初三化学下册(溶液)

——我们与您共同关注孩子的成长！ 全佳辅导中心学员个性化教案

辅导科目：化学 授课教师：郭老师老师 学生：李颖诗 课时： 学校：纪元 上课时间： 年级：9

课题：溶液 教学目标：明白溶液，乳化现象，饱和溶液，溶解度的概念。能进行溶质质量分数的计算 教案内容： PART 1 详细讲解

第九单元 溶液 一、认识溶解现象，溶液的组成与特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去） 三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象； （2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 （1）化工生产与化学实验； （2）无土栽培的营养液； （3）医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例 子？ 七、了解饱和溶液 （1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （2）一瓶接近饱和的 NaCl /KNO3 /Ca（OH）2 溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“20 摄适度，KNO3 的溶解度为 31.6g”的含义是什么？ （2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点，交点的含义是什么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 九、知道气体溶解度及其影响因素 （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （2）20 摄适度，O2 的溶解度为 0.031 表示什么意义？ 十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ （1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？ （2）如何将 KNO3 和少量 NaCl 的混合物中分离出较纯净的 KNO3 晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%； （2）稀释：溶质质量不变 M 浓 *C 浓% = M 稀 *C 稀% 或 M 浓 *C 浓% =（M 浓+ M 水）*C 稀% （3）与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量

PART 2

课后习题与中考真题

1

地址：鹤山市沙坪镇经纬东

苑 49 座 B 栋 101（一楼）

——我们与您共同关注孩子的成长！

一、选择题 1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 2．下列叙述中正确的是（ ） A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出 B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾 D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ） A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 4．20℃时，有二杯饱和的 A 溶液：甲杯盛 100g，乙杯盛 150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶 体质量相同的是（ ） A 两杯溶液都降温至 10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉 10 g 水，乙杯蒸发掉 60 g 水 C 甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少 25 g A 溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉 30 g 水 5．把 t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ） A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化 6．25℃时 50 g 水中最多溶解 5 g X 物质，60℃时 100 g 水中最多溶解 10 g Y 物质，则 X 和 Y 的溶 解度相比（ ） A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较 7．t℃时某溶液 200 g，蒸发掉 20 g 水后，析出 8 g 晶体，又蒸发 20 g 水后析出晶体 12 克，则 t℃ 时某物质的溶解度为（ ） A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g 8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ） A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物 9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ） A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解 C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤 10．t℃时，将两份质量分数相同的 A 物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去 20 g 水（温度不变） ，另 一份加入 7 g A 物质，都能使其成为饱和溶液，则 t℃时 A 物质的溶解度为（ ） A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g 11．20℃时 的饱和溶液两份，甲为 100 g，乙为 150 g，温度不变，将甲蒸去 10 g 水析出晶体 m g， 乙蒸发去 20 g 水析出晶体 n g，则 m 和 n 的数值关系表示正确的是（ ） A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定 12．下列过滤操作不正确的是（ ） A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．

过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 13．蒸发时，下列操作不正确的是（ ） A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热

地址：鹤山市沙坪镇经纬东苑 49 座 B 栋 101（一楼） 2

——我们与您共同关注孩子的成长！

D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（ ） A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热 15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将 x，y 两种物质基本分离的是（

）

二、填空题 1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。 对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。 2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获 得晶体一般就采用_____的方法。 3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和） 。 4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内 壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。 5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先加入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为 __________。 6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_______； （2）_______； （3）_______。 实验中使用次数最多的仪器是：_______。 7．温度为 t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出 A g 水时，析出晶体 a g；再恒温蒸发出 A g 水时，又析出 晶体 b g（a≠b） ，回答下列问题： （1）析出晶体的质量关系是 a_______b（填“＞”或“＜”＝） （2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。 8．t℃时，某硝酸钾溶液 100 g，恒温蒸发掉 10 g 水，析出了 2 g 晶体，再恒温蒸发掉 10 g 水，又 析出了 4 g 晶体，则在 t℃时，原来 100 g 溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在 t℃时的溶 解度为_______ g。 9． 在蒸发液体时， 应把液体倒入_______里进行加热， 在加热过程中要用玻璃棒_______， 防止_______。 三、实验题 实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。 （1）实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析 出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_______。 （2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______。所得晶体是_______， 第二次过滤在_______温

度 下进行，所得晶体是_______。 （3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。 四、计算题 1．30℃时氯酸钾的溶解度是 10g，把 44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少 g 氯酸钾？ 2．在 50℃时，把 6g 氯化铵放入 10g 水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知 50℃时 氯化铵的溶解度是 50g） 3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到 20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为 31.6 克，60℃ 时为 110 g） 4．90℃时氯化铵饱和溶液 340 g，试计算： （1）蒸发掉 80 g 水后，温度降至 90℃，析出多少晶体？ （2）把蒸发掉 80 g 水后的氯化铵饱和溶液降温至 40℃时，又析出多少克晶体？ （3）蒸发及降温共析出多少克晶体？ 5．将 42 g 60℃时的饱和溶液冷却到 30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在 30℃时溶解度为 50 g， 60℃时为 110 g） 6．将 20℃时，250 g 饱和溶液加盐至 80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知 20℃的溶解

地址：鹤山市沙坪镇经纬东苑 49 座 B 栋 101（一楼） 3

——我们与您共同关注孩子的成长！

度为 11.1 g，80℃为 21.4 g） 7．将 240 g 18℃时的饱和溶液冷却到 0℃时，析出 75.3 g 晶体，已知在 0℃时的溶解度是 115 g，求 在 18℃时的溶解度。 8．把 30℃时的饱和溶液 442 g，加热到 80℃（并保持此温度）再加入 100 g，计算此时溶液是否饱和， 若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为 10.5 g，80℃时为 38.5 g） 二、中考真题 （2006•泉州）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使 它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”（ ） ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．食盐 D．蔗糖 （2006•青岛）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．食醋 C．纯碱 D．花生油 （2012•宁波）一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其 中，放置一段时间．则下列说法错误的是（ ） A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减少 C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的 质量一定增加 （2012•揭阳）配制溶质质量分数为 10%的下列溶液，能达到目的是（ ） A．称取 10.0g 氯化钠，放入 90ml 水中，充分搅拌 B．称取 10.0g 生石灰，放入 90ml 水中，充分搅拌 c．量取 10.0ml 浓盐酸，放入 90ml 水中，充分搅拌 D．称取 10.0g 硫酸钡，放入 90ml 水中，充分搅拌 （2012•鸡西）现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ ） A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．

配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签

课后作业：

学生掌握情况： 重、难点：

地址：鹤山市沙坪镇经纬东苑 49 座 B 栋 101（一楼）

4