高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理

一、各类烃的代表物的结构、特性

二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

2．卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入．．．．．．．

AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验

（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含

有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反

应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双．．．．．．．键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br 2 + H 2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl 3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说．．．．．．明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCl 3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe 3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2＝CH 2、SO 2、CO 2、H 2O ？

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe 2(SO4) 3溶液、品红溶液、澄清石灰水、

（检验水） （检验SO 2） （除去SO 2） （确认SO 2已除尽）（检

验CO 2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH 2＝CH 2）。

五、有机物的结构

牢牢记住：在有机物中H ：一价、C ：四价、O ：二价、N （氨基中）：三价、X （卤素）：一价

（一）同系物的判断规律

1．一差（分子组成差若干个CH 2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意

（1）必为同一类物质；

（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二）、同分异构体的种类 1．碳链异构 2．位置异构

3．官能团异构（类别异构）（详写下表） 4．顺反异构

5．对映异构（不作要求）

常见的类别异构

书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：

1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→

碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三

个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 （四）、同分异构体数目的判断方法

1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：

（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； （3）戊烷、戊炔有3种；

（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C 8H 10（芳烃）有4种；

（5）己烷、C 7H 8O （含苯环）有5种； （6）C 8H 8O 2的芳香酯有6种；

（7）戊基、C 9H 12（芳烃）有8种。

2．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种

3．替代法 例如：二氯苯C 6H 4Cl 2有3种，四氯苯也为3种（将H 替代Cl ）；又如：CH 4

的一氯代物只有一种，新戊烷C （CH 3）4的一氯代物也只有一种。 4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。 （五）、不饱和度的计算方法 1．烃及其含氧衍生物的不饱和度 2．卤代烃的不饱和度 3．含N 有机物的不饱和度 （1）若是氨基—NH 2，则 （2）若是硝基—NO 2，则

（3）若是铵离子NH 4+，则

六、具有特定碳、氢比的常见有机物

牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。

①当n （C ）︰n （H ）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。 ②当n （C ）︰n （H ）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。 ③当n （C ）︰n （H ）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2) 2]。 ④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH 2或NH 4+，如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等。

⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH 4。

⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。 ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6，均为92.3%。

⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4

⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH 4

⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为C n H 2n O x 的物质，x=0，1，2，……）。

七、重要的有机反应及类型

1．取代反应 酯化反应

水解反应

NaOH ∆

−→C 2H 5OH+HCl C 2H 5Cl+H2O −−

CH 3COOC 2H 5+H2O −−−−→CH 3COOH+C2H 5OH

无机酸或碱

2．加成反应

3．氧化反应

2C 2H 2+5O2−−−→4CO 2+2H2O

点燃

−→2CH 3CHO+2H2O 2CH 3CH 2OH+O2−−

550℃

Ag 网

−→ 2CH 3CHO+O2−−

65～75℃

锰盐

−→ CH 3CHO+2Ag(NH3) 2OH −

4．还原反应

∆

+2Ag↓+3NH3+H2O

5．消去反应

4−−→CH 2═CH2↑+H2O C 2H 5OH −−2

浓H SO 170℃

−→CH 3—CH═CH2+KBr+H2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH−−

∆

乙醇

7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应

8．热裂化反应（很复杂）

−→C 8H 16+C8H 16 C 16H 34−

∆

−→C 14H 30+C2H 4 C 16H 34−

∆

−→C 12H 26+C4H 8 C 16H 34−

∆

……

9．显色反应

含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应

11．中和反应

八、一些典型有机反应的比较

1．反应机理的比较

（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成

。例如：

−→羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 + O2−

不发生失氢（氧化）反应。

，所以

（2）消去反应：脱去—X （或—OH ）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：

与Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。

（3

）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相

结合成酯。例如：

2．反应现象的比较 例如：

与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：

−→存在多羟基； 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液−

−→存在羧基。 沉淀溶解，出现蓝色溶液−

−→存在醛基。 加热后，有红色沉淀出现−

3．反应条件的比较

同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：

4

−−→CH 2=CH2↑+H2O （分子内脱水） （1）CH 3CH 2OH −−2

浓H SO 170℃

4

−−→CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H2O （分子间脱水） 2CH 3CH 2OH −−2

浓H SO 140℃

2

−→CH 3CH 2CH 2OH+NaCl（取代） （2）CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH−−

H O ∆

−→CH 3—CH=CH2+NaCl+H2O （消去） CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH−−

∆

乙醇

（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。

九、几个难记的化学式

硬脂酸（十八酸）——C 17H 35COOH

硬脂酸甘油酯——

软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C 15H 31COOH

油酸（9-十八碳烯酸）——CH 3(CH2) 7CH=CH(CH2) 7COOH

亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH 3(CH2) 4CH=CHCH2CH=CH(CH2) 7

COOH

鱼油的主要成分：

EPR （二十碳五烯酸）——C 19H 29COOH

C 21H 31COOH

银氨溶液——Ag(NH3) 2OH

葡萄糖（C 6H 12O 6）——CH 2OH(CHOH)4CHO 果糖（C 6H 12O 6）——CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH 蔗糖——C 12H 22O 11（非还原性糖） 麦芽糖——C 12H 22O 11（还原性糖） DHR （二十二碳六烯酸）——淀粉——(C6H 10O 5) n （非还原性糖）纤维素——[C6H 7O 2(OH)3]n （非还原性糖）

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