初中化学酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳
一、酸、碱、盐的组成
1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO3)
2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
3、盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 ,如:氯化钠、碳酸钠
4、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性
(1)浓盐酸具有挥发性,溶液放置一段时间后浓度会减小。
(2)浓硫酸
吸水性,在实验室中常用它做干燥剂(干燥:O 2、H 2、N 2、CO 2、CO )(NH 3不行)
脱水性,能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素), 生成黑色的炭和水。
强烈的腐蚀性
强氧化性
注:稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 (酸入水)
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①常见沉淀:AgCl↓,BaSO4↓,Cu(OH)2↓,F e(OH)3↓,Mg(OH)2↓,BaCO3↓,CaCO3↓
②复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、溶液酸碱度的表示法--pH
(1)
(2)pH 的测定:最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数)
六、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰—— CaO熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
七、熟记常见物质的颜色:
(1)红色的固体——Cu 、Fe2O3 、P (红磷)
(2)黑色的固体——C 、CuO 、Fe3O4、FeO 、MnO2
(3)暗紫色的固体——KMnO4
(4)黄色的固体—— S
(5)蓝色絮状沉淀——Cu (OH )2
(6)红褐色絮状沉淀——Fe (OH )3
(7)蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu (NO3)2等含Cu2+溶液
(8)浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
(9)黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe (NO3)3等含Fe3+溶液
八、物质的检验和鉴别:
1、 检验稀盐酸(或Cl -)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,3GR 三螺杆泵有白色沉淀产生。
3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl ,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH 溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
九、干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO )
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO )
※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、)