f[选修三第二章第三节 分子的性质]导学案(第1课时)

《选修三2.3 分子的性质》导学案（第1课时）

课题 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键

班级： 第 小组 姓名

【课标要求】知识与技能要求： 1. 了解极性共价键和非极性共价键

2. 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 3. 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 4. 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 5. 举例含有氢键的物质 【复习与思考】

1. 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； 2. 如何理解电负性概念；

3. 写出H 2、Cl 2、N 2、HCl 、CO 2、H 2O 的电子式。

4. 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？ 【自主学习 成功在握】 一、键的极性和分子的极性

1．极性键与非极性键

(1)极性分子：___________________________________________________。 (2)非极性分子：_______________________________________________ 【总结归纳】

（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以都是 。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性 是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和

，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和 ，是极性分子。 （3）一般规律：

a ． 以极性键结合成的是极性分子。如：HCl 、HF 、HBr

b ． 以结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O 2、H 2、P 4、C 60。 c ． 以的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d ． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是 。

请完成下列表格的填空

3二、范德华力和氢键

3．范德华力

(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的，它使得许多物质能以一定的固态和液态) 存在。

(2)强弱

①范德华力约比化学键能小 个数量级。 ②分子的极性越大，范德华力 。

③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 。 (3)对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的 ，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的 。 4．氢键

(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢) 与另一个分子中 的原子(如水分子中的氧) 之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。

(2)表示方法：氢键通常用A —H …B 表示，A 、B 为N 、O 、F 中的一种，“—”表示“…”表示 。

(3)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与子与另外的N 、O 、F 等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。

和 之间，约为化学键的 ，不属于 。

(4)类型

尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分子 ，也可以存在于分子 的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键。不难理解，当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。

(5)氢键既有 氢键只影响物质的 性质。 【合作互助 赢在今天】 【讨论交流】

一. 利用教科书P 45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方

法，讨论、研究判断分子极性的方法。

(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种的作用力，其大小介于

二. 根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：

1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H 2 O 2 Cl 2 HCl

2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？ P 4 C 60

3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO 2 HCN H 2O NH 3 BF 3 CH 4 CH 3Cl

【科学视野】P 46

1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？

2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

【思考交流】 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

【学与问】 怎样解释卤素单质从F 2～I 2的熔、沸点越来越高？教材P47

【科学视野】 夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？

【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一? 你是否知道，冰的密度比液态的水小? 阅读教材P48-49 【勤于动手 我能我会】 【对点练习】

1．已知H 2O 2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H 2O 2的结构的说法中正确的是( )

A ．分子的正、负电荷重心重合 B ．分子正、负电荷重心不重合 C ．H 2O 2是极性分子 D ．H 2O 2是非极性分子 2．下列说法正确的是( )

A ．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B ．非极性分子中一定含有非极性键 C ．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D ．键的极性与分子极性无关

3. 在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气

⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪氢气 ⑫甲烷 ⑬HClO ⑭Cl 2 ⑮CH 3COOH

(1)只有非极性键的是___________________；(2)只有极性键的是______________________； (3)既有极性键又有非极性键的是____________；(4)只有离子键的是_________________； (5)既有离子键又有极性键的是___________；(6)既有离子键又有非极性键的是_______。 4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )

A ．H 2O 2 B ．CH 3COONa C ．Na 2O 2 D ．I 2 5．下列关于极性键的叙述不正确的是( )

A ．由不同元素的原子形成的共价键 B ．极性分子中必定存在极性键

C ．由同种元素的两个原子形成的共价键D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子的一方

6. 下图中每条折线表示周期表ⅣA 族～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表

一种氢化物，其中a 点代表的是( )

A ．H 2S B ．HCl C ．PH 3 D ．SiH 4 7. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( ) A ．乙醇与氯乙烷 D ．H 2O 与H 2

Te

8. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )

A ．食盐和蔗糖熔化B ．金属钠和晶体硫熔化C ．碘和干冰的升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( ) A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定依次减弱 B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次减小 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 10．下列物质中不存在氢键的是( )

A ．冰醋酸中醋酸分子之间 B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C ．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D ．可燃冰(CH4·8H 2O) 中甲烷分子与水分子之间 11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )

A ．F 2CCl4>CBr4>CI4 C ．HF

A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3的存在 B ．冰的密度比液态水的密度小 C ．乙醇比甲醚(CH3—O —CH 3) 更易溶于水 D ．NH 3比PH 3稳定 13．关于氢键的下列说法中正确的是( )

A ．每个水分子内含有两个氢键 B ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间形成氢键 C ．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D ．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

14．已知N 、P 同属元素周期表的第ⅤA 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期，NH 3分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，N —H 键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH 3分子的构型关系是______(填“相同”、“相似”或“不相似”)，________(填“有”或“无”)P—H 键，PH 3分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)NH3与PH 3相比，热稳定性更强的是________，原因是__________________________。 (3)NH3和PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3比PH 3易液化，其主要原因是__________。 A ．键的极性N —H 比P —H 强 B ．分子的极性NH 3比PH 3强

C ．相对分子质量PH 3比NH 3大 D ．NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） ____________________________________________________________________

___________________________________________________________________

《选修三第二章第三节 分子的立体构型》导学案（第1课时） 【讨论交流】二. 根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：

1．提示 双原子分子中，单质分子H 2、O 2、Cl 2是以非极性键结合的，是非极性分子；化合物分子HCl 是以极性键结合的极性分子。

2．提示 多原子单质分子P 4、C 60只含有非极性共价键，这样的分子是非极性分子。

3．提示 化合物分子中，CO 2是直线对称的，BF 3是平面正三角形结构，CH 4是正四面体结构，尽管构成CO 2、BF 3、CH 4分子的键是极性键，但由于这些分子空间结构相对稳定，键的极性相互抵消，整个分子是非极性分子。HCN 、H 2O 、NH 3、CH 3Cl 这些分子尽管是直线形、V 形、三角锥形、四面体形，但分子空间结构不对称，键的极性不能抵消，这些分子是极性分子。

【典例解悟】解析 本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，则分子无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO 2、CS 2、C 2H 2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF 3、BBr 3等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见的分子有CH 4、CCl 4、SiH 4等。

根据“相似相溶”规律，易溶于水的有HCl 、NH 3。 答案

3

分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。

(1)只含有非极性键的分子都是非极性分子。单质分子即属此类，如H 2、O 2、P 4等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子。

(3)以极性键结合而形成的多原子分子，若空间构型为中心对称的分子是非极性分子，若空间构型非中心对称的分子是极性分子。

平时要熟练记忆H 2O 、CO 2、BF 3、NH 3、CH 4等一些分子的构型。 【对点练习】

1．答案 BC 2．答案 C

3. 答案 (1)⑪⑭ (2)①②④⑦⑫⑬ (3)⑩⑮ (4)⑥ (5)③⑤ (6)⑨ 4．答案 A 5．答案 C