第四单元 离子

初三化学加强班讲义 第六讲 离子

考考你

1. 某元素R 的原子核带x 个正电荷，则R 2+的核外电子总数为 ( ) A.x-2 B.x+2 C.x D. 无法确定

2. 下列关于原子结构的说法中，错误的是 （ ） A. 核电荷数一定等于质子数 B. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C. 质子数一定不等于中子数 D. 一般来说，原子是由质子、中子、电子构成 3. 阴离子X 的核外有18个电子，核内有18个中子，则X 的相对原子质量为（ ）A.36 B.54 C.38 D.34

4. 地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是 （ ） A. 氧硅铝铁 B. 硅氧铝铁 C. 硅铝铁氧 D. 铁铝硅氧

5. 下列有关水的叙述正确的是 （ ） ①纯净物②化合物③无色无味④氧化物⑤单质⑥具有可燃性⑦凝固点是0℃ A ．①②③④⑦ B ．②③④⑤⑥ C ．①③④⑤⑦ D ．①④⑤⑥⑦ 6．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述 不正确的有 （ ） A ． 它是一种新型的化合物

B ．它是一种单质

C ．它的一个分子中有８个硫原子 D ．相对分子质量为256

一 知识要点

（一）、核外电子的排布: 核外电子是__________排布的，

排布规律：（1）每一层最多是排2N 2个（第一层最多排___ 个，第二层最多可容纳 ___个），

余下的电子排在____________层。

（2）最外层电子数不超过8个。（最外层电子数从1到8）

（二）、原子结构示意图的各部分的意义：

【例题一】（2010广东）、下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。

针对性练习：

1、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）

2. 某粒子的结构示意图为

，下列说法中不正确的是 ( )

A. 该元素原子的原子核外有2个电子层 B. 该是一种金属元素 C. 该粒子是阳离子

D. 该粒子具有稳定结构

3. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 (

)

A. ①②③表示的是三个原子 B. ③表示的元素是非金属元素 C. ①③表示的是阳离子 D. ①②表示的元素化学性质相似 4. 画出1～20号元素的原子结构示意图：

例如: 镁Mg ：

镁原子的结构示意图为

氢H ： 氦He ： 锂Li ： 铍Be ： 硼B ：

碳C ： 氮N ： 氧O ： 氟F ： 氖Ne ：

钠Na ： 镁Mg ： 铝Al ： 硅Si ： 磷P ：

硫S ： 氯Cl ： 氩Ar ： 钾K ： 钙Ca ：

5、观察1～20号元素的原子结构示意图然后互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素种类的关系：

元素的化学性质主要由 决定的。最外层电子数相同，化学性质 。 （三）、离子的形成和离子化合物

叫离子。 叫离子化合物。 离子的种类：阳离子：质子数 电子数 （相对稳定结构） 阴离子：质子数 电子数

（四）、离子符号的表示方法

离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。 如：阳离子： 阴离子：

【例题二】（2010阳江）. 按要求用正确的化学符号表示：

(1)2个氮原子____________。(2)铵根离子____________。

(3)地壳中含量最多的金属元素。____________ (4)1个硫酸分子____________。 (5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。

(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。

思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。

答案：(1)2N (2)NH+4 (3)Al (4)H2SO 4 （5）Cl - （6）FeS

针对性练习：

1．下列关于微观粒子的说法，正确的是 ( ) A ．原子是由分子构成的。

B ．原子中含有质子、中子和核外电子。 C ．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D ．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

2. 下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：

（1）属于原子的是________________________。 （2）属于阳离子的是________________________。 （3）属于阴离子的是________________________。

（4）属于稀有气体元素的是________________________。 （5）属于同种元素的是________________________。 （6）属于金属元素的是________________________。 （7）属于非金属元素的是________________________。

3. 讨论原子变成离子的过程中，不变的有：一定变化的是： ，可能变的是： 电子层数 。

（五）、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg 2+ 1. 表示镁离子（一个镁离子）

2. 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2Mg 2+ ：表示两个镁离子

离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。

针对性练习：

1. 常见的一些阳离子有：钠离子： 镁离子：铝离子： 铜离子 铁离子： 亚铁离子： 常见的一些阴离子有： 硫离子：氯离子：氧离子： （六）、有关相对分子质量的计算

1、计算相对分子质量

NH 4NO 3的相对分子质量=

2、计算物质组成元素的质量比

NH 4NO 3中氮元素和氧元素的质量比= 3、计算物质中某元素的质量分数 NH 4NO 3中氮元素质量分数=

二、巩固与提高

A 、巩固与练习

1、元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ）

A ．核外电子数 B ．核电荷数 C ．最外层电子数 D ．中子数 2、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）

3、原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）

A 、元素种类 B 、相对原子质量 C 、中子数 D 、电子数和化学性质 4、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）

A 、它们的质子数相同 B 、它们的电子层数不同 C 、Na 比Na +少一个电子 D 、Na +的最外层是稳定结构 5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）

6、下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）

A. 氖原子 B. 氯原子 C. 钠离子 D. 硫离子 7、Ca 2+右上角的数字表示的意义是（ ）

A. 钙原子最外层上有2个电子 B. 钙原子有2个电子层 C. 钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子

8．下列物质中，由原子直接构成的是 （ ） A. 镁 B 冰 C 氧气 D 氯化钠

9．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是 （ ）

.A.Mg B. H C. O D. Cl

10. 下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子

B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.

：带2个单位正电荷的镁离子

D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 11、写出正确的化学符号：

（1）2个氢原子： （ 2）2个氢分子： （3）2个水分子 （4）1个镁离子 （5）1个硝酸根离子 （6）+6价的锰元素 （7）3个氮原子 （8）2个氯原子 （9） 2个氧分子 （10） a 个氢氧根离子 （11）2个硫离子 （12） 3个碳酸根离子 （13）．2个铁离子 （14）3硫酸根离子 （15） 3个硝酸根离子 12、要求熟记、元素符号及质子数和元素的相对原子质量

13、计算CO （NH 2）2的相对分子质量、各元素的质量比、氮元素的质量分数？

B 、能力与拓展

1．经分析, 某种物质只含有一种元素, 则该物质不可能是 ( ) A. 混合物 B. 化合物 C. 纯净物 D. 单质

2．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 （ ） A ．氮气、氧气、空气 B. 石墨、熟石灰、生石灰 C. 水银、水、糖水 D. 冰、干冰、冰醋酸

3、近年来用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H 3+。则H 3+属于 （ ） A. 单质 B. 分子 C. 离子 D. 原子

4、. 小思同学用天平称5g 的食盐，这时她发现天平的指针偏向右边，应该怎么处理 （ ） A. 加砝码 B. 减砝码 C. 加药品 D. 减药品

5、某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g （1g 以下用游码），如果按正确的方法称量，这们同学所称固体的实际质量是 （ ）

A ．9.2g B.9.8g C.10.8g D.10.2g

6、. 下列概念中，前者一定包括后者的是 （ ） A. 化合反应 氧化反应 B. 纯净物 氧化物

C ．混合物 纯净物 D. 物理性质 化学性质

7．在校运动会上，100m 短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是 （ ） A 二氧化硫 B 五氧化二磷 C 水蒸气 D 二氧化碳

8、．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是 （ ）

A 反应速率不变 B. 生成氧气质量不变 C 反应速率加快，生成氧气质量不变 D 反应速率加快，生成氧气质量增加。 9．下列物质中，含有氧单质的是 （ ）

A 水 B 空气 C 二氧化碳 D 高锰酸钾

10．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢由 （ ） A 单质 B 分子 C 原子 D 离子

11．科学家用计算机模拟后确认，60个N 原子可结合成N 60分子。下列关于N 60的叙述，正确的是 （ ）

A.N 60是一种新型的化合物

B ．1个N 60分子中含有30个N 2分子 C ．N 60和N 2的性质完全相同

D ．N 60和 N 2混合后形成的是混合物

12．10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子中，一样多的是 （ ）

A. 氧分子个数 B. 氧原子个数 C. 氧元素个数 D. 氧元素的质量分数

13．（09·四川）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。

（1）下列表示的气体物质中，属于单质的是 。 （2）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。 (3) 下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。