高一化学竞赛试卷
山东五莲一中 隽桂才
高一化学竞赛试卷
注意事项:①考试时间:120分钟 试卷满分:150分
②可能用的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题)共72分
(本题包括18小题,每小题4分,每题有一个或两个选项符合题意)
注意:请将正确答案填入第II卷相应表格内
1.某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据:
①用量筒量取5.13 mL 盐酸;②用托盘天平称取11.7 g氯化钠固体;③有广泛PH试纸(PH值由1——14)测得某溶液的PH值为2.2;④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。其中测量数据合理的是( )。
A、①② B、②④ C、①③ D、①④
2. 下列说法正确的是( )。
A.日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
D.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中的二氧化硫
3.下列属于非电解质的是( )。
A.Cl2 B.NH3 C.CH3COOH D.C6H5ONa
4.已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是( )
A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
5.下列描述正确的是( )。
A.1 mol Na2O2参加化学反应总是转移1 mol电子
B.1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol电子
C.1 mol固体Na218O2与足量CO2反应后,固体质量增重26 g
D.金属钠应保存在CCl4中
6.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:2Fe3+ +Cu==2Fe2++Cu2+
7.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。
A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2
8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )。
A、 K+一定存在 B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C、 Cl-可能存在 D、 Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
9.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )。
A.10 mol B.13 mol C.12 mol D.11 mol
10.NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10 g,溶于水制成200mL溶液,其中c(Na+)=0.50 mol/L。若将10 g的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为( )。
A、5.3 g B、4.7 g C、5.0 g D、4.0 g
11.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2d L(折算成标准状况)。则d等于( )。
A、11.2bc×10-3 B、22.4bc×10-3
C、22.4(3a-4bc×10-3) D、22.4(3a-4bc)×10-3
12.将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8 L(标况),原混合物的质量可能为( )。
A、2 g B、4 g C、8 g D、10 g
13.工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补
充水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为( )。
A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定
14.已知反应(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反应(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2均可得到I2,下列有关说法正确的是( )。
A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B.氧化性:MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D.I2在反应⑴中是氧化产物,在反应⑵中是还原产物
15.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )。
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
16.下列各组离子一定能大量共存的是( )。
A.在含有大量[Al(OH)3]-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )。
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
18.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) 。
A.23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.标准状况下,11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
高一化学竞赛试卷
第Ⅰ卷(选择题)将各题正确答案的字母填在表格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第II卷(非选择题)共78分
19.(10分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
实验操作
实验现象
步骤1
在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份
有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去
步骤2
将第一份滤液与稀盐酸混合
产生大量气泡
步骤3
将第二份滤液加热
溶液变浑浊,且有大量无色气体产生
⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________,过滤的目的是________________________________________________________。
⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________,为达到该实验目的,还可以采取的方法是_____________________________________________。
⑶ 请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:_____________________________________________________。
20.(10分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示,A气体分子是一种三原子分子,其相对分子质量为60.0,在地球环境下A不太稳定,易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1
(1)试确定A的化学式 。
(2)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。
(3)A分解得到一种单质和一种氧化物,写出A分解的化学反应方程式 。
21.(10分)H2还原CuO反应不完全时,得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物,某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验:
(1)取一定量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。
(2)取其中一份用足量的H2还原,测得反应后固体质量减少3.20 g。
(3)另一份加入500 mL稀HNO3,固体恰好完全溶解,同时收集到标况下NO气体为2.24 L。请回答下列问题:
(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= 。
(2) A中n(CuO)的取值范围是 。
(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。
22.(10分)钠是活泼金属,受热后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明,指的“是反应的主要产物,由于空气中还有其它成分,因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧,生成过氧化钠、氧化钠,还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠燃烧;
②将燃烧产物投入水中,得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL溶液;
③经检验,该气体为纯净的氧气;
④从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液,加入1.00 mol·L-1HCl溶液至13.50 mL时恰好溶液为中性。
【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
23.(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:/
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:
;
(2)当加入35 mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为 mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
24.(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
n(OH-):n(CO32-)= 。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式为 。
25.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
26.(10分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
参考答案
19.(10分)⑴ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (2分)
除去碳酸钙等不溶性杂质(2分)
⑵ 检验HCO3—离子(2分)
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生(2分)
⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢(2分)
20.(10分)(I)(1) SOC (不考虑书写顺序)(2分)
(2) KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+SOC(4分)
(3) SOC=S+CO (4分)
21. (1)0.3 mol(3分) (2)0.1 mol
(3)1.6 mol/L(4分)
22. (1) n(Na)=0.500 mol c(NaOH)=0.500 mo1·L-1
25 mL溶液中n(NaOH)=1.25×10-2 mol
n(HCl)=1.35×10-2 mol
n(HCl)> n(NaOH)
说明溶液中还有碱性物质—氨水,所以燃烧产物中含有氮化钠 (4分)
(2)n(Na2O2):n(Na3N):n(Na2O)==2:17:4(6分)
23.(1)H++OH-=H2O(2分), CO32-+H+=HCO3-(4分)
(2)224(3分) (3)42.4% (3分)
24. ①n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1(4分)
②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O(6分)
25.答案:⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26.