物质的分类.及离子共存判断
物质的分类、及离子共存判断
1.将下列分子进行归类: 10×2=20分
H 2O 、HCl 、Ba(OH)2、CO 2 、CH 4 、NaHCO 3 、CaCO 3 、CH 3COOH 、CCl 4、HBr 、 CaSO 4、Fe 2O 3、H 2SO 4 、BaSO 4、CH 3COONa 、KOH 、 NH 3 、 NH 3·H 2O 、 Cu(OH)2、 Pd 、NH 4NO 3、AgCl 、Ca(OH)2、NaCl 、Na 、蔗糖、H 2S 、ZnS 、HNO 3、H 2、Si 、FeSO 4、Al(OH)3、H 2CO 3 、Cl 2、H 2SiO 3、NaOH 、Ca 3(PO4) 2、苯、H 2O 2
强酸:HCl 、HBr 、H 2SO 4 、HNO 3
强碱: Ba(OH)2、KOH 、NaOH
易溶于水的盐: NaHCO 3、 CH 3COONa 、NH 4NO 3、NaCl 、FeSO 4
难溶电解质: CaCO 3、BaSO 4、Cu(OH)2、AgCl 、ZnS 、Al(OH)3、H 2SiO 3、Ca 3(PO4) 2 微溶电解质:Ca(OH)2、CaSO 4
难电离电解质:H 2O 、 CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3
易挥发物质: CO 2、NH 3、H 2S 、H 2
单质: Na 、H 2、Cl 2、S 、Si 、Pd
氧化物: CO 2、H 2O 、Fe 2O 3、H 2O 2
非电解质:蔗糖、CH 4 、CCl 4、苯、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 2、NH 3
2. 将下列离子进行归类:5×2=10分
Cu 2+、CO 32-、Fe 2+、HCO 3-、Zn 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、Na +、Ba 2+、H +、HS -、HSO 3-、SO 32-、OH -、Cl -、CH 3COO -、F -、S 2-、Ag +、MnO 4-、NO 3-
有色离子:Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-
强酸中能大量存在的离子:Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、Na +、Ba 2+、H +、Cl -、Ag +、MnO 4-、NO 3-
强酸中不能大量存在的离子:CO 32-、HCO 3-、HS -、HSO 3-、SO 32-、OH -、CH 3COO -、F -、S 2- 强碱中能大量存在的离子:CO 32-、Cl -、OH -、CH 3COO -、F -、S 2-、MnO 4-、NO 3-
强碱中不能大量存在的离子:Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、H +、HS -、HSO 3-、Ag +、