：
Li Na K Rb Cs
化学性质：（从左到右） ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
①和O 2 Li 2O Na 2O K 2O 2 （过氧） RbO 3(臭氧) CsO 3 (臭氧) Na 2O 2 KO 2 （超氧）
）②和水： 剧烈 爆炸 。。。。 。。。。（剧烈程度： ）
取用 适量 黄豆粒 绿豆粒 。。。。 。。。。 ③碱金属元素的“个性”问题：
Li ：碱金属和氧气加热条件反应产物为Li 2O 其它为过氧化物、超氧化物、臭氧化物。锂的密度在碱金属中最小，熔点＞100℃ Na 2CO 3/NaHCO3：一般酸式盐溶解度大于正盐溶解度，而此两者反常
周期表中：金属性最强的金属Cs 碱金属分别是同周期半径最大的元素
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（通式：