新人教版高中化学必修1期末测试题
高中化学必修1复习检测题
班级 _________ 学号 _________姓名 _________得分 _________
(考试时间:120分钟,满分:150分)
本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分
可能用到的相对原子质量:H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Fe ∶56 Zn ∶65 Cl ∶35.5
Ⅰ选择题(共96分)
一、(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个正确选项)
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A .溶液 B .悬浊液 C .胶体 D .乳浊液
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸馏
C .分液、蒸馏、萃取
++B .萃取、蒸馏、分液 D .蒸馏、萃取、分液 -3.除去NaCl 中含有的Ca 2、Mg 2、SO 42-、HCO 3等离子,通常采用以下四种试剂:①Na 2CO 3
②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A .①②③④ B .③①②④ C .④②①③
D .③②①④ ( ) 4.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩
5.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中,若K 、Cl 各为1.5mol ,Mg 2为0.5mol ,+-+则SO 42-的物质的量为
( )
A .0.1mol B .0.5mol C .0.15mol D .0.25mol
6.下列有关阿佛加德罗常数(NA ) 的说法错误的是 ( )
A .32gO 2所含的原子数目为N A
B .0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N A
C .1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D .0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol
7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A .单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B .通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C .标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D .相同物质的量的气体摩尔体积也相同
8.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量④
压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A .②④⑥ B .③⑤⑥ C .①②④ D .①③⑤
9. 在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )
A .F 2 + H2O (生成F 2和HF)
C .NaH + H2O (生成H 2和NaOH ) B .Na + H2O D .Na 2O 2 + H2O
10.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A .Cu 丝 B .熔融的MgCl 2 C .NaCl 溶液 D .蔗糖
11.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 ( )
A .将钠投入到足量水中 B .将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C .将钠放入足量稀硫酸中 D .将钠放入足量稀盐酸中
12.下列离子方程式书写正确的是 ( ) ..
A .铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑
B .AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ ---
C .三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe 3++Fe =2Fe 2+
D .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl -
13.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A .Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-
C .Na +、 K +、Cl -、 NO 3- B .Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3- D .Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -
14.只用一种试剂,可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液,这种试剂是 ( )
A .HCl B .BaCl 2 C .AgNO 3 D .NaOH
15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能
出现的是烧杯中 ( )
A .有铜无铁 B .有铁无铜 C .铁、铜都有 D .铁、铜都无
二、选择题(本题共9小题。每题4分,共36分。每小题有1~2个正确选择。若两个选 项只选一个且正确,只给2分;只要错一个零分)
16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A .氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH -+H + = H 2O
B .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D .碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑
17.为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3,最好的方法是向此溶液中 ( )
A .通入氯气 B .加入Zn C .加入Fe D .加入Cu ( )
18.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A .Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C .MnO 4-、K +、I -、H + B . Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + D . H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-
19.下列反应中氯元素被氧化的是 ( )
A .5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3
B .2Cl 2+2Ca (OH )2=CaCl2+Ca (ClO )2+2H 2O
C .MnO 2+4HCl=MnCl2+2H 2O +Cl 2↑
D .2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑
20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A .5∶3 B .5∶4 C .1∶1 D .3∶5
21.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )
A .制CuSO 4:Cu + 2H2SO 4(浓) = CuSO 4 + SO2↑+ 2H2O
B .制CuSO 4:2Cu + O2 = 2CuO ; Cu + H2SO 4(稀) = CuSO 4 + H2O
C .制Cu(NO3) 2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) 2 +2NO2↑+ 2H2O
D .制Cu(NO3) 2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) 2 +2NO↑+ 4H2O
22.下列叙述中,正确的是 ( )
A .H 2SO 4的摩尔质量是98
B .等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同
C .等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11︰7
D .将98g H2SO 4溶解于500mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
23.下列叙述中,正确的是 ( )
A .含金属元素的离子不一定都是阳离子
B .在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C .某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D .金属阳离子被还原不一定得到金属单质
24.向MgSO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量
)
Ⅱ非选择题(共54分)
三.填空题:(本题共3小题,共23分)
25.(共9分)(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ,离子方程式为
。(3分)
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ,离子方程式为 。(3分)
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法,化学方程式为 。(3分)
26.(共4分)现有以下反应中,①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 (填各反应的序号,下同),属于氧化还原反应
的 。
27.(共10分)在常温下,Fe 与水并不起反应,
但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。应用下
列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉
绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe 与水蒸气反应的实验" 。 请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式
。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是
。
(4)干燥管中盛装的物质可以是 ,
作用是 。
(5)试管中收集到的气体是 ,如果要在A 处玻璃管口处点燃该气体,则
必须对该气体进行 ,这一操作的目的是 。
四、推断题:(本题共2小题,共22分)
28.(共12分)现有金属单质A .B .C 和气体甲、乙、丙及物质D .E 、F 、G 、H ,它们
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、 B 、 C 、 、 乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应① 反应⑤ 反应⑥
29.(共10分)已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B 的化学式 ,D 的化学式
。 G 溶液(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 。 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式加入A 的有关离子反应方程式 五. 计算题(本题共1小题,共9分)
30.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度。
高中化学必修1复习检测题
参考答案及评分标准
Ⅰ选择题(共96分)
一、(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个正确选项)
1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C
14.D 15.B
二、选择题(本题共9小题。每题4分,共36分。每小题有1~2个正确选择。若两个选 项只选一个且正确,只给2分;只要错一个零分)
16.AD 17.C 18.C 19.CD 20.A 21.B 22.BC 23.AD 24.D
Ⅱ非选择题(共54分)
三.填空题:(本题共3小题,共23分)
25.(共9分, 每小题3分)
(1)盐酸、CO 32+2H =CO 2↑+H 2O ; -+
(2)盐酸、HCO 3+H =CO 2↑+H 2O ;
(3)加热、2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O -+
26.(共4分, 每空2分) ③⑤⑥ ①②④⑤
27.〔共10分,(1)、(3)每空2分,其余每空1分〕
(1)3Fe +4H 2O(g)═ Fe 3O 4+4H2
(2)检验装置的气密性
(3)为(硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应) 实验提供(持续不断的) 水蒸气
(4)碱石灰(或其它固体干燥剂);干燥反应产生的H 2
(5)H 2;验纯;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸
四、推断题:(本题共2小题,共22分) △
28.(共12分)
(1)A :Na B :Al C :Fe F :FeCl 2 H :Fe(OH)3 乙:Cl 2 (各1分,共6分)
(2)反应①:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ (2分) 反应⑤:2FeCl 2 + Cl2 == 2FeCl3 (2分) 反应⑥:FeCl 3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (2分)
29.(共10分,每空2分)
(1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3
+-++ (3)Fe3+SCN =Fe(SCN)2 2Fe 3+Fe =3Fe
五. 计算题(本题共1小题,共9分)
30.解析:溶液中含有Fe 2:0. 5mol/L ×0. 2L =0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x ,生成铜的物质的量为y
Fe + Fe 2 (SO4) 3=3FeSO 4 Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得: 3x +y =0. 1mol(1分)
6g -56x +8y =5. 2g (1分)
解得x =0.02mol (1分) y =0. 04 mol(1分)
故得:生成铜质量为0. 04 mol×64g/ mol=2. 56g (1分)
0. 02mol 原溶液中Fe 2(SO4) 3物质的量浓度为=0.1mol/L(1分) 0. 2L