溶解度教案
课题2 溶解度(第二课时)
教学目标:
知识与技能
1、使学生理解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、了解溶解度曲线的意义,掌握溶解度曲线的应用。
过程与方法
运用图象理解溶解度曲线的涵义,并会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。
情感态度价值观
1、通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析,体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
2、通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点
1、建立溶解度的概念。
2、溶解度曲线的应用
教学难点
1、溶解度概念的形成。
2、溶解度曲线的应用
教学方法: 设置有层次性的问题,让学生理解,练习巩固
教学过程:
一、复习导入
1、在一定 下,在一定量的 里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定 下,在一定量的 里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的
( )溶质、( )温度或( )溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
( )溶剂或( )温度
二、新课讲授
1、在前面的学习当中,所用的水均是20ml, 溶解的NaCl 和KNO3的质量相同吗?
如何比较两种物质的溶解能力大小? 比如比较NaCl 和KNO3的溶解性大小 问题:
用一杯冷水和热水分别溶解NaCl 和KNO3,行不行?
用一杯水和一盆水行不行?
用100克水分别溶解1克NaCl 和1克 KNO3行不行?
原因是什么?同学间交流讨论:
比较溶解性的大小,需要考虑的因素:
○1温度
○2溶剂的量
○3达到的标准
教师总结:把你们的观点综合在一起就是我们这节课要学习的一个新的化学概念——溶解度,阅读课本P23,固体溶解度的定义。
提问:理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素?
归纳:固体物质溶液度概念
四要素:一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质的质量
练习1:请在表9-1中查出20℃时氯化钠的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度,并说出它们的涵义。
查找讨论:20℃时氯化钠的溶解度为36g ,即20℃时,100g 水中最多能溶解36g 氯化钠。50℃时硝酸钾的溶解度为110g ,即50℃时,110g 硝酸钾完全溶解在100g 水中,刚好形成210g 硝酸钾饱和溶液。
练习2:判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)20℃时,100g 水中溶解了20gA 物质,即20℃时A 的溶解度为20g 。
(2)20℃时,100gA 的饱和溶液中含有20gA ,即20℃时A 的溶解度为20g 。
(3)20gA 溶解在100g 水中,刚好形成饱和溶液,即A 的溶解度为20g 。
讨论判断:不正确。没有说明溶液是否饱和。
不正确。溶剂的质量只有80g 。
不正确。没有指明温度。
练习3]:50℃时,硝酸钾的溶解度为110g ,则50℃时,硝酸钾饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为______。
50℃时,硝酸钾饱和溶液的组成都是相同的,溶质、溶剂、溶液的质量比为:溶解度:100:(溶解度+100)
2、溶解度曲线
讲解:固体物质的溶解度主要受温度的影响,我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。并以温度为横坐标,溶解度为纵坐标绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线。
读表:P36页表9—1
指导绘图:根据表9—1,绘制几种物质的溶解度曲线。
讨论:绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?
从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度 。 从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?
小结溶解度曲线的意义。
①任意点的意义:某种溶质在某一温度下的溶解度;
(在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出)
②交点的意义:表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等;
(通过硝酸钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出)
③线的意义:溶解度随温度变
【练习4】下图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,试回答下列问题:
(1)t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)P 点表示的意义是____
(3)要从B 的饱和溶液中得到B 晶体,可采用的方法是_______(“冷却”或“蒸发溶剂”)。
(4)t2℃时,等质量A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体较多的是____溶液,没有晶体析出的是___溶液。
(5)t1℃时,接近饱和的C 溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和______的方法转变为饱和溶液。
三、课堂小结
本节课,你学到了什么?
板书设计
二、固体物质在水中的溶解度
1、固体溶解度的概念:
2、溶解度曲线的意义:
点的意义;线的意义;交点的意义。