湖南省长沙县第一中学2016届高三上学期第六周周练化学试题

高三化学第六周周练

1. 背景材料：

①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵) 入选2013年度世界最轻固体材料； ②2014年11月上旬北京APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；

③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe 0.2)OHFeSe(Se呈-2价) 。

④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。

下列说法不正确的是( )

A. 石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B. 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C. 新的铁基超导材料中Fe 的化合价呈+2、+3价

D. 该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源

2. 下列有关化学用语表示不正确的是( ) ．．．

A. 氧的原子结构示意图： B.Na2O 2的电子式：

2－ 32C.HClO 的结构式：H —O —Cl D.中子数为16的硫离子：16S

3. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

( )

4. 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是

( )

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质

A. ①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥

6. 下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )

A. 该溶液中，H 、NH 4、SO 4、Br 可以大量共存

B. 该溶液中，Ag 、K 、NO 3、CH 3CHO 可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe +ClO+2H=== Cl+2Fe+H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×10个

7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g 铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g 铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO 气体) 。下列分析或结果错误的是( ) ．．

A. 原混合酸中NO 3物质的量为0.1 mol B.乙中最多产生气体是0.2mol

C. 原混合酸中HNO 3浓度为1.0 mol·L D.原混合酸中H 2SO 4浓度为2.5 mol·L

8. 下图中A ～K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A 、C 、F 、K 是固体。已知A 是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A 加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体) ，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体) ；C 为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示： －1－1-232+-+-3+++-++2--

请回答：

(1)D中化学键的类型为 ，C 的电子式 。

(2)写出A 的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式 。

(3)写出J 与K 反应的化学方程式 。

(4)在标准状况下4.48L 的H 与I 恰好被100mlNaOH 溶液完全吸收，所需NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L。

(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO 和NO 2，表示为NO x ) ，NO x 是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B, 反应后会生成一种无色无味的气体。写出NO x 与B 反应的化学方程式 。

参考答案

1.C 试题分析：A. 石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附力强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；B. 压减燃煤、严格控车、调整产业，就可以减少固体化石燃料的使用，因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放，故是治理雾霾的有效措施，正确；C. 根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，新的铁基超导材料中Fe 的化合价呈+1、+2价，错误；D. 瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。这样就可以水水分解产生氢气和氧气，氢气燃烧产物是水，无污染，可以产生大量的能量，就可以减少化石燃料的使用，因此该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，正确。

2.A

3.A

试题分析：A 、分散质粒子直径小于1nm 的分散系为溶液，介于1nm 到100nm 的是胶体，大于100nm 的是浊液，错误；B 、溶液越稀，导电能力越弱，正确；C 、向碳酸钠溶液中加入盐酸，一开始由于生成碳酸氢钠和氯化钠，反应中无气体生成，后碳酸氢钠继续与盐酸反应从而生

－1

成CO 2，正确；D 、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，一开始产生白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，白色沉淀达到最大值，当氢氧化钠过量后，沉淀逐渐溶解，最终完全消失，正确；故本题选择A 。

4.B

试题分析：A. 向FeCl 2溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe + Cl 2=2Fe+ 2Cl ；由于氧化性：Cl 2>Fe> I 2, 所以向向FeCl 2溶液中滴入碘水，不能发生类似反应2Fe + I 2=2Fe+2I，错误；B. 向澄清石灰水中通入少量CO 2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是Ca +2OH +CO2=CaCO3↓+ H2O ；当向澄清石灰水中通入少量SO 2气体时，由于SO 2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca +2OH +SO2 = CaSO3↓+H2O ，正确；向Na 2CO 3溶液中滴入稀HNO 3，发生复分解反应：CO 3＋2H =CO2↑＋H 2O ，当向Na 2SO 3溶液中滴入稀HNO 3，由于硝酸有氧化性，而Na 2SO 3有还原性，二者会发生氧化还原反应。反应方程式是：3SO 3+2H

-2-2-＋2-＋2＋-2＋—3＋2＋3＋-2＋3＋-+2NO3=3SO4+2NO↑+H2O ，错误；D. 由于酸性：H 2CO 3>HClO，CO 2通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO 2+ Ca +2ClO+H2O=CaCO3↓+ 2HClO，当把SO 2通入漂白粉溶液中时，SO 2有还原性，而ClO 有氧化性，会发生氧化还原反应：SO 2 +Ca+ClO+H2O=CaSO4↓+2H+Cl，错误。

5.B

试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO 2 反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl ，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确. 答案选B 。

6.D

A 、ClO 在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br ，故A 错误；B 、混合溶液中存在Cl ，所以Ag 不能大量存在，故B 错误；C 、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H ，故C 错误；

D 、该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl 2，转移电子约为6.02×10个，D 正确；此题选D

7.A

试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g 铜粉，可知发生反应为：3Cu ＋8H ＋2NO 3—＋＋—23++----2＋-+-2＋-3Cu ＋2NO↑＋4H 2O ，故2＋溶解9.6g 铜粉，则被还原的NO 3为0.1mol ，参加反应的H 为0.4mol ，向乙中逐渐加入铁粉，

最多能溶解14.0g 铁粉即溶解铁粉为0.25mol ，故有0.2molH 与铁反应生成H 2，故原混合溶

＋

液中含NO 3物质的量为0.2 mol，A 项错误；一种生成气体为0.1+0.1=0.2mol，故B 项正确；原混合酸中硝酸的浓度为：0.1mol÷0.1L=1.0 mol·L，C 项正确；原混合酸中H 2SO 4浓度为mol÷0.1L=2.5 mol·L，故D 项正确；本题选A 。

8. (1)共价键

(2)NH4+OH +-－1－1— +-∆2NH 3 ↑+ H2O (或NH 4+ OH== NH3·H2O)

4NO 2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (3)C+4HNO3(浓) ∆

(4)2 mol·L

(5)2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O 或4xNH 3+6NOx ==== (2x+3)N2+6xH2O

试题分析：A 是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；可知该盐为铵盐，酸根为二元弱酸的酸根，应为碳酸铵；A 加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体) ，气体B 为NH 3；若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体，D 为CO 2 ；C 为淡黄色固, 且与二氧化碳反应，C 为Na 2O 2 生成E 、F ，F 是固，则E 为O 2，F 为Na 2CO 3；B NH 3与E O 2反应生成G 、H ，则G 为水，H 为NO ；I 为NO 2 ，J 为HNO 3 ，K 为固体，燃烧生成二氧化碳D ，则K 为C ；(1)CO2中化学键的类型为共价键，Na 2O 2

的电子式

，NH 3的空间构型为三角锥形；(2)碳酸铵溶液与足量NaOH 溶液反应的离子

方程式NH 4+OH

C+4HNO3(浓) +-－1∆2NH 3 ↑+ H2O (或NH 4+ OH== NH3·H2O) ； (3)HNO3 与C 反应的化学方程+-∆4NO 2 ↑+ CO2 ↑+2H2O ；(4)在标准状况下4.48L 的NO 与NO 2恰好被100mlNaOH 溶液完全吸收，由元素守恒可知N 元素为0.2mol ，则所需NaOH 的物质的量为0.2mol ，溶液的物质的量浓度为2mol•L ；(5)NOx与NH 3反应的化学方程式2NH 3+NO2+NO====2N2+3H2O 或4xNH 3+6NOx ==== (2x+3)N2+6xH2O 。 －1