燃烧热能源测试

课时提能演练(二)

一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)

1.(2012·潍坊高二检测)当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法违背可持续发展精神的是( )

A.将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺问题

2.(2012·杭州高二检测)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)====2CO(g)

-1＋－ΔH＝-221 kJ·mol；②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)====H2O(l)

-1ΔH＝－57.3 kJ·mol。下列结论正确的是( )

-1A.碳的燃烧热ΔH=－110.5 kJ·mol

-1B.①的反应热为221 kJ·mol

C.0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3.1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为( )

-1-1A.1 000 kJ·mol B.1 500 kJ·mol

-1-1C.2 000 kJ·mol D.3 000 kJ·mol

4.据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑。有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是( )

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

5.(2012·济宁高二检测)一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是( )

-1A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol

B.稳定性：正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(g)

ΔH=－1 560.8

kJ·mol

D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

-16.下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol；

C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1。

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是( )

A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.5∶1

二、非选择题(本题包括2小题，共20分)

7.(8分)在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。

(1)CH4的燃烧热ΔH＝___________。

(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为___________。

8.(12分)(2012·成都高二检测)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

-1

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式____________________。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

答案解析

1.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：

(1)煤属于化石燃料。

(2)明确新能源和可再生能源的定义。

【解析】选B。煤炭属于不可再生能源，不属于新能源的范畴，大量开采煤，违背可持续发展的精神。

-12.【解析】选C。碳的燃烧热所对应的产物为CO2，A错；B项，①的反应热应表达为-221 kJ·mol，

B错误；D项，稀醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误。

3.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：

(1)燃烧热所指的可燃物的物质的量为1 mol。

(2)1 mol二甲基肼的质量为60 g。

-1【解析】选C。1 mol二甲基肼的摩尔质量为60 g·mol，1.5 g∶50 kJ=

60 g∶x，x=2 000 kJ，故答案选C。

4.【解析】选C。氢气燃烧是放热反应，则水分解反应为吸热反应；一级能源就是自然界里以现成的形成提供的能源，故氢气不是一级能源。

【误区警示】对一级能源的概念模糊不清，而导致错选D。

5.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：

(1)分析表格，寻找变化规律。

(2)物质能量越高，越不稳定。

【解析】选A。分析表中数据可得出规律：①烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于

-13 531.3 kJ·mol，A对；B项，稳定性：正丁烷

-1方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－3 121.6 kJ·mol，C错；相同质量

的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误；答案选A。

6.【解析】选B。设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，

n1n25 mol,则有 11n1285.8 kJmoln22 220 kJmol3 847 kJ,

解得n115/4 mol在相同压强、温度下， 。

n25/4 mol

V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。

【方法技巧】十字交叉法在本题中的应用

本题也可用十字交叉法求解。据题意知1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为

3 847 kJ769.4 kJmol1。 5mol

则有：

则VH2nH21 450.6 3∶1。VC3H8nC3H8483.6

7.【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为

－1CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol，CH4的燃烧热

－1ΔH＝－890.3 kJ·mol。44.8 L CH4(标准状况)的物质的量n(CH4)＝2 mol，

－12 mol CH4完全燃烧放出的热量为2 mol×890.3 kJ·mol＝1 780.6 kJ。

－1答案:(1)-890.3 kJ·mol (2)1 780.6 kJ

8.【解析】(1)观察表中的数据可知，1 mol气体燃料燃烧所放出的热量，甲烷最多。

(3)燃烧所生成的CO2量最多的应是1 mol物质中含碳原子数最多的物质，故符合条件的为乙醇。

答案:(1)甲烷 (2)CO(g)+1O2(g)====CO2(g) 2ΔH=-282.6 kJ·mol -1

(3)乙醇 (4)氢能、太阳能(或风能、地热能)