镁及其化合物
专题11金属及其化合物(之镁及其化合物)
一、考试说明:
1、了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质
2、以海水中提取镁为例了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
二、教学设计:
1、镁
①与非金属单质反应:
②与水反应:
③与其它氧化物反应:
④与酸反应:
⑤与盐溶液反应:
思考与交流: Mg粉加入至NH4Cl溶液中可能有几种气体产生?请说明理由。
例题1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
例题2、氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时,N被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
例题3、向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。
2+—甲同学的解释是: Mg(OH)2 Mg +2 OH ①
++ NH4 +H2O NH3·H2O +H ②
+ — H+ OH = H2O ③
由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
2+— 乙同学的解释是: Mg(OH)2 Mg +2 OH ①
+ — NH4Cl =NH4+ Cl ②
+ — NH4+ OH= NH3·H2O ③ 由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 已知在一定温度下,稀醋酸和稀氨水的电离程度相等,请你用一种试剂,设计一个实验验证甲或乙的观点的正确性:
Ⅰ实验步骤:
Ⅱ实验结论:
2、从海水中提取镁的过程
思考与交流:
(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因?
(2)如何获得无水氯化镁? (3)为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?
例题4、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
3、海水中提取溴
海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:
-① 通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br,然后用空气把生成的溴吹出。
② 以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。
③ 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
每步的离子反应是
①
②
③
4、从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:
③过滤,用有机溶剂萃取碘单质。
例题5、海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是:
(1) 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
(2) 用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5-的溴的物质的量转化为Br),同时放出CO2。 6
(3) 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
(4) 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2,再加入FeBr2除去
第二步反应的化学方程式 ______________________________________
第四步反应的化学方程式是 _________ __________
-例题
6、含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示:
(1)浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I,离子方程式是 。 (2)第Ⅲ步操作中发生反应的离子方程式为 。
(3)第Ⅴ步实验操作的名称是 ,第Ⅵ步操作的名称是 。
(4)碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层,CCl4在 层,碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离 -
镁及其化合物(课时作业)
班级 学号 姓名
1.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
① 把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③ 将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④ 将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是 ( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.第④步电解时阴极产生氯气
C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
2.将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体,加入足量盐酸中,
充分反应后,将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧,得到的固体成分可能是 ( )
A.MgO和C B. MgO C.MgCl2和C D. Mg(OH)2
3.镁完全溶解于一定量浓硝酸反应,得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与
2.24LO2(标准状况)混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化,此时固体量为 ( )
A.16g B. 8 g C.40g D. 0.2mol
4.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( )
A.3 mol/L HCl B.4 mol/L HNO3 C.8 mol/L NaOH D.18 mol/L H2SO4
5.向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 ( )
6、点燃的镁条在SO2中可以像在二氧化碳中一样燃烧,但反应比镁和二氧化碳反应更为剧烈。反应结束后,在盛有二氧化硫的广口瓶中可能存在的生成物是(写化学式) ,反应的化学方程式是_______________________________________
7、agMg在盛有bL (标准状况)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧.
A. 若反应容器中O2有剩余,则容器内固体物质的质量为 ,此时,在bL CO2和
O2 的混合气中,氧气的体积[V(O2)]必须满足的条件是B. 若反应后容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为________
。
8、侯氏制碱法的步骤如下(已知常温下1体积水可溶解700体积NH3)
试回答下列问题:
(1)上述悬浊液是NaHCO3和Na2CO3的混合液,则得NaHCO3的反应方程式为 。
(2)由这一反应可知NaHCO3溶解度比NaCl
(3)操作a、b的试剂不能颠倒的原因是
(4)操作c称作 ,操作d称作 。
9、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是
+A、增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出
B、使NaHCO3更多地析出
C、使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
1 B 2 AB 3BD 4 A 5D
6 MgO S MgS 2Mg+SO2===2MgO+S
7、
8、(1)2NaCl+2NH3+H2O+CO2 =2NH4Cl+Na2CO3
(2) 小
(3) 因为CO2溶解度小,先通入CO2溶解量很小,再通入NH3时,由于NH3溶解度很大而生成(NH4)2CO3,且量少,不能和NaCl反应。 (4) 过滤;加热
9、(1)联合制碱法或侯德榜制碱法,化肥(或电解液、焊药等).
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)CO2
(4)过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液
(6)AC