高一化学试题及答案dg

2011-2012学年第一学期高一化学期末考试题

用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 Al:27 S:32

Ⅰ选择题

（每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题2分，共50分）

1. 下列不属于空气污染物的是（ ）

A ．二氧化硫 B ．氮的氧化物 C ．粉尘 D ．二氧化碳

2. 、下列物质的分离方法不正确的是

A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B 用分液法分离酒精和水

C 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

3. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )

A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C.FeCl 3溶液 D. 浓H 2SO 4

4. 下列物质中, 不属于合金的是（ ）

A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

5. ．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，

这种物质是（ ）

A ．氢氟酸 B ．烧碱 C ．盐酸 D ．硫酸

6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④氢氧化

铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（ ）

A ．①② B．②③ C ．①④ D ．②④

7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A 自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品

C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团作馒头

8．下列说法或做法正确的是（ ）

A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B 金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火

C 氯气与二氧化硫混合使用漂白效果更好 D 酸雨的PH 小于7

9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水

C ．钠的硬度较小D ．钠的还原性强

10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将

它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留固物

B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C ．观察样品的颜色

D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应

的剧烈程度

11. ﹒铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是 （ ）

A﹒NaCl B﹒FeCl 2 C﹒ KNO3 D﹒Fe 2(SO4) 3

12. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A ．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C ．MnO 2+4HCl(浓

) MnCl 2+2H2O+Cl2↑ D ．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

13. ﹒地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是

A﹒熔点很高 B ﹒与水反应生成对应的酸

C ﹒可与烧碱反应生成盐

D﹒能与某些酸反应

14﹒某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液

立即显红色。则原溶液中一定含有的是 （ ）

A﹒Fe 2+ B﹒Fe 3+ C﹒K + D﹒NH 4+

15、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A 、Na 2S B 、FeS C 、FeCl 3 D 、FeCl 2

16．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）

A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C ． 少量的钠保存在煤油中 D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

17．称取两份等质量的铝粉, 第一份加足量的浓氢氧化钠溶液, 第二份加足量盐

酸, 充分反应放出气体(同温、同压下) 体积之比为（ ）

A.1:1 B.1:3 C.3:2 D.1:4

18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）

A ．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3) 2 B ．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3) 2

−→−−−→ Cu(NO3) 2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3) 2 C ．Cu −−空气稀硝酸

19. 既能与某些酸反应，又能与强碱反应的是：( )

①MgO ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④NaHCO 3 ⑤Fe ⑥CaCO 3

A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥

20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A ．1 mol N2所含有的原子数为NA

B ．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A

C. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

D ．1mol·L －1的盐酸中氯离子数为NA

21. 向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液，如下图所示，

能正确表示该反应的是（ ）

C o D v o v 22. 将盛有NO 2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（ ）

A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ． 2∶1

23、下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe Cl2 + Cl 2 === Fe 3+ + 4Cl-

B 、过氧化钠与水反应 Na 2O 2+H2O=Na++OH-+O2↑

C 、FeCl 3溶液与铜 Fe + Cu === Fe + Cu

D 、用盐酸除水垢 2H + + CaCO 3 === Ca 2+ + H2O + CO2↑

24．检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( )

A ．通过石灰水 B ．先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水

C ．通过品红溶液 D ．先通过小苏打溶液再通过石灰水

25．现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）

A. 氨水 B.AgNO 3 C. NaOH D. BaCl2 3+2+2+

Ⅱ 非选择题 （共50分）

26．（每空2分，共6分）某无色透明溶液里加入石蕊变红色，试分析下列离子：H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、、Cu 2+ 、OH -、SO 42-、中可能有哪些离子大量存在于该溶液中；

一定存在的离子是 ；

可能存在的离子是 一定不存在的离子是 。

27、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，

其中C 为O 2、D 为C12

、E 为Fe 单质，其余为化合物。它们存在

如下转化关系，反应中生成的水及次要产

物均已略去。(每空2分，共14分)

（1）写出有关物质的名称或化学式：

，F ，H 。

（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反应②中 是 剂。（催化剂、氧化剂、还原剂、吸附剂）

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A 是 （写化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A 是 。（写化学式）

28． (11分，前3空每空1分，后四空每空2分) 右图

是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

上的部分内容。

Ⅰ. 硫酸具有A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓

硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括

号内：

A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）

（2）浓硫酸使木条变黑（ ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1) （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 为 mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL 、②50mL 、③100mL ）规格的量筒；

29（10分，每空1分，方程式2分）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F 列问题：

（1）装置A 是制取二氧化硫的。盛放亚硫酸钠的仪器名

称

是 ，（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；

（3）装置D 中的现象是 ，再对它加热现象是 。

30．（9分，每空1分，方程式2分）下图的各方框表示

有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D 能使清澈的石灰水变浑浊。B 是无色无味的液体。

（4）尾气可采用 溶液吸收。离子方程式是

（1）写出下列各物质的化学式：

X ： ；B ： ； G 。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D： ；

D→E： 。

（3）实验室里，常用加热 (写化学式) 的混合物的方法制取气体C ，常采用 法来收集。

答题卡

Ⅰ选择题（每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题

50分） 2分，共

26.(每空2分，共6分。不完整的给1分)

， 27（每空2分，共14分）

（1）B ，F ，H 。

（2） ，

（3） ，

28（共11分）

Ⅰ（每空1分）（1） （2） （3）

Ⅱ（每空2分）（1） ，

（2） ，

29. （每空1分，方程式2分，共10分）

（1）

（2） ， ， ，

（3） ，

(4) ，

30（每空1分，方程式2分，共9分）

（1）X ： ；B ： ； G ： 。

（2）A→D： ；

D→E：

（3） ，

答案

1 D 2B 3D 4B 5 A 6C 7 B 8A 9 C 10D 11 C 12B 13 B 14A 15 D 16 A 17A 18C 19B 20C 21 D 22 C 23 D 24 B 25C

26(每空2分，共6分)

H + SO 42- Mg 2+ OH - Ba2 +Cu 2+

27(每空2分，共14分)

（1） 浓盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 （2）催化剂 氧化剂

（3）KClO 3 H 2O 2

28(共11分)

Ⅰ（每空1分） （1）B （2） C （3）AD Ⅱ(每空2分) ②④⑥ 玻璃棒、100ml 容量瓶

5.4 ①

29（10分，每空1分，方程式2分）

（1） 烧瓶

（2） 紫色退去 黄色沉淀 还原性 氧化性

（3） 品红褪色 恢复红色

（4） NaOH 溶液 SO2+2OH-=SO32-+H2O

30(每空1分，方程式2分，共9分)

（1）(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3 H 2O HNO3

（2）2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2↑ 4NH 3+5O2======4NO+6H2O

（3）NH 4Cl Ca(OH)2 向下排空气