2014版高中化学全程复习方略 单元评估检测(三)(人教版)

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单元评估检测（三）

第三章 (45分钟 100分)

一、选择题(本题包括7小题, 每小题6分, 共42分) 1. 以下有关金属的说法中正确的是( )

A. 活泼金属在常温下可与氧气反应, 不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应

B. 活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属

C. 由于铝元素和铁元素都有+3价, 由2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl ====2FeCl3+3H2↑

D. 据金属的活动性:Al>Fe,则与相同浓度的盐酸反应时,Al 更剧烈

2. 在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶解, 再加入下列固体粉末:①FeCl 2; ②Fe 2O 3; ③Zn; ④KNO 3, 铜粉可溶解的是( )

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

3.(2013·南昌模拟) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A.Na →NaOH →Na 2CO 3→NaCl B.Fe →Fe(NO3) 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 C.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4

D.Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3

4. 某同学设计下列方法对A 盐的水解液进行鉴定

:

由此得出的结论中正确的是( ) A.A 溶液中一定含有Fe 3+ B.C 溶液中一定含有Fe 3+ C.A 一定是无氧酸盐FeCl 2 D.A 溶液中一定含有Fe 2+

5. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制成单质铜, 有人设计以下两种方

Cu ②CuO H Cu 2SO 4H CuO 2SO 4CuSO Fe 案:①Fe H 24

若按实验原则进行操作, 则两者制得单质铜的量的比较中正确的是( ) A. ①多 B. ②多 C. 相等 D. 无法判断

6.(2013·丽水模拟)CuSO 4是一种重要的化工原料, 其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(

)

A. 途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2 B. 相对于途径①、③, 途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 混合气体X 不能使品红溶液褪色

D.Y 可以是葡萄糖

7.(能力挑战题) 已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物, 它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去) 。则W 、X 可能是(

)

二、非选择题(本题包括4小题, 共58分)

8.(12分)(2013·石家庄模拟) 阅读以下内容, 回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法; ②水煤气(或H 2, 或CO) 法; ③活泼金属置换法; ④电解法。四种方法各有优缺点, 在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A 与红热的炭反应, 得到另一种无色气体B,B 与灼热的氧化铜反应, 又得到A, 则A 、B 分别为 (填序号) 。 A.O 2、CO 2 B.O 2、CO C.CO 2、CO D.CO 、CO 2 (2)下列说法错误的是 (填序号) 。 A. 对废旧金属的最好处理方法是回收再利用 B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2Mg

△

Ti+2MgCl2获得海绵

状钛。该反应在下列哪种环境中进行 (填序号) 。 A. 稀有气体中 B. 空气中 C. 氮气中 D.CO 2气体中

9.(16分) 钼是一种过渡金属元素, 通常用作合金及不锈钢的添加剂, 这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性, 还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式:___________ 。

(2)反应①的尾气可以再利用, 写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_____________ 。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2, 则需要使用的主要玻璃仪器有 ______。 (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼, 三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠; 三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为 ________ 。 (5)工业上制备还原性气体CO 和H 2的反应原理为CO 2+CH4CH 4+H2O

高温

高温

2CO+2H2,

CO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况) 天然气与足量二氧化

碳和水蒸气的混合物在高温下反应, 甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H 2) 还原MoO 3制钼, 理论上能生产钼的质量为 。

10.(16分)CuCl 2溶液中含有少量杂质FeCl 2, 为制备纯净的CuCl 2·2H 2O 晶体, 拟定实验步骤如图所示:

请回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中, 将Fe 2+转化为Fe 3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母) 。 A.K 2Cr 2O 7 B.NaClO C.H 2O 2 该反应的离子方程式为 ________________。

(2)在步骤Ⅱ中, 加入Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe 3+沉淀完全,Y 可以是下列物质中的 (填字母) 。

A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO 3 (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 _____________________。 11.(14分)(能力挑战题) 已知有如图所示物质的相互转化, 试回答

:

(1)写出B 的化学式 ,D 的化学式 。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 ______________________________。 (3)向G 溶液中加入A 时反应的离子方程式为 ______________________。

(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体, 转移电子数为 _______ 。

答案解析

1. 【解析】选D 。A 项, 金与氧气在高温条件下也不反应。B 项,K 、Ca 、Na 会先与盐溶液中的溶剂水反应, 无法得到不活泼金属。C 项,Fe 与盐酸反应只能生成FeCl 2。

2. 【解析】选B 。Fe 2O 3溶于稀硫酸生成Fe 3+,KNO 3溶于稀硫酸, 相当于生成稀硝酸, 可发生如下反应:Fe2O 3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+, 3Cu+8H++2N

====3Cu2++2NO↑+4H2O 。故②④符合题意。

3. 【解析】选D 。Al 2O 3与水不反应, 不能通过一步反应得到Al(OH)3,D 错误。 4. 【解题指南】解答本题要明确以下2点: (1)Fe3+与KSCN 的络合反应。 (2)H+与N

在一起具有强氧化性, 能与Fe 2+发生氧化还原反应。

【解析】选B 。C 溶液加KSCN 变成红色溶液, 说明C 溶液中一定含有Fe 3+, 但无法判断A 溶液中是否一定含有Fe 3+, 原因是A 中加入了酸化的AgNO 3, 而H +与N 一起具有强氧化性, 能将Fe 2+氧化为Fe 3+。

5. 【解析】选B 。从反应关系式上看, 二者应该相等, 但在实际操作中, ①中H 2还原CuO 要先通入一段时间的H 2, 那么制得的H 2不能完全用来还原CuO, 制得的Cu 的量就比②少。

【误区警示】本题容易错选C, 原因是考生只注重了题目提供的各物质的量之间的关系, 而忽视了H 2还原CuO 的实验要点。在做H 2还原CuO 的实验时, 要求实验

在

前先通一会H 2, 排出系统内的空气, 实验结束时要继续通H 2至试管冷却, 故方案 ①中制得1 mol Cu时, 消耗的H 2远大于1 mol。

6. 【解析】选C 。Cu 与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N

====3Cu2++2NO↑

+4H2O, 故n(H2SO 4) ∶n(HNO3)=3∶2,A 正确。途径①、③中均产生了污染环境的气体(NO和SO 2), 而途径②无污染性气体生成, 且原子利用率最高, 符合绿色化学的思想,B 正确。混合气体X 中含有SO 2, 能使品红溶液褪色,C 错误。 7. 【解题指南】解答本题要注意以下2点:

(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。 (2)将表中各项物质代入转化关系图中, 逐项分析。

【解析】选C 。Fe 与Cl 2反应只生成FeCl 3,Fe 与S 反应只生成FeS, 与反应物的用量无关, 选项A 、B 不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水, 故D 项不符合题意。 【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系

(1)Fe及其化合物的反应中, 常见与反应物用量有关的有: ①Fe 与足量硝酸反应生成Fe 3+, 而Fe 过量时生成Fe 2+;

②Cl 2与过量的FeBr 2溶液反应时只有Fe 2+被氧化, 而Cl 2过量时,Fe 2+和Br -均被氧化。

(2)下列反应与反应物的用量无关: ①FeO 与硝酸反应只能生成Fe 3+; ②Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3; ③Fe 与S 反应只能生成FeS; ④Cu 与S 反应只能生成Cu 2S; ⑤S 与O 2反应只能生成SO 2。

8. 【解析】(1)CO具有还原性, 可还原CuO 得到Cu;(2)对于Na 、Mg 、Al 等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得, 而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg容易和O 2、N 2、CO 2反应, 故该反应需在稀有气体中进行。 答案:(1)C (2)C (3)A

9. 【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫; 三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。

(2)二氧化硫可收集再利用, 制备硫酸和盐类等。

(3)操作1和操作2都分离固体与液体混合物, 都是过滤操作。 (4)钼酸是二元酸, 直接写出钼酸钠。

(5)根据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体, 而:3CO+MoO31 mol钼。

a La a ×72%

×80%,n(H+CO)= ×80%×90%×4 mol,n(Mo)= 2

22.4 L mol -122.4 5.6

10.72a 0.72a ×mol=mol,m(Mo)= mol ×96 g〃mol -1≈4.11ag 。 316.8 16.8

高温

Mo+3CO2,3H 2+MoO3

高温

Mo+3H2O,3 mol还原性气体理论上生成

n(CH4)=

答案:(1)2MoS2+7O2

高温

2MoO 3+4SO2

(2)H2SO 4、Na 2SO 3[或Na 2SO 4、(NH4) 2SO 4等] (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)Na2MoO 4 (5)4.11ag

10. 【解析】本题是利用Fe 3+与Cu 2+在不同pH 范围内水解程度不同, 使Fe 3+水解生成沉淀进行除杂, 从而得到较纯净的CuCl 2〃2H 2O 。应先用氧化剂氧化Fe 2+生成Fe 3+,

所给氧化剂中H 2O 2不引入杂质, 也不会造成环境污染, 为最佳选择。Fe 2+被氧化为Fe 3+后, 再加入CuO 或Cu 2(OH)2CO 3, 来调节溶液的pH, 让Fe 3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu 2+易水解, 故在加热析出CuCl 2〃2H 2O 晶体时, 要通入HCl 气体以防止水解。 答案:(1)C 2Fe2++H2O 2+2H+====2Fe3++2H2O (2)C

(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体, 同时通入氯化氢气体防止水解 11. 【解析】白色沉淀E 在空气中放置转变为红褐色沉淀F, 则E 为Fe(OH)2,F 为Fe(OH)3,G 为FeCl 3;A 与稀盐酸反应生成溶液B 和气体, 则A 能与FeCl 3溶液反应生成B 溶液, 故A 为Fe,B 为FeCl 2。D 溶液与AgNO 3溶液反应产生不溶于HNO 3的白色沉淀, 且焰色反应显紫色, 则D 为KCl,C 溶液为KOH 。 答案:(1)FeCl2 KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe====3Fe2+ (4)0.2N A

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