化学工业流程高考题汇编(有答案)

化工生产真题训练

3+

1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe ）生产重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na 2Cr 2O 7生产K 2Cr 2O 7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K 2Cr 2O 7的原因是____________________________。

（2）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调PH 的目的是____________________________。

（3）固体A 主要为__________________（填化学式），固体B 主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A ，回收的洗涤液转移到母液______（填“I ”“II ”或“III ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4) x (OH)6—2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 。

（2）加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2(SO4) 3转化为Al 2(SO4)x (OH)6—2x 。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，

其原因是 （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量，其主要原因是 ；与吸收SO 2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

1

3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I 等）中回收碘，其实验过程如下：

－

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I ，其离子方程式为 ；

－

该操作将I 2还原为I 的目的是 。 （2）操作X 的名称为 。

－

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入

Cl 2，在 40C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

2——＋2—

（4）已知：5SO 3+2IO3+2H＝I 2+5SO4+H2O

－—

某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I 、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水

－—

中是否含有I 、IO 3的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液

－

4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母) 。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤II 中反应：4Fe(NO3) 2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O 3nH 2O+8HNO3，反应产生的HNO 3又将废铁皮

中的铁转化为Fe(NO3) 2，该反应的化学方程式为

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)

（3）已知t ℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=

②若在 1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。

2

5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。

2+2+2+

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca 、Mg 等杂质，除去Mg 的离子方程式为 。

2－

（3）精制过程要除去SO 4，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3) 2 c.BaCl2

2－

（4）在实际生产中也可以用BaCO 3除去SO 4（已知溶解度BaSO 4

（5）脱盐工作中，利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH 溶液。

6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V 2O 5、VOSO 4、K 2SO 4、SiO 2和Fe 2O 3等，现欲利用以下工艺流程回收V 2O 5。

(1) VOSO4中，V 元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。 (2)配平④中反应的离子方程式：

(3) 25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH 之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH 为______________。

(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。

(5)成品V 2O 5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_____________________________。

3

7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu 、Al 、Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu + 4NH3·H 2O ＝[Cu(NH3) 4] + 4H2O 请回答下列问题：

（1）步骤①Cu 与酸反应的离子方程式为 。 （2）步骤②加H 2O 2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。 （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。

－1

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol ·L ，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =

－20

(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10) 。

2+－2－－2－

（5）已知：2Cu ＋4I ＝2CuI ↓＋I2 I2＋2S 2O 3＝2I ＋S 4O 6

某同学为了测定CuSO4·5H2O 产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI 溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL ，取50mL 加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。 四次平行实验耗去Na 2S 2O 3标准溶液数据如下：

2+

2+

此产品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为 。

8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。 I ．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。 （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS 2＋2SiO 2＋5O 2＝2Cu ＋2FeSiO 3＋4SO 2 该反应的氧化剂是 。

（2）下列处理SO 2的方法，不合理的是 。

A ．高空排放 B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C ．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D ．用BaCl2溶液吸收制备BaSO 3

（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3等，为得到Fe 2O 3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。

A ．过滤 B．加氧化剂 C．蒸发结晶 D．灼烧 E. 加过量NaOH 溶液

II ．FeCl 3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式为

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电

极反应式 。

－－1

（7）黄铜矿中含少量Pb ，调节Cl －浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl) ＝2mol •L 时，溶液中2+－1

Pb 物质的量浓度为 mol •L 。[已知：Ksp(PbCl2)=1×10ˉ5]

4

9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：

（1）在浓H 2O 2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO 2）。该反应属于 反应。 （2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H2SO 4+5O2==4CuSO4+2H2O 用于制取CuSO 4，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol 。

（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO 3·Cu(OH)2和CuSiO 3·2H 2O ，同时含有SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3、Al 2O 3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO 4•5H 2O 的流程如下：

滤渣的主要成分是 ；通入Cl 2时被氧化的离子有 。写出在矿粉中加入30%稀硫酸

时CuCO 3·Cu(OH)2发生反应的离子方程式： （4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：

3－+2+

3Cu+2NO+8H==3Cu+2NO↑+4H2O

全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。

2＋2＋3＋2＋

10、以钡矿粉(主要成分为BaCO 3，含有Ca 、Fe 、Fe 、Mg 等) 制备BaCl 2·2H 2O 的流程如下：

(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。

2＋

(2) 沉淀C 的主要成分是Ca(OH)2和________________。由图可知，为了更好的使Ca 沉淀，还应采取的措施为 。

(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

－1

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl 2·2H 2O 试样，加入100 mL 水，3 mL 2 mol ·L 的HCl 溶液加热溶解。

－1

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。

－1－

步骤4：过滤，用0.01 mol·L 的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl 为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。称量计算

2＋

BaCl2·2H2O 中Ba 的含量。

①步骤3所缺的操作为 。 ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。 ③步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS ，该反应的化学方程式为 。 ④有同学认为用K 2CrO 4代替H 2SO 4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。[已知：

－10－10

Ksp(BaSO4) ＝1.1×10 Ksp(BaCrO4) ＝1.2×10]

5

11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO 3、ClO 2、NaClO 2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl 2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl 2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。

（2）从滤液中得到的NaClO 2·3H 2O 晶体的操作依次是__________（填写序号）。 a. 蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO 2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25℃时HClO 2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO 2、NaF 、Na 2S 四种溶液的pH 由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF 、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

2+2+2+

②Na 2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu 、Fe 、Pb 离子，滴加Na 2S 溶液后首先析出的

-5-12-沉淀是_________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10mol ·L ）此时的S 的浓度为__________。

－10－36－28

已知Ksp(FeS)＝6.3×10；Ksp(CuS)＝6×10；Ksp(CuS)＝2.4×10

12、（2013广州测试）硼酸（H3BO3) 大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B 2O 3.H 2O 、SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3, Al2O 3) 为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在 200C、 400C、 600C、 1000C时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。3 +3 +2 +2 +

Fe 、Al 、Fe 和Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。

(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_________ __

2+2－3+2+2+3+

(2)“浸出液”显酸性，含H 3BO 3和Mg 、SO4，还含有Fe 、Fe 、Ca 、Al 等杂质。“除杂”时向浸出

液中依次加入适量H 2O 2和MgO, 除去的杂质离子是_____。H 2O 2的作用是______ _ (用离子方程式表示）。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO 4·H 2O, 应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，______ _

6

13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。

+

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4。步骤Ⅱ加入的试剂a 是 ，控制溶液的pH 约为8.0的目的是 、 。

（3）试剂b 是 ，步骤Ⅳ的目的是 。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

14、（2013北京高考）用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO ·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO4) 3·18H 2O ，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ．加入MnSO 4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO 4溶解A12O 3的离子方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol ·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

－

(4)己知:一定条件下，MnO 4可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。

7

15、（2013安徽高考）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质) 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去 (填离子符号) ，检验该离子是否洗净的方法是 。

(2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”) 与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点

3+

时(铈被还原为Ce ) ，消耗25.00mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。

16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu 2O ·nFeS ）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：

（1）气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。 a. 浓H 2SO 4 b.浓HNO 3 c. NaOH溶液 d.氨水

（2）用稀H 2SO 4 浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。 （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 （4）装置中镁带的作用是 。

泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体a ，a 是 (填名称) 。 沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”) 。

（5）用滴定法测定CuSO 4·5H 2O 的含量。取a g试样配成100 mL溶液，

2–

取20.00mL 用c mol /L滴定剂(H2Y ，滴定剂不与杂质反应) 滴定至终点，消耗滴定剂bmL 滴定反应： 2+2–2–+

Cu + H2Y ＝CuY + 2H。则CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式是 。

（6）下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是_____________。

a ．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中 b ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定 c ．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

8

答案 1、（1）Na 2Cr 2O 7+2KCl=K2Cr 2O 7+2NaCl；

低温下K 2Cr 2O 7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr 2O 7溶解度明显减小。

3+

（2）除去Fe

（3）NaCl ；K 2Cr 2O 7 （4）II

2、（1）Al 2O 3 + 3H2SO 4= Al2(SO4) 3 + 3H2O SiO2

3＋2－

（2）CaSO 4 3CaSO4 + 2Al+ 3SO4 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑

2－2－

（3）溶液中的部分SO 3被氧化成SO 4 减小

2－ － 2－ ＋

3、（1）SO 3+ I2 + H2O = 2I+ SO4+ 2H 使CCl 4中的碘进入水层 （2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I 2升华或防止I 2进一步被氧化） NaOH溶液 （4）从水层取少量溶液，加入1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 3溶液，若溶液变蓝，说明废水

－－

中含有I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I 。

另从水层中取少量溶液，加入1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na 2SO 3溶液，若溶液变蓝，说明废水

－－

中含有IO 3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO 3。 4、（1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①4 HNO3

4NO 2↑+O2↑+2H2O

②4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3) 2+NH4NO 3+3 H2O ③氮氧化物排放少 (或其他合理答案) （3）①4:1 ②0.05 5、（1）H:H

2+- （2）Mg +2OH=Mg(OH)2↓

或

2+

2－

（3）ac

2－

（4）由于BaSO 4比BaCO 3的溶解度小， SO 4促使BaCO 3（s ）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4沉淀。 （5）结晶、过滤 6、（1）＋4；SiO 2

（2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7

（4）有机萃取剂、氨水（或氨气） （5）

+

－

2+

Ba (aq)+CO3 (aq)

+

－

7、（1）Cu+4H + 2NO3＝Cu +2NO2↑+2H2O 3Cu+8H + 2NO3

9

3Cu +2NO↑+4H2O

2+

（2）将Fe 氧化成Fe ；Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）FeCl 3易水解：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热能促进FeCl 3的水解，蒸干得不 到FeCl 3。 （4）5

（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色 （6）83.3% 8、（1）CuFeS 2、O 2 （2）A 、D （3）C

3+2+2+

（4）CuFeS 2+4Fe＝Cu +5Fe+S （5）FeCl 3

2+－3+

（6）Fe －e ＝Fe

－6

（7）2.5×10 9、（1）复分解反应 （2）Cu 2S 4

2+

（3）SiO 2 Fe

+2+

CuCO 3·Cu(OH)2 + 4H =2Cu + CO2↑+ 3H2O （4）CuSO 4•5H 2O

2+3+

10、

11、

12、（1）CaCO 3＋H 2SO 4＝CaSO 4+H2O+CO2

3+3+3+

（2） Fe、Al 、Al

+2+3+

H 2O 2+2H+2Fe＝2Fe 2H 2O

（3）防止温度下降时，H 3BO 3从溶液中析出 （4）加压升温结晶 13、（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶。

3＋3＋

（2）石灰水，沉淀Al 、Fe

（3）氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。 （4）蒸发浓缩，冷却结晶。

（5）洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。

10

14、（1）Al 2O 3+6H＝2Al +3H2O

＋（2）5 8H 5 4H 2O

2+3+2+3+（3）pH 约为3时，Fe 和Al 不能形成沉淀，将Fe 氧化为Fe ，可使铁完全沉淀

－（4）①生成黄绿色气体 ②除去过量的MnO 4

3+15、（1）Fe , 取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)

+3+（2）2CeO 2+H2O 2+6H=2Ce+O2↑ +4 H2O SiO 2(其他合理答案均可)

（3）不能分液漏斗（4）97.01%

16、（1）c d

（2）硫氰化钾

2+ 另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe

3Cu 2O+2Al6Cu+ Al2O 3 +3+

（3）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）氯酸钾 不能

（4）5bc/ 4a

（5）c

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