某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气,烧碱氢气等化工产品(反应的化学方程式:2n 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑)，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组
对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示)。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 (用简洁的文字表述)。
【设计实验】
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点 (填“正确”
或“不正确”)。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 (2)探究方案中因缺少 (填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
参考答案
2NaOH+CO2===Na2C03+H20
氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出
不正确
解：设20g样品中含Na2CO3质量为x,NaCl的质量为y。 Na2CO3＋2HCl错误！未找到引用源。2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋AgNO3错误！未找到引用源。AgCl↓＋NaNO3
106 44 58.5 143.5
x 0.22g y 2.87g
10658.5xy= = 440.22g143.52.87g
X=0.53g (1分 ) y=1.17g (1分)
氢氧化钠的质量分数=20g(0.53g1.17g)×100%=91.5% 20g
答：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为91.5％ 。
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