(高级)化学分析工技能考试·复习题2·有答案

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（高级）化学分析工复习题2

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我们老师给的

一、名词解释（每小题2分，共10分）。

1. 绝对偏差：是测定值与平均值之差。

2. 滴定度：1mL 滴定剂溶液相当于的被测物质的质量。

3. 滴定误差：又称终点误差，实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点之间存在很小的差别，由此而引起的误差。

4.EDTA:乙二胺四乙酸简称EDTA ，它的二钠盐Na 2H 2Y ·2H 2O 一般也简称EDTA 。

5. 缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH 不发生显著变化的溶液。

二、填空(每空0.5分，共20分) 。

1、在滴定分析中，滴加溶液的过程称为 滴定 。当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了 化学计量点 。在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为 滴定终点 。

2、将5.451修约为3位有效数字应为 5.45 ，215.4546修约为三位数为 215 。

3、甲基橙的变色范围是pH = 3.1~4.4 。当溶液的PH 值小于这个范围的下限时呈 红 色。当溶液的pH 值大于这个范围的上限时则呈 黄 色，当溶液的pH 值在这个范围之内时呈 橙 色。

4、一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a 、 计算 b、 称量 c、 溶解 d、 移液 e、 定容 。

5、常见溶液的浓度的表示有 滴定度 和 物质的量浓度 ，其单位分别是 g/mL 、 mol/L 。

6、用已知准确浓度的HCl 溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙来指示反应化学计量点的到达。HCl 溶液称为 标准 溶液，甲基橙称为 指示剂 。该滴定化学计量点的pH 值等于 7.0 ，滴定终点的pH 值范围为 3.1~4.4 。

7、酸碱滴定曲线的变化规律是 平缓-突跃-平缓（或 渐变-突变-渐变） 。滴定时酸、碱的浓度愈 大 ,滴定突跃范围愈 大 。酸碱的强度愈 强 ，则滴定的突跃范围愈 大 。

8、EDTA 是一种 四元 EDTA 的各种形式中，当在PH ＞10.26的碱液中, 主要以 Y4-

9、EDTA 标准滴定溶液的标定通常用 CaCO3 为基准物质， CMP 作指示剂，用 KOH 调至酸度至PH ≈13，终点颜色由 绿色荧光 转为 红色 。

10、在记录测量数据和计算结果时，应根据所用仪器的精确度和对分析结果精确程度的要求，使必须保留的有效数字中，只有最后一位数是“可疑数字”。因而用四级分析天平称量时，物体的质量应记录至 0.0001 g；确定滴定管所放出溶液体积时，应记录至 0.01 mL；标准滴定溶液的浓度，一般应取 4 位有效数字；被测组分的质量百分数，一般要求计算到 小数点后两位 。

11、用万分之一的天平称取0.2g 试样时，应记录为为 0.2000 g。

三、选择题(每小题2分，共20分) 。

1、 在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?(

A 、 试样未经充分混匀；

C 、 滴定时有液滴溅出；

2、NH 3 的共轭酸是( D ) B 、 滴定管的读数读错； D、 砝码未经校正； A )

A 、NH 4+； B 、N 2H 4；

C 、NH 3+； D、NH 2OH 。

3、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此真实值之差为该次测定的(

A 、绝对偏差；

C 、 相对偏差； D ) B 、 相对误差； D 、 绝对误差。

4、标定HCl 溶液常用的基准物是：(

A 、 无水Na 2CO 3； A ) B 、草酸(H2C 2O 4·2H 2O) ； C 、无水 CaCO3； D 、 邻苯二甲酸氢钾。

5、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(

A 、 Ka=KHIn； C )

B 、 指示剂的变色范围与计量点完全重合；

C 、 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内； D 、 指示剂应在pH ＝7.00时变色。

6、在钙镁离子混合溶液中，用EDTA 测定钙离子，要消除镁的干扰，采取

（ C ）。【详见《分析化学·第三版》85~86页，或第90页】

A 、控制酸度法 ； B、配位掩蔽法 ；

C 、 沉淀掩蔽法； D、氧化还原掩蔽法。

7、酸效应对配位滴定的影响正确的是（ B ）

A、 PH值越小，影响越小； B、PH 值越小，影响越大 ；

C、 PH值越大，影响越大； D、PH 值越大，影响越小 。

8、某酸碱指示剂的PK HIn =5，其理论变色范围PH 为（

A 、2~8； B、3~7；

C 、4~6 ； D、5~7。

9、沉淀洗涤的原则是（ C ）。 D ）

A 、多次洗涤； B、少次多量洗涤；

C 、加大洗涤液量； D、少量多次洗涤。

10、用氟硅酸钾法测SiO 2时在过滤洗涤过程不慎使沉淀流失，造成测试结果（ A ）

A 、 偏低； B、偏高； C、不变 ； D、以上都不对。

四、判断题（每小题1分，共15分）

√3、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次。

√6、K 2SiF 6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时应选择酚酞作指示剂。

√12、在滴定管滴定完毕读数时，应该将滴定管拿下来眼睛与凹液面平行进行读数。

五、问答题(每小题3分，共15分) 。

1、什么是基准物质？基准物质应具备那些条件？基准物质有何用途？ 能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质，也称标准物质。

基准物质应符合下列要求：（1）物质必须具有足够的纯度，其纯度要求≥99.9%，通常用

基准试剂或优级纯物质；（2）物质的组成（包括结晶水含量）应与化学式完全相符；

（3）试剂性质稳定；（4）基准物质要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。

2、滴定分析的方式主要有哪几种？

滴定方式：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法

3、简述金属指示剂变色原理。

金属指示剂是一种络合剂，在与金属结合时的颜色和不与金属结合时的颜色是不同的（或答：指示剂与滴定剂形成配合物而变色）

4、减少系统误差可以采取哪些措施?

减免方法：对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正

5、化学分析常见溶解试样的方法有哪些？

酸溶法、碱溶法、熔融法

六、计算题(1、2每小题5分，3题10分，共20分）。

1、欲配制浓度C （NaOH ）=0.1000mol.L的标准溶液250mL ，需称量基准物质NaOH 多少克？并求该溶液对邻苯二酸氢钾（KHC 8H 4O 4）的滴定度。(MKHC8H4O4=204.2g/mol） -1m =cMV =0. 1000mol/L×40g/mol×250mL ×10-3=1. 000g T =cM =0. 1000mol/L×204. 2g/mol =0. 0204g/mL

2、称取基准物Na 2CO 30.1580g ，标定HCl 溶液的浓度，消耗该HCl 溶液24.80mL ，计算此HCl 溶液的浓度为多少？(MNaCO3=106g/mol)

2m 2×0. 1580g c ===0. 1202mol /L -3MV 106g/mol×24. 80mL ×10

3、称取石灰石试样0.5349g, 溶于酸后在容量瓶中稀释至250mL ，吸取试样25mL, 加掩蔽剂后，在PH=10.0时以K-B 为指示剂，用0.02058 mol.L的EDTA 滴定用去

27.40mL, 另取一试样加掩蔽剂后，在PH ＞13.0时用CMP 作指示剂，用同一EDTA 滴定用去14.40mL ，分别计算CaCO 3、MgCO 3的质量分数。（M CaCO3=100g/mol， M mgCO3=84g/mol） -1

ωCaCO =3cM CaCO 3V m

0. 02058m ol/L×100g/moL ×14. 4m L =×100%0. 5349g

=55. 40%×100%

ωMgCO =3c (V 2-V 1) M MgCO 3m

0. 02058m ol/L×(27. 4-14. 4) m L ×84g /m oL =×100%0. 5349g =42. 01%×100%