化学反应速率和平衡原理简答题

高三化学总复习微型专题------化学反应速率和平衡简答题

1. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，

回答下列问题

（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______

（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

____________________________________________。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，

原因是_______________________。

2. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，

发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t 1~t2 速率变

化的主要原因是_________________________；

t 2~t3速率变化的主要原因是_______________________。

3. 已知：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定

水解反应速率，得到c(NH2COO -) 随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增

大：_______________________________________________。

4. 亚氯酸盐（NaClO 2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存

一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：

5HClO 2＝4ClO 2↑＋H +＋Cl -＋2H 2O 。开始时，分解反应非常慢，

5. 二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i ）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H 1 = -90.1kJ•mol -1

（ii ）CO 2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H 2 = -49.0kJ•mol -1

水煤气变换反应：（iii ）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H 3 = -41.1kJ•mol -1

二甲醚合成反应：（iV ）2 CH3OH(g) = CH3OCH 3(g) + H2O(g) △H 4 = -24.5kJ•mol -1

回答下列问题：

（1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3

1 随后突然释放出很多的ClO 2。这是因为：

（4）有研究者在催化剂（含Cu —Zn —Al —O 和Al 2O 3）、压强为5.0MPa 的条件下，由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如下左图所示。其中CO 转化率随温度升高而降低的原因

6. CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g)CH 3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上右图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“

______________。

7. 将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4．酸溶过程中需保持溶液足够酸8. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO 2转化为SO 3：2SO 2+O2

合气体中SO 3体积分数为91%。试回答：

（1）在生产中常用过量的空气是为了_____________ _______________________。

（2）加热到400℃～500℃是由于______________________ _______________。

（3）压强采用______________，原因是_____________ _____________________。

（4）常用浓H 2SO 4来吸收SO 3而不用水，因为_______ _____________________。

9. 医学上进行消化系统的X 射线透视时，常使用BaSO 4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1) ，但服用大量BaSO 4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解释) 。

10. 长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3，而后用酸除去。

①CaSO 4转化为CaCO 3的离子方程式为_________ ______； ②请分析CaSO 4转化为CaCO 3的原理：______________ __ ________________。

11. 已知，SrSO 4和SrCO 3在酸中的溶解性与BaSO 4和BaCO 3类似，设计实验证明上述过程中SrSO 4是否完全转化成SrCO 3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________________________________________________________________

12已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的pH 明显变小，其原因是

； 2 2SO 3，ΔH ＜0，已知常压下平衡混

13. 现有以下实验：固体Mg(OH)2加入到NH 4Cl 溶液或CH 3COONH 4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因： 。

14. 在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl 2溶液，所观察到的现象是 ；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）： 。

15. 到化合物SOCl 2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于稀HNO 3的凝乳状白色沉淀产生。

（1）根据上述实验，写出SOCl 2和水反应的化学方程式 。

（2）AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到AlCl 3的无水物，而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合共热，则可制得无水AlCl 3，其原因是 。

（3）若将Al 2(SO4) 3溶液加热蒸干，情况又怎样？

16．在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c （N 2O 4）以0.0020mol•L•s的平均速率降低，经10s

又达到平衡．T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．

（2）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．

17. 已知汽车汽缸中生成NO 的反应为N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。 18. 试利用平衡移动原理解释下列事实：

分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：_ __。

20. 300℃时，将2mol A 和2mol B 两种气体混合于2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H ，2min 达到平衡，在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL 。则A 的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_______ __________。

1. （1）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动

（2）不影响；催化剂不改变平衡的移动

2. 反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快; 随着反应的进行，H +浓度减小，反应速率逐渐减慢

3. 25℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时大。

4. 溶液中的Cl -起催化剂的作用

5. （1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

3 ﹣1﹣1

NaAlO 2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓ + NaHCO3，2Al(OH)3Al 2O 3+ 3H2O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i ）平衡右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分CO 。

（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH 3 + H2O(g) △H = -204.7kJ•mol -1

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加。压强升高使CO 和H 2浓度增加，反应速率增大。

（4）反应放热，温度升高，平衡左移。

6. 在1.3×104kPa 下CO 转化率已经较高

，再增大压强CO 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

2+3+7. 抑制Fe 、Fe 的水解

8. （1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO 2的转化率

（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO 3的产率

（3）常压 因常压下平衡混合气体中SO 3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义

（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。

9. 对于平衡BaSO 4(S) 向移动

2①CaSO 4(S)＋CO 23(aq)===CaCO3(S)＋SO 4(aq) ②CaSO 4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，－－22Ba 2(aq)＋SO 24(aq)，H 不能减小Ba 或SO 4的浓度，故平衡不能向溶解方＋－＋＋－

22CO 23与Ca 结合生成CaCO 3沉淀，Ca 浓度减少，使CaSO 4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 －＋＋

11. 盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO 4完全转化成SrCO 3，否则，未完全转化

12. NH3·H 2O 为弱电解质，存在电离平衡：NH 3·H 2O

＋－NH 4＋OH ，加入CH 3COONH 4后溶液中＋－c （NH 4）增大，上述平衡逆向移动、c(OH) 减小、pH 变小。

13. Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s ）

＋－Mg 2＋2OH ＋－加入铵盐，NH 4与OH 结合形成弱电解质NH 4·H 2O ，使沉淀溶解平衡向右移动。

14. 生成白色沉淀，红色消失 Ba 2＋CO 32＝BaCO 3↓，CO 32

浓度减少，使平衡CO 32＋H 2O ＋－－－

－HCO 3＋OH 向逆反应方向移动，c(CO32) 减少趋近于107mol/L －－－

15（1）SOCl 2＋H 2O ＝SO 2↑＋2HCl ↑

(2)若AlCl 3溶液蒸干灼烧， AlCl 3在水中存在如下平衡：AlCl 3+3H2O

过程中，HCl 挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3

和AlCl 3·6H 2O 共热可得AlCl 3

（3）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al 2(SO4) 3。

16 (1) 大于 , 正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高

(2) 逆反应 ， 对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 ．

17. 该反应是吸热反应, 温度升高, 反应速率加快, 平衡向正反应方向移动, 因此单位时间内NO 排放量越大

18. BaSO 4(s) Ba 2+ ( aq)+SO42- (aq)，用水洗涤使 BaSO 4 的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO 4的损失；而用 H 2SO 4洗涤，H 2SO 4=2H++SO42- ，SO 42-的存在抑制了BaSO 4 的溶解，故BaSO 4损失较少

20. 不变 反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响

4 Al(OH)3+3HCl, 蒸干和灼烧Al 2O 3+3H2O ↑，因此固体产物主要为Al 2O 3，SOCl 2和水反应生成SO 2和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl 3的水解，所以SOCl 2