盐类水解影响因素
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
学习目标:1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
情景设置:研究化学反应时,可以从两方面考虑,一是反应物本身的性质,一是反应条件。从反应物考虑,盐类水解反应的发生是由于其能与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱),生成的弱电解质越弱,盐水解的程度越大。从反应条件考虑,水解反应是可逆反应,符合平衡移动原理,受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 课前预习:
1、判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。 (1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) AlCl3 (5)KCl
2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10、1.8×10、4.6×10。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。
3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?(阅读课本56页最后一段内容)
一、影响盐类水解的内因:
弱酸强碱盐,其对应的 越 , 盐的水解程度越 ,溶液的 性越 ,pH越 。
弱碱强酸盐,其对应的 越 , 盐的水解程度越 ,溶液的 性越 ,pH越 。
对点检测:1、现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得他们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列,并说明理由。
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阅读课本57页内容,完成以下内容: 二、影响盐类水解的外因:
1、温度:盐的水解是 反应,因此,升高温度水解程度 。
2、浓度:盐浓度越 ,水解程度越 。
3、外加酸碱:加酸,抑制 的水解,促进 的水解;
加碱,抑制 的水解,促进 的水解。
练习:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO+H2O填写变化情况:(填写左、右或增多、减小)
-
CH3COOH+OH,改变下列条件,
-
对点检测:2.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O3
+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确( )
A.水解平衡不移动 B.水解平衡向逆反应方向移动 C.溶液中H浓度增大 D.Fe的水解程度增大
-
3.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO23+H2O
+
3+
-
-下列说法正确的是3+OH。
( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
-
cHCO3
C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 cCO3
三、盐类水解的应用(用离子方程式表示)
1.化学实验中的应用:
(1)盐溶液的配制及贮存,如配制FeCl3、CuSO4等溶液时,需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。保存Na2CO3、Na2S溶液时不能使用磨口玻璃塞,应用带橡皮塞的试剂瓶保存。
(2)制备Fe(OH)3胶体:
(3)制备某些无水盐时必须考虑水解。如:FeCl3、AlCl3溶液蒸干时,得不到无水盐,所以上述晶体只有在干燥的HCl气流中加热才能制得。
(4)判断离子是否共存:常见的因彻底双水解而不能大量共存的离子有:Al与 CO3、HCO3、S2、HS、AlO2;Fe与CO3、HCO3、AlO2;NH4与AlO2、SiO3。
2-
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-
-
-
3+
2-
-
-
+
-
2-3+
(5)混合盐溶液中的除杂和提纯:如除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3 ,可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3水解,使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。可表示为:
2.在工农业生产和日常生活中的应用:
(1)泡沫灭火器的灭火原理:Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 方程式为:
2.热碱液去油污效果好: 3.明矾净水:
4.铵态氮肥不能与草木灰混合施用:
5.盐溶液除锈:用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化物。
6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中,会放出气体,如镁与NH4Cl溶液反应:Mg+2NH4===Mg+2NH3↑+H2↑;
达标检测:1.下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 2.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.在Al+3H2O
3+
+
2+
3+3H的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使溶液
+
的pH增大,应采取的措施是( )
A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液 D.加固体AlCl3
5.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L,下列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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课后反思: