综合测试答案
综合测试参考答案
1.D 2.A [解析] 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐,如为:盐酸、氢氧化钡、氯化钡时,X 可能为碳酸钠,B 错误;氢气、红磷都为单质,C 错误;盐酸不与铜反应,D 错误。
3.A [解析] 71 g Cl2的物质的量为1 mol,1 mol Cl2中含有N A 个Cl 2分子,A 正确;14 g氮气的物质
+的量为0.5 mol ,含有N A 个氮原子,B 错误;选项C 未指明溶液的体积,因而无法确定Ca 2数目,C 错误;
标准状况下,水是液体,33.6 L水的物质的量远大于1.5 mol,其所含分子数也应远大于1.5N A ,D 错误。
4.D [解析] 乙醇能溶于水,不能萃取,A 错误;除去CO 2中混有的少量CO 杂质,应通过灼热的CuO 粉末,B 错误;向煮沸的水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,C 错误。
-----5.C [解析] 已知1 mol·L 1 MgCl2溶液中Cl 浓度为2 mol·L 1,分析A 中Cl 浓度为1 mol·L 1,B 中
------Cl 浓度为4 mol·L 1,C 中Cl 浓度为2 mol·L 1,D 中Cl 浓度为3 mol·L 1, C 正确。
6.B [解析] A项读数时,眼睛应平视;B 项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中;C 项应将NaOH 放在小烧杯中称量;D 项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7.D [解析] A项、二氧化硫使品红溶液褪色,是因为二氧化硫具有漂白性,不是氧化性,错误;B 项、碘易升华,而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气,所以试管底部固体减少,错误;C 项、Fe 与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,而与稀硝酸反应生成NO 气体、水及铁的硝酸盐,不是置换反应,错误。
8.B [解析] A项,Fe 3O 4中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为NO 气体,错误;B 项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式,正确;C 项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应,错误;
-+D 项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且Br 的还原性弱于Fe 2,故当二价铁离子完全被氧化后才
有溴离子的反应,因为FeBr 2与Cl 2是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的,评价错误。
9.A [解析] Al2O 3不溶于水, Al 2O 3→Al(OH)3不能一步转化,A 错误;Cu →CuO ,可用Cu 与O 2 反应制得,CuO 与硫酸反应生成CuSO 4 ,B 正确;Na 与水反应生成NaOH ,NaOH 与CO 2 反应生成Na 2CO 3 ,
+C 正确;Fe(OH)3加热生成Fe 2O 3,Fe 2O 3与盐酸反应生成Fe 3,D 正确。
10.D [解析] A项I 2易溶于酒精,不能用分液法分离,错误;B 项,Cl 2也可与NaOH 溶液反应而损耗,故B 错误;C 项,NH 4Cl 受热分解成NH 3与HCl ,两者在管口又生成NH 4Cl ,故C 错误。
---11.D [解析] Cl 2通入NaOH 溶液中:Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O ,A 错误;碳酸氢根不能拆,B 错
误;氢氧化铝不能和氨水反应,C 错误。
12.B [解析] 由方程式看出,铁元素的化合价升高,Fe 2O 3是还原剂,Na 2FeO 4是氧化产物;氧的化合价降低,Na 2O 2是氧化剂,Na 2FeO 4是还原产物;A 错误、B 正确;在Na 2FeO 4中Fe 为+6价,C 错误;3 mol Na 2O 2发生反应,有6 mol电子转移,D 错误。
+13.C [解析] 双羟基铝碳酸钠是一种盐,A 、B 均错误;1 mol 该物质最多可消耗4 mol H ,C 正确;
+该物质与较多的H 反应会产生气体,故不适合胃溃疡患者,D 错误。
---14.C [解析] 检验Cl ,用AgNO 3溶液;检验CO 23,用Ba(NO3) 2溶液;检验OH ,用Mg(NO3) 2溶液。
+---2+2-2+2-而Ag 能与CO 23、OH 反应生成沉淀,Mg 能与CO 3、OH 反应生成沉淀,Ba 只能与CO 3反应,所以先---检验CO 23,再检验OH ,最后检验Cl ,C 正确。
15.C [解析] A中,符合条件的如①2C +O 2=====2CO ,②CO 2+C=====2CO ,③2CO +O 2=====2CO 2,④2Mg +CO 2=====C +2MgO ,⑤C +2H 2O=====CO 2+2H 2,成立。B 中,符合条件的如①2Fe +3Br 2=====2FeBr 3,②2FeBr 2+Br 2===2FeBr3,③Fe +2FeBr 3===3FeBr2,④3Cl 2+2FeBr 2===2Br2+2FeCl 3,⑤Br 2+FeI 2===I2+FeBr 2,成立。选项C 中AlCl 3不可能通过一步反应转化为Al 2O 3,且Al 2O 3不可能通过化合反应生成AlCl 3,不能通过一步反应实现。D 中,符合条件的如:①2Fe +3Cl 2=====2FeCl 3,②2FeCl 2+Cl 2===2FeCl3,③Fe +2FeCl 3===3FeCl2,④Zn +FeCl 2===Fe+ZnCl 2,⑤Fe +CuCl 2===FeCl2+Cu ,成立。
16.C [解析] 设X 、Y 两种气体的体积各为1 L。
①2HI +Cl 2===2HCl+I 2
2 1 2 1
1 L 0.5 L 1 L
反应后剩余气体为:0.5 L Cl2和1 L HCl,气体体积共1.5 L; 点燃点燃高温△点燃高温点燃
②NH 3+HCl===NH4Cl
1 1
1 L 1 L
反应后无气体;
③H 2和Cl 2混合时不发生反应,气体体积共2 L;
④2NO +O 2===2NO2
2 1 2
1 L 0.5 L 1 L
反应后剩余气体为:0.5 L O2和1 L NO2。
因为2NO 2 N 2O 4的反应,使④剩余气体小于1.5 L;又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体积之比,所以容器内压强由大到小的顺序为:③>①>④>②。C 正确。
17.B [解析] SO 2与HClO 反应生成H 2SO 4,是HClO 的强氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HClO 酸性比H 2SO 4强,A 项错误;氧化铝的熔点高于铝,故熔融的铝被固体氧化铝膜包住,B 项正确;SiO 2是酸性氧化物,C 项错误;SO 2通入到溴水中发生的是氧化还原反应,溴单质被还原为溴离子,D 项错误。
18.C [解析] 若甲为焦炭,丁为O 2,转化关系为:C ――→CO
氨水,转化关系为:SO 2――→ NH 4HSO 3
NH 3·H 2O O 2CCO 2,A 正确;若甲为SO 2,丁为 (NH4) 2SO 3,B 正确;若甲为Fe ,丁为盐酸,则乙为FeCl 2,
CO 2FeCl 2与盐酸不反应,C 错误;若甲为NaOH 溶液,丁为CO 2,转化关系为:NaOH ――→Na 2CO 3
NaHCO 3,
D 正确。
-+19.B [解析] 在溶液中,n(NO3) =0.04 mol,n(H) =0.06 mol,n(Cu)=0.03 mol,
+-+3Cu + 8H + 2NO 3===3Cu2+2NO ↑+4H 2O
3 8 2
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
-++++经分析可知,Cu 和NO 3过量,H 完全反应,由H 的物质的量计算得n(Cu2) =0.022 5 mol,c(Cu2) =0.225
-mol·L 1, B 正确。
20.C [解析] A项、由题意可知,溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠,所以在0~a 范围内,除发生中和反应外,还有HCl 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,错误;B 项、未产生二氧化碳前消耗0.3 L的盐酸中有0.1 L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,0.2 L 用于和NaOH 反应,所以原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1,错误。C 项、因为HCl 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl 的物质的量和HCl 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相等的关系,根据生成二氧化碳的物质的量是0.01 mol 可知碳酸钠的物
-+质的量是0.01 mol, HCO3+H =H 2O +CO 2↑,消耗盐酸的体积是0.01 mol/0.1 mol=0.1 L,则0.4-a =0.1,
-所以a =0.3,正确;D 项、ab 段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,发生反应的离子方程式为:HCO 3
++H =H 2O +CO 2↑,错误。
++21.(1)CaCO3、BaSO 4 CuSO 4 (2) CaCO3 CaCO 3+2H =Ca 2+CO 2↑+H 2O
(3)HCl 和CO 2 (4)BaCl2 KOH
+[解析] (1)由于Cu 2在溶液中呈蓝色,一定没有硫酸铜,白色沉淀可能是CaCO 3 、BaSO 4 ;(2)加入盐酸
+后,白色沉淀全部溶解并产生气体,则一定有CaCO 3 ,产生的气体为CO 2 ,离子方程式为:CaCO 3+2H =
+Ca 2+CO 2↑+H 2O ;(3)CO2 中有HCl 气体,开始时没有沉淀,当HCl 完全吸收后,产生BaCO 3 沉淀;(4)向(3)中过滤后所得的滤液中加入AgNO 3 溶液产生白色沉淀,说明一定含有BaCl 2 ,进一步说明溶液中含有KOH 。
22.(1)碳酸氢铵 (2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)
(3)2NH4Cl +Ca(OH)2=====CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O N 2+3H 2
(4)4NH3+5O 2=====4NO +6H 2O 3NO 2+H 2O===2HNO3+NO 高温
[解析] A与NaOH 固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B ,B 是NH 3,A 是铵盐,D 是无色无味气体,由B +D ,E +D ,F 可推测D 为O 2,则E 为NO ,F 为NO 2,NO 2与H 2O 反应生成HNO 3(G),催化剂△2NH 3
在加热条件下HNO 3与木炭反应生成NO 2和CO 2,即C 为CO 2,A 为NH 4HCO 3。
23.(1)E Cu +2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (2)无变化 恢复红色
(3)①控制气体通入速率;使SO 2和Cl 2充分混合
②SO 2和Cl 2按1∶1混合时,发生反应:SO 2+Cl 2+2H 2O===2HCl+H 2SO 4,使混合气体失去漂白作用
24.(1)78 100 (2)取滤液少许,加入NaOH 溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3 (4)K2SO 4、(NH4) 2SO 4 (5)①BaCl 2[或Ba(NO3) 2] ②过滤 洗涤 干燥
--[解析] (1)根据稀释前后溶质的质量不变得:0.5 L×39.20 g·L 1=V ×251.28 g·L 1,V =0.078 L=78 mL。
为了减小误差,最好选用比氨水的实际体积稍大一点的量筒。
++(3)Al3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4,根据题意,明矾石中含有Al 2O 3、Fe 2O 3,所以沉淀物为Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3。
(4)由于明矾石的组成与明矾相似,所以滤液的成分中含有K 2SO 4和反应后生成的(NH4) 2SO 4以及水。
(5)混合肥料中含有K 2SO 4和(NH4) 2SO 4,要产生白色沉淀,加入的溶液为BaCl 2或Ba(NO3) 2溶液,以后的操作为:先将混合液过滤,然后洗涤,最后干燥,冷却后称量。
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