初中学生化学能力提升练习题目

初中学生化学能力提升练习(1)

姓名1．下列原子或离子中，氧化性最强的是；还原性最强的是。

＋＋A Mg B Cu 2 C Fe D Na

2．已知下列三个反应：

＋＋－＋＋＋＋＋2Fe 2＋Cl 2＝2Fe 3＋2Cl 2Fe 3＋Cu ＝2Fe 2＋Cu 2 Fe ＋Cu 2＝Fe 2＋Cu

＋－－＋试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe ＞Cu ＞Fe 2＞Cl ②Cl ＞Fe 2＞Fe ＞Cu

＋＋＋＋＋＋具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe 3＞Cl 2＞Fe 2＞Cu 2 ④Cl 2＞Fe 3＞Cu 2＞Fe 2

其中结论正确的是 A ①③ B ②③ C ①④ D ②④

3．根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：

A O 2＞I 2＞S B H 2S ＞NaI ＞H 2O C S ＞I 2＞O 2 D H 2O ＞NaI ＞H 2S

＋4．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶

液中不可能发生的是

A 3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCL 3＋4FeI 3 B Cl 2＋FeI 2＝FeCl 2＋I 2

＋—＋C Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O D 2Fe 3＋2I ＝2Fe 2＋I 2

5．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价）

A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

6．在8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl 反应中，若有21.3g 氯气参加了反应，则被氧化的NH 3的质量是

A 163g B 102g C 34g D 3.4g

7．在反应FeSO 4＋KNO 3＋H 2SO 4－K 2SO 4＋Fe 2(SO4) 3＋N x O y ＋H 2O （未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是 A 1︰3 B 2︰x C 2y ︰1 D (5x－2y) ︰x

－－8．白磷跟热的KOH 溶液发生如下反应：P 4＋OH ＋H 2O →H 3PO 2＋PH 3，此反应中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为 A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4

9．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是

A CH 3N

C CH 4S

B CH 2SeO

D CH 4Si

10．由IIIA 族元素A 和VI 族元素B 组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x 、y 、z 依次为

A 2 3 4 B 2 3 2 C 5 6 4 D 4 3 2

11．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A 7个 B 9个 C 19个 D 不能确定

12．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A

（NH 3） B （HCN ） C

（C 3H 4O ） D

（BF 3）

13．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

＋ ＋

E G L M

A G 是最活泼的非金属单质 B L 是极性分子 C E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D M 化学性质活泼

14．amL 气态烃混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压下），体积共缩小2amL ，则气态烃的可能组合是

A CH 4，C 2H 4，C 3H 4 B C 2H 6，C 3H 6，C 4H 6 C CH 4，C 2H 6，C 3H 8 D C 2H 4，C 2H 2，CH 4

15．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是

A SF 6 B XeF 2 C CS 2 D CH 4

16．下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是

＋－A 甲基（—CH 3） B 碳正离子（CH 3） C 碳负离子（CH 3） D 碳烯（∶CH 2）

17．SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF 6的分子结构如图3－3所

示，呈正八面体型。如果F 元素有两种稳定的同位素，则SF 6的不同分子种数为

A 6种 B 7种 C 10种 D 12种

18．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是

A 2，3—二甲基丁烷 B 3，3—二甲基丁烷

C 3—甲基—2—乙基戊烷 D 2，2，3，3—四甲基丁烷

19．2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有

A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

20．下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是

A C 2H 6 B C 3H 8 C C 4H 10 D C 5H 12

21．分子式为C 6H 14的链烃中，主链有四个碳原子的同分异构体有

A 1种 B 2种 C 3种 D 4种

22．当燃烧8.96L 由CH 4、CO 、C 2H 6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO 2气体（气体体积均在标准状况下测定）。则原混和气体中含C 2H 6的物质的量是

A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol

23．按系统命名法（IUPAC 命名法）为下面的化合物选出正确名称：(CH3) 2CHCH(CH2CH 3)(CH2CH 2CH 3)

A 3－异丙基己烷 B 2－甲基－3－丙基戊烷 C 乙基异丙基丙基甲烷

C 3－乙基丙烷 E 2－甲基－3－乙基己烷

24．某化合物的分子式为C 5H 11Cl ，分析数据表明：分子中有两个－CH 3、两个－CH 2－、一个

个－Cl ，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）

A 2 B 3 C 4 D 5 和一

25．C 6H 14的同分异构体中所含的甲基数和它的一氯取代物的数目分别是

A 2个－CH 3，能生成4种一氯代物 B 3个－CH 3，能生成4种一氯代物

C 3个－CH 3，能生成5种一氯代物 D 4个－CH 3，能生成4种一氯代物

26．烃A 的碳元素的质量分数为75%；烃B 充分燃烧后生成6.75g 水和8.4L 二氧化碳（标准状况）；烃C 中碳的质量是氢的质量的4倍；13g 烃D 完全燃烧后生成9g 水，写出这四种烃的最简式A 、B 、

、。

27．燃烧0.5mol 有机物A 生成22g 二氧化碳和18g 水，同时消耗32g 氧气，实验室制取A 的化学方程式是 。燃烧0.5mol 有机物B 生成二氧化碳、水的质量与A 相同，但消耗氧气是24g ，则B 的分子式是 ，结构简式是 。

28．已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH 4气体，该反应发生的原理可简单表示如下：

试从上述信息得出必要的启示回答下列小题：

（1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体： 。

（2）试写出－COONa

固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式 。

29．为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m 1。

②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m 2。

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m 3。已知实验时的温度为T （k ），压强p(kPa)，水的密度ρ水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ空气(g/L)，回答下列问题：

（1

）本实验的理论依据是（具体说明）_____________________________________。

（2）步骤②中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？_____________。

（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？___________。

（4）本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）__________

。

（5）锥形瓶内空气的质量m 空气是_______________________________。（列出算式） （6）瓶中样品的质量m 样品是___________________________________。（列出算式）

（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是____________________。（列出算式）

30．对下列烷烃的进行系统命名

① ② ③

④ ⑤ ⑥

31．给下列直链烷烃用系统命名法命名。

（1） （2）

（3） （4）

32．将2－甲基丁烷进行一氯化反应，已知其四种一氯化产物和相应的百分含量如下：

光(CH3) 2CHCH 2CH 3＋Cl 2− −→

＋＋＋(CH3) 2CHCH 2CH 2Cl

27.1% 23.1% 36.2% 13.6%

试推算伯、仲、叔氢原子被氯取代的活性比。

33．人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

甲烷 （新）戊烷 十七烷

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的－H 全部被－CH 3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：

（1）请写出上一系列第4种烷烃的化学式

（2）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式

（3）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳含量的百分率约为 （保留三位有效数字）

（4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式的通式

（5）A 类物质与B 类物质间是否存在同分异构体？为什么？

＋＋＋34．碳正离子例如，CH 3，CH 5，(CH3) 3C 等，是有机合成的重要中间体。欧拉因在此领域中的卓越研究

＋＋＋成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH 5可以通过CH 3在“超强酸”中再获得一个H 而得到，

＋＋CH 5失去H 2可得到CH 3。

＋（1）CH 3是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是

（2）CH 3＋中4个原子是共平面的，其中三个键角相等，则此键角是

＋（3）(CH3) 3C 在NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是________

＋＋（4）(CH3) 3C 去掉H 后将生成电中性的有机物，其结构简式是 。

35．自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：

活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。

（1）写出自由基CH 3CH 2·的电子式 ；若CH 3CH 2·失去一个电子，则称为碳正离子，该碳正离子的电子式为 。

（2) 自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：

CH 3－−

（主要产物）＋HCl CH 3＋Cl 2−−→光照

（3）不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr 发生游离基加成反应，其反应历程是：

R －CH ＝CH 2＋Br ·→R －C H －CH 2Br R －C H －CH 2Br ＋HBr →R －CH ２－CH 2Br ＋Br · ．．

试分两步将(CH3) 2CHCH ＝CH 2转变为(CH3) 2CH 2CH 2CH 2OH 的反应方程式。

（4）有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。

＋①已知CH 3四个原子共平面，键角相等，键角应是 。

＋②(CH3) 3C 和NaOH 水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式 ，此物质能否发

生消去反应 。