氮的多样性---第2课时:氨气的实验室制法,铵盐
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第2节 氮的循环(第2课时 )
——铵盐的组成和性质·氨气的实验室制法
【学习目标】
1. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。2. 掌握铵盐的化学性质和用途。
【重点难点】氨气的实验室制备方法和检验方法。
【过程与方法】实验开路,多做一些实验,让实验来证明一些化学原理,提高学生的学习兴趣
【课前预习】
一. 铵盐
1.组成:铵根离子(NH4+)与酸根离子组成的化合物。
化学氮肥主要包括:
铵态氮肥主要包括:
2.物理性质:铵盐都是晶体,
3.化学性质:
(1)不稳定性(受热易分解)(见课本78实验):
有些铵盐受热可分解产生氨气,NH4Cl受热会分解,生成氨气和氯化氢,冷却时,氨气和氯化氢
又重新结合,生成NH4Cl。用化学方程式表示上述过程。
。
碳酸氢铵在30℃以上,即可分解,反应方程式为:
请写出碳酸铵受热分解的方程式
(2)与碱反应---铵盐都可以与碱反应
NH4Cl和NaOH溶液加热,化学方程式:
离子方程式:
问题:铵盐属于铵态氮肥,贮存和施用时注意什么?
【预习检测】
1. 有关铵盐的性质正确的是( )
A.都是晶体,都能溶于水 B.受热时分解,都一定有NH3产生
C.与碱共热时可产生氨气 D.能与酸反应
2.下列反应中,NH3既显还原性,又显碱性的是( )
A. NH3+HCl
C.3CuO+2NH3NH4Cl B.4NH3+5O23Cu+N2+3H2O D.8NH3+3Cl2Pt △ 4NO+6H2O 6NH4Cl+N2
3. 有反应8NH3 +3Cl2==6NH4Cl+N2;
①该反应中氧化剂是 还原剂 被氧化的元素是 被还原的元素
是 ,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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②若有2 molN2生成,发生氧化还原反应的NH3物质的量是( )
A.10 mol B.8 mol C.4 mol D.3 mol
③若生成标准状况下11.2L氮气,则转移电子数目为
【课堂探究】
探究1.铵盐化学性质
【探究实验】① 取少量氯化铵固体放在试管中加热
② 取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热,并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中
③ 在试管中加入少量氯化铵固体,再滴加适量的10%NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石
蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口
(一)化学性质
1.热不稳定性
①加热NH4Cl晶体,现象:思考:能用该方法制备氨气吗?
②加热NH4HCO3晶体,化学方程式: 思考:能与酸反应?能与碱反应?
2.与碱反应
NH4Cl和NaOH溶液,加热,化学方程式:NH4Cl和稀NaOH溶液反应化学方程式:NH4Cl和浓NaOH溶液反应化学方程式:【练习1】下列性质中不应是铵盐所共有的是 。
①都易溶于水 ②受热都能分解 ③受热都能分解且都生成氨气④ 都能与碱反应生成氨气
⑤铵盐都能与酸反应
【练习2】能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
(二)NH4+的检验:
方法:
离子方程式:
【练习3】检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后( )
A. 加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B. 加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C. 加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂
D. 加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
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探究2. 氨气的实验室制法
1. 原理:在实验室里,常用加热和
的混合物的方法制取氨。(化学方程式)
2. 装置:与制
3. 收集方法:只能用向作用是 )
4. 验满方法:① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,看试纸是否变
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口,看是否产生
5. 干燥方法:将氨气通过装有碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)的干燥管(或U形管)可
吸收氨气中的水蒸气。不能用 等酸性干燥剂,也不能用 干燥氨气。
6. 尾气处理:在试管口放一团用浸湿的棉花
【练习4】某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不
知是否确实是氨气,下列提供的方法中,你认为能帮他检验是否为氨气的是( )
A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
【本节知识树】
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【课堂检测】
1.(双选)可在实验室制取氨气的方法是 ( )
A. 在浓氨水中加生石灰 B. NH4NO3固体和NaOH固体混合后加热
C. 加热分解NH4Cl晶体 D. 加热消石灰Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物
2.关于铵盐的叙述中,正确的是( )
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混合
使用 ④所有的铵盐都和碱反应 ⑤所有铵盐都不能与酸反应
A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
3. 通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A.H2 、O2 、N2 B.O2 NO NO2 C.H2 N2 NH3 D.NH3 HCl NO2
4. 离子检验的常用方法有三种:
下列离子检验的方法不合理的是( )
-3+2+A.NH
4—气体法 B.Cl—沉淀法 C.Fe—显色法 D.Ca—气体法
5. 针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是( )
A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B. 可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C. 氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D. 所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸
6. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相
遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水
课后拓展学案 1. (双选)下列离子方程式正确的是( )
A. 实验室制NH3:NH4++OH- ==NH3+H2O
B. NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH4++OH- ==NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+==NH4++H2O
D. 氨气通入稀H2SO4中:NH
3+H+==NH4+
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2. 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y
和Z溶液反应又生成X,则X是( )
A、(NH4)2SO4 B、NH4NO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3
3. (双选)将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有( )
A、NH3 B、H2O C、CO2
无色溶液。该试剂是( )
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸
5. 把一小块钠投入浓氨水中,逸出的气体为( )
A.全为H2 B.全为NH3 C.H2和NH3 D. NH3·H2O
6. 氮肥是广泛使用的肥料。硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。那么:(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是 (2)如何检验硫酸铵是一种铵态氮肥?
7.实验室制氨气常用以下两种方法:①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取;
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题:
(1)写出用方法①制取氨气的化学方程式:_____________________________。
(2)方法②能够制取氨气的原理是
_______________________________________________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是
________________________________________________________________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是
________________________________________________________________________;
氨气溶于水显碱性,其原理是(用方程式表示) __________________________________。
(5)工业上合成氨的化学方程式是______________________________________。
8. 已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。若将上述两溶液等质量
混合,所得氨水的质量分数是( );若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是( )
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算
9. A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是:①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后 D、O2 4. 限用一种试剂,经过一次实验(可加热)就能鉴别:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 四种 5
高一化学学案 班级 姓名 学号 无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后,都无明显变化。根据上述现象,回答:
(1)A 、B 、C 、D 、E (用化学式表
示)。
(2)写出有关反应的离子方程式。
A+B:
B+C:。
B+E:。
10.有一瓶无色混合气体,是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气
体通过过量浓硫酸后,气体体积明显减小;②剩余气体通过过量碱石灰后,气体体积又明显减小;③最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色。由此可见,原混合气体中,一定含有__________________,一定不含____________
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