2016年佛山市高三一模化学试题及答案

2016年佛山市高三一模化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 C1 35.5

一、 单项选择题（每小题6分，共42分）

1．下列处理不当的是

A ．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑

B ．NH 3泄漏时，向空中喷洒水雾

C ．钾、钠着火时，用大量水灭火

D ．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末

2、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．22.4L 氯气和氢气的混合气体含有2N A 个原子

B ．0.1mol/L的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N A

C ．标准状况下，22.4L 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5N A

D ．1molFeI 2与1molCl 2反应转移的电子数为2N A

3．下列各组离子可以大量共存的是

A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、Ba 2+、CH 3COO -

B ．常温下K w /c(H+) ＝1×10-13mol/L的溶液中：SO 42-、Fe 2+、ClO -、NH 4+

C ．水电离出的c(H+) ＝10-10mol/L的溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO 3-

D ．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca 2+、AlO 2-、K +、CO 32-

4．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是

5．某有机物A 的结构简式如右图所示，

有关叙述中正确的是

A ．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B ．1molA 和足量的H 2发生加成反应，最多可以

消耗4molH 2

C ．1molA 和足量NaOH 溶液发生反应，最多可以

消耗 4molNaOH

D ．有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的由6种

6．X 、Y 、Z 为短周期主族元素，X 的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y 的 最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z 与Y 同周期，Z 的原子半径小于Y 。 下列叙述不正确的是

A ．Z 的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种

B ．非金属性：Z ＞Y ＞X

C ．XY 2中各原子最外层均满足8电子结构

D ．X 、Y 、Z 的氢化物中化学键均为极性共价键

7、若往20ml 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入一

定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是

A ．c 点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，

溶液呈中性

B ．若b 点混合溶液显酸性，

则2c(Na+) ＝c(CH3COO -) ＋c(CH3COOH)

C ．混合溶液中水的电离程度：b ＞c ＞d

D ．由图可知，该反应的中和热先增大后减小

二．非选择题

8（16分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制 药行业中用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性

气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2 + Cl2 + SCl2＝2SOCl 2，部分装置如 右下图所示，回答以下问题：

（1）仪器c 的名称是 ，装置f 的作用是 。

（2）实验室制Cl 2的化学方程式为 。

（3）SOCl 2与水反应的化学方程式 。 蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3，使SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合加热，可得到无水AlCl 3，试解释原因： 。

（4）下列四种制备SO 2的方案中最佳选择是 。

（5）装置e 中产生的Cl 2经过d 后进入三颈烧瓶，请在d 的虚线框内画出所需 实验装置图，并标出试剂。

试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ； （已知SCl 2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl 2的体积为896ml （已转化为标准状况，SO 2足量），最后得到纯净的SOCl 2 4.76g，则SOCl 2的产率为 （保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl 2中加入足量NaOH 溶液，振荡、静止得到无色溶液w ，检验溶液w 中存在的Cl -的方法是 。

9（14分）Cu 2O 为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料。 Y 已知： ①Cu 2O 溶于硫酸，立即发生反应：Cu 2O + 2H+＝Cu 2+ + Cu + H2O ②部分难 溶物的颜色和常温下的K sp 如下表所示：

Ⅰ) 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀。

①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式

为 。

②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象 。

③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到

白色沉淀，其离子方程式 。

Ⅱ) Cu2O 常用电解法制备，流程如下：

(1) 精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入

的试剂为。

(2) 实验室模拟电解装置如右图，观察的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5min 后，b 极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，

且向a 极扩散；

③10min 后，最靠近a 极的白色沉淀开始变成红色；

④12min 后，b 极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色； ⑤a 极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U 形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

则：ⅰ）电解池的阳极反应式为 。 ⅱ）b 极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为 。 此时溶液中c(OH-)/c(Cl-) ＝

(3) Cu2O 在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO 而变质，请设计实验方案检验其是否变质： 。 １０（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH 4与CO 2反应制备H 2和CO ，再H 2和CO 利用合成甲醇。

(1) 已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO 2(g)+4H2O(g) △H 1＝－1274.0KJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO 2(g) △H 2＝－566.0KJ/mol

③ H2O(g)＝H 2O(l) △H 3＝－44KJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

(2) 在恒容密闭容器中通入CH 4与CO 2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO 2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：①该反应的△H 0（填“＜、＝ 或＞”）；

②压强P 1、P 2、P 3、P 4由大到小的关系为 。

压强为P 4时，在b 点：v(正) v(逆) 。（填“＜、＝ 或＞”）

③对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作K p ），则该反应的平衡常数的表达式K p ＝ ；

如果P 4＝0.36MPa ，求a 点的平衡常数K p ＝ ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） ④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v 正～c(CH4) 和v 逆～c(CO)。

则：ⅰ）与曲线v 正～c(CH4) 相对应的是上图中曲线“甲”或“乙”）。

ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。

11、（15 分）有机物H 是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：

已知：①

② 质谱图表明C 的相对分子质量为72， 其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C 与F 具有相同的官能团；

③ G与苯乙醚 是同分异构体

回答下列问题：

(1)A的结构简式是

(2)B的化学名称是

F→G 的反应类型： 。

(3)写出B→C的化学方程式：

。

(4)H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH 2反应生成G ，F 可以

发生银镜反应，则F 的结构简式为； F 分子中最多有

(5)写出H 完全水解的化学方程式

。

(6)F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E 具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有 种。

ⅰ）含有－COO －结构 ⅱ）属于芳香族化合物

2016届佛山高三一模化学试题答题卡 姓名 座号

三．非选择题

8．（1） ， 。

（2） 。

（3） 。

试解释原因： 。

（4） 。

（5）

(６）产率为

（7） 。

9．Ⅰ) ①。 ②现象 。

③其离子方程式。

Ⅱ) (1) 试剂为

(2) ⅰ） 。

ⅱ）离子方程式为 。

-- c(OH)/c(Cl) ＝。

(3) 。

10. （１）热化学方程式为

(2) ①△H 0 ②为 。

v(正) v(逆) 。③K p ＝ ； a 点的平衡常数K p ＝ ；

④ⅰ） 。 ⅱ）

试题答案及评分细则

22的水蒸气进入反应装置，防止SOCl 2水解（2 分） 。

（2）（2分） MnO2 + 4HCl(浓) Δ MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O ==

（3）SOCl 2＋H 2O ＝SO 2↑＋2HCl↑；（2 分） AlCl 3溶液易水解，AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热，SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体，SOCl 2吸水，产物SO 2和HCl 抑制AlCl 3水解。（2 分）

（4）丁（1 分）

（5）

（6）蒸馏（1 分，答分馏、精馏均得分）；

50.0%（1 分，0.500 得 1 分，50% 0 分）

（7）取少量W 溶液于试管中，

加入过量 Ba(NO3) 2溶液，静置，取上层清液，

滴加 HNO 3 酸化，再加入AgNO 3溶液，

产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ。（2 分） Δ9. （14 分）I ） ①2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO → Cu 2O ↓+ CH3COONa + 3H2O ②溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物（1 分）

③Cu 2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O （2 分）

Ⅱ）（1）NaOH 、Na 2CO 3、HCl （2 分） （2）i ） Cu ＋Cl - -e- = CuCl↓（2 分）

--ii ）CuCl+OH = CuOH+Cl （2分）

5/6×10-8（1 分） 或 8.3×10-9 或 1/12× 10-7

（3）加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有 CuO （2分）

10. （13 分）（1）CH 3OH （l ）+ O2（g ）=CO（g ）+2H2O （l ）△ H=－442 kJmol -1

（2）① >（1 分）； ② p4＞ p 3＞ p 2 ＞p 1 （2分） ； ＞（2 分） ③ P 2(CO)·P 2(H2)/(P(CO2) ·P(CH4)) （1分） ； 1.64(MPa)2（2 分） ④ i）乙 (1 分) ； ii ）B F （2 分）

11.