长郡中学高一化学试题

长郡中学2010年下学期期中考试

高 一 化 学 试 卷

时量：90分钟 总分：100

可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 C－12 N－14 S－32 Cu－64

N－14 Na-23 Ne-10

一 、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共24题，总计48分）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A. B. C. D.

2．下列物质中，属于电解质的是

A．Fe B．H2SO4 C．CH4 D．酒精

3．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、 白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

4．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

5．配制100 mL 1 mol / L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是

A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 烧瓶 D. 玻璃棒

6．下列物质中所含分子物质的量最多的是

A. 56g N2 B. 3.01×1023个硫酸分子

C. 标准状况下22.4L Cl2 D. 1.5mol O2

7．标准状况下，11.2L氧气的质量是

A．8g B．16g C．32g D．4g

8．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．Cu2+、 K+ 、Na+ 、SO42 B．Na+、K+、CO32、Cl－－－

C．Mg2+、Na+、Cl、NO3－－－2++2－ D．Ba、K、ClO、SO4

9．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

10．下列电离方程式书写正确的是

A.H2SO4 === 2H+ + 4SO2- B.CuSO4 === Cu+ + SO4-

C.Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- D.FeCl3 === Fe2+ + 3Cl-

11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

12．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 MgO B.H2O O2

C.CuO CuCl2 D.CO2 CO

13．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl的物质的量浓 度为

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

14．下列离子方程式中书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ ＋＋－

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O ＋＋

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag===Cu2＋Ag ＋＋

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ ＋－

15．分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是

A．纯净物 B．正盐

＋－ C．硫酸盐 D．电解质 16．可以用离子方程式H＋OH＝H2O来表示的化学反应是

A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应

C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应

17．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 ．．

A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42 D. HCO3 －－

18．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ．．．

A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑

C．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O D．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

19．胶体区别于其它分散质的本质特征是

A. 分散质颗粒的大小在1~100 nm之间 B. 有丁达尔现象

C. 是均一、透明的液体 D. 能够稳定存在

20．下列操作方法或实验装置正确的是

21．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钾、氢氧化钠

C．氯化钾、二氧化锰 B．氧化铜、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡

22．下列小实验不能制得溶液的是

．．

23．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

24．已知：①2BrO3— ＋ Cl2 == Br2 ＋ 2ClO3— ②5Cl2 ＋ I2 ＋ 6H2O == 2HIO3 ＋ 10HCl

＋③ClO3— ＋ 5Cl— ＋ 6H== 3Cl2 ＋ 3H2O

下列粒子氧化性强弱顺序正确的是（ ）

A．ClO3— ＞ BrO3— ＞ IO3— ＞ Cl2 B．IO3— ＜ ClO3— ＜ BrO3— ＜Cl2

C．BrO3— ＞ ClO3— ＞ Cl2 ＞ IO3—

二、填空题（本题共四个小题，共21分）

25．（6分）8.8g CO2在标准状况下所占的体积约为__________，所含的分子数目约为______________，所含氧原子的数目约为______________。

26．（8分）下列是一些同学在配制一定物质量浓度的溶液的操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）

（1）原容量瓶洗涤后未干燥 ______ （2）定容时，俯视刻度线 ______

（3）烧杯或玻璃棒未经洗涤 ______ （4）称量固体NaOH时已经潮解______

27．（5分）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O D．IO3— ＜ BrO3— ＜ Cl2 ＜ ClO3—

元素被还原；1 mol K2Cr2O7发生反应，电子转移的数目是 。

28．（2分）标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的物质的量之比是 。

三、推断题(7分)

29．(5分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为

A____________、B____________、C____________、D____________、E____________。

30．(2分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO24、HCO3、Cl。 －－—－

(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有________________。

(2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有________________。 ＋＋

四、实验题（共16分）

31．（10分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有； ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是； ③ 定容的正确操作是。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。

32．（6分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III．丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是： 。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是： 。

五、计算题（本题包括1题，共8分）

33．（8分）在某温度下下，将7.1g 硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中， 配成500 mL 溶液.

（1） 溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2） 该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；

（3） 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.04 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？