阿伏伽德罗定律练习题

阿伏加德罗定律

基础知识点

一、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

二、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它的近似值。

1、阿伏加德罗常数的直接应用

例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有 2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。本题正确答案为AC。

2、阿伏加德罗定律与方程式

例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 解析：由阿伏加德罗定律，结合方程式的意义可知，方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L

2O3 ＝ 3O2

2L 3L

xL （3/2）xL

（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3

w(O2)= ×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。

2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例3、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为

_________________________。

解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3＝A（ ）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 本题答案为：4，4AH3＝A4+6H2。

练习

1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当

1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为 （ ）

A.16∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.46∶9

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA

C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA

3.n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

4.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为

203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 （ ）

A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化氮

5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气

和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 （ ）

①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则

A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④

6.将空气与CO2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计） （ ）

A.29% B.43% C.50% D.100%

7.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。

8.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用QxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。

（1）A的式是_______，推断理由是

___________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_______，

A分子的结构式是_______。

9．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_______，B的摩尔质量是______。

10．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？

11．测定人呼出气体中CO2的含量时，将100mL呼出的气体通入

50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗掉20.4mL盐酸时，恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数（气体体积均在标准状况下测定）。