第一单元 走进化学殿堂
第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、物质的变化和性质
（一）物质的变化
1、物理变化：没有新物质生成的变化。如水结成冰等三态变化、木材做成桌椅、酒精挥发、水果炸成汁等；
2、化学变化：有物质生成的变化，（物质的燃烧、酿酒、食物变质、铁生锈等）化学变化中分子的种类变，但原子和元素的种类不变。如水的电解，由水分子变成氢分子和氧分子，但是氧原子、氢原子、氧元素、氢元素没有变。
3、物变和化变的根本区别：有无新物质的变化，微观上讲就是分子发种类有没有发生变化。发光发热的不一定是化学变化，化学变化通常伴随着物理变化。
（二）物质的性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性、吸水性等
2、化学性质：物质发生化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性、脱水性等
（三）变化和性质的区别
变化是描述过程，性质描述的是能力，通常带有“能”、“易”、“可以”、“难”、“不易”、“会”等字眼。如“氢气燃烧生成水”描述的是变化，“氢气能燃烧生成水”描述的是性质
二、活动天地实验现象
1、镁条燃烧：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2、氢氧化钠溶液滴加无色酚酞：溶液由无色变红色
3、锌粒和稀盐酸反应：有无色气泡产生，放出热量
4、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：有蓝色沉淀生成
三、物质构成的奥秘
1、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
2、分子由原子构成，如水分子（H 2O ）由氢原子和氧原子构成，然后大量的水分子聚集在一起才构成水这种物质，故我们只能够说水由水分子构成，而不能说水由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、离子是带电的原子或原子团，是由原子得失电子变成的
第二节 体验化学探究
一、实验探究的步骤：发现并提出问题→猜想与假设→设计并进行实验→结论与解释→反思与交流
二、探究蜡烛燃烧的奥秘
1、物理性质：白色圆柱状固体，密度比水小（能浮于水面），不溶于水
2、燃烧时火焰呈黄色，分三层：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高最明亮，燃烧过程中石蜡融化属于物理变化。
3、熄灭后产生的白烟是气态蜡，可以点燃
到实验室去
一、化学实验室安全规则
“六不”“一要”：不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不要品尝任何药品；实验剩余的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定的容器里。
二、常用仪器介绍（P 142-144）
三、基本操作
（一）固体的取用
1、存放在广口瓶
2、块状固体取用用药匙或镊子：一横二放三慢竖
粉末状固体取用用药匙或纸槽：一横二送三慢竖
（二）液体取用
1、存放在细口瓶
2、取用
① 较多量：直接倾倒（瓶塞倒放，标签向手口对口）
② 少量：用胶头滴管（头在上，悬空滴，公用滴管要清洗）
③ 定量：用量筒和胶头滴管，先倒后滴，视线要与液体凹液面的最低处相平（仰大俯小）
（三）给物质加热
1、酒精灯使用要点
① 酒精含量>1/3，
② 取下灯帽要正放在桌面上；熄灭不能用嘴吹，要用灯帽盖灭
③ 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
④ 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
⑤ 用外焰加热
2、加热固体：试管口向下
加热液体试管口向上，与桌面成45°角
3、加热前要先预热，试管口不能对准人，试管不能骤冷
（四）称量物质
1、托盘天平的使用：使用前调平衡，称量时左物右码，托盘上要用纸垫，氢氧化钠等腐蚀性药品要用烧杯装；用镊子由大到小取用砝码
2、左物右码：M 物=M砝码+M游码
左码右物：M 物=M砝码-M 游码；或M 物=M读-2M 游码
（五）仪器连接和洗涤
1、连接：（略）不能用力压
2、气密性的检查：连接好仪器，将导管放到水中，双手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，证明气密性好
3、洗涤：干净的标志是水在仪器内壁既不聚成水滴也不成股流下。