1-2物质的量习题及答案

§1-2物质的量§

【基础训练】

一． 物质的量

1. 下列说法正确的是（ ）

A ．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol

B ．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．1mol 氧

答案: A．摩尔是单位不是物理量，故A 错误；

B ．当以g 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B 正确； C ．物质不一定含有分子，如氯化钠无分子，故C 错误； D ．没明确何种微粒，故D 错误． 故选B ．

2. 0.5 mol K2SO 4中所含的K +离子数为（ ）

A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1

答案：B

3. 有15g A物质和10.5g B物质完全反应后，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质．则E 的摩尔质量是（ ） A ．100g/mol

B ．111g/mol

C ．55g/mol

D ．27.5g/mol

解：根据反应前后质量守恒得E 的质量=15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g， M=m/n=16.5g/0.3mol=55g/mol，故选C ．

4. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子 B ．24g 镁的原子最外层电子数为N A

C ．1mol CO2所含原子数与0.012Kg 12C 所含的原子数相等 D ．28g 氮气所含的原子数目为N A

答案：A

二． 气体摩尔体积

1．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少

答案：B

2. 在标准状况下，1L N2中含m 个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. m mol B. m mol-1 C. 22.4m D. 22.4m mol-1

答案：D

N A =

N n

=

N V Vm

=

m 1L

22.4L/mol

解得，N A =22.4mmol-1．

3. 下列说法正确的是（ ）

A ．在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B ．1molH 2所占的体积一定是22.4L

C ．1molH 2和1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D ．在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L

解：A ．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故A 错误；

B ．气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故B 错误；

C ．根据N （分子数）=nNA 、m=nM及分子的构成知，1molH 2和1molHe 中，所含的分子数相同，原子数和质量不同，故C 错误；

D ．标况下，1mol 任何气体的体积约是22.4L ，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体的物质的量是1mol ，则在标况下，其体积约是22.4L ，故D 正确； 故选D ．

4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A. 两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小

C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等

答案：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子的质量、个数以及物质的量相等，则

A ．O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n （O 2）：n （O 3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A 错误；

B ．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B 错误；

C ．O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n （O 2）：n （O 3）=3：2，故C 错误；

D ．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子数目相等，故D 正确． 故选D

三． 物质的量浓度

1. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A ．150mL 3mol•L-1的KClO 3 B ．75mL 2mol•L-1的NH 4Cl C ．150mL 2mol•L-1的CaCl 2 D ．350mL 3mol•L-1的NaCl

解：1mol•L-1的AlCl 3溶液中氯离子浓度为3mol/L． A 、KClO 3溶液不存在氯离子，故A 错误；

B 、2mol•L-1的NH 4Cl 溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B 错误； C 、2mol•L-1的CaCl 2溶液中氯离子浓度为4mol/L，故C 错误； D 、3mol•L-1的NaCl 溶液中氯离子浓度为3mol/L，符合要求，故D 正确

2. 在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ） A ．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 B ．该溶液中含有58.5g NaCl

C ．配制100mL 该溶液需用58.5g NaCl

D ．量取100mL 该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl -的物质的量为0.1mol

解：A 、钠离子氯化钠的物质的量浓度为c=0.5mol/0.5L=1mol/L，故A 正确；

B 、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol ，质量为0.5mol × 58.5g/mol= 29.25g ，故B 错误；

C 、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl 质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol= 5.85g ，故C 正确；

D 、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL 该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl -的物质的量为0.1L×1mol/L= 0.1mol ，故D 正确． 故选：B ．

3. 实验室用固体NaOH 配制0.5mol/L的NaOH 溶液500mL ，有以下仪器和用品有： ①烧杯 ②100mL 量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，没有使用的仪器和用品有 （填序号），还缺少的仪器是 ． （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 。 （3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）

A 、没有将洗涤液转移到容量瓶 B 、转移过程中有少量溶液溅出 C 、容量瓶洗净后未干燥 D 、定容时俯视刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 A ．使用容量瓶前检查它是否漏水 B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C ．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D ．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 ．

A ．1000mL ，80g B ．950mL ，76g C ．任意规格，72g D ．500mL ，42g

答案：（1）②，胶头滴管 （2）未用玻璃引流，容量瓶规格不对 （3）AB （4）BC （5）A

4. 将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是 （

）

答案：D

C =

n (HCl)V

=

V (HCl)/Vm[m(HCl)+m(H 2O ) ]

ρ

=

a/22.436.5a/22.4+1000

1000b

mol/L-1

=

1000ba 36.5a+22400

mol/L-1

【综合训练】

1. 常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ）

答案：D

2. 磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x ．现欲合成0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量（单位：mol ）分别为（ ） A ．0.50、0.50、0.50 C ．0.25、1.0、1.5

解：合成0.5mol YBa2Cu 3O x ，

由Y 原子守恒有n （Y 2O 3）=0.5n（YBa 2Cu 3O x ）=0.5mol×0.5=0.25mol， 根据Ba 原子守恒有n （BaCO 3）=2n（YBa 2Cu 3O x ）=0.5mol×2=1mol， 根据Cu 原子守恒有n （CuO ）=3n（YBa 2Cu 3O x ）=0.5mol×3=1.5mol， 故选C ．

B ．0.50、1.0、1.5 D ．1.0、0.25、0.17

3. 下列说法正确的是（ ）

A ．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔 B ．1mol 氧含有6.02×1023个氧原子

C ．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小 D ．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22.4L

解：A 、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol ，故A 错误； B 、1mol 氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，B 错； C 、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，

故C 正确；

D 、摩尔体积单位是L/mol，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol，故D 错． 故选：C ．

4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C ．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少 D ．甲中所含的分子数比乙中的所含的分子数少

解：A 、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据ρ=m/V可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据M=m/n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故A 错误；

B 、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故B 错误；

C 、甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，即甲的分子数小于乙，但不能确定甲乙原子数关系，故C 错误；

D 、甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，即甲的分子数小于乙，故D 正确．

5. 所含分子数相同的一组物质是（ ） A ．1gH 2和1gN 2 B ．1molH 2O 和1gH 2O

C ．3.2gO 2和2.24L 的空气（标准状况下） D ．44gCO 2和6.02×1022个O 2

解：A 、氢气、氮气的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol，质量相同，物质的量之比与摩尔质量成反比，即氢气与氮气的物质的量之比为2g/mol：28g/mol=1：14，故A 错误； B 、1gH 2O 的物质的量为1/18mol，物质的量不相等，故B 错误；

C 、3.2gO 2的物质的量为0.1mol ，2.24L 的空气（标准状况下）的物质的量为0.1mol ，二者物质的量相等，故含有相同分子数，故C 正确；

D 、44gCO 2的物质的量为1mol ，二氧化碳分子数目为6.02×1023个，与氧气分子数目不相等，故D 错误． 故选：C ．

6. 将40mL1.5mol·L

－1

的CuSO 4溶液与30mL3mol·L

＋

－

－1

的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉

淀，此时溶液中c(Cu2) 和c(OH) 都已变得很小，可忽略。则生成沉淀的组成可表示为 A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2

解：40mL 1.5mol•L-1的CuSO 4溶液中含铜离子物质的量n （Cu 2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；

30mL 3mol•L-1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n （OH -）=0.09mol；n （Cu 2+）：n （OH -）=2：3； 溶液中c （Cu 2+）或c （OH -）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A 为1：2；B 为1：1；c 为3：4；D 为2：3故D 符合； 故选D

7. M(NO3) 2受热分解的化学方程式为：2M （NO 3）22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g

M(NO3) 2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL 气体，那么M 的摩尔质量是（ ）。 A ．64g ・mol -1 B ．24g ・mol -1 C ．65g ・mol -1 D ．40g ・mol -1

答案：B

8. 一定量的质量分数为14%的KOH 溶液, 若将其蒸发掉100g 水后, 其质量分数变为28%,体积为125ml. 则浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A ．2.2 mol/L B ．4 mol/L C ．5 mol/L D ．6.25 mol/L

解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m ，蒸发前后溶质的质量不变，则有m ×14%=（m-100g ）×28%，解得m=200g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为(200g−100g)×28% /56g/mol =0.5mol， 所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L =6.25mol/L，故选：D

9. 用1体积的水可以吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液密度为0.89g/mL. 求（1）所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度？ （2）所得氨水溶液的物质的量浓度？

答案：（1）29.8% （2）15.8 mol/L

10. （2011•浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是（ ） A ．0.01 mol/L的酒精溶液 B ．0.02 mol/L的Na 2SO 4溶液 C ．0.02 mol/L的KNO 3溶液 D ．0.03 mol/L的氨水

解：A 、1L0.01 mol/L的酒精溶液中酒精的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，酒精是挥发性溶质，溶液沸点较低；

B 、1L0.02 mol/L的Na 2SO 4溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×3=0.06mol； C 、1L0.02 mol/L的KNO 3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；

D 、1L0.03 mol/L的氨水溶液中溶质的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol，氨气是挥发性溶质，沸点较低； 故选B

11. 某温度下的22%的NaNO 3溶液150mL ，加100g 水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度（ ）

A. 4.0 mol/L B ．3.0 mol/L C ．2.5 mol/L D ．无法计算

答案：设原溶液质量为m ，则 22%×m=14%×（m+100）g m=175g

n(NaNO3)=175×22%÷85＝0.45mol c(NaNO3)=0.45/0.150=3.0mol/L

12. 在同温同压下，由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体的密度与氮气的密度相同．则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为（ ） A ．29：8：13

B ．22：1：14

C ．13：8：29

D ．26：16：57

解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，一氧化碳的体积为任意体积．

利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：

二氧化碳和氢气的体积之比为26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积． 故选CD ．

13. （2011•郑州模拟）把VL 含有MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH ）4]-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO 4．则原混合溶液中Mg 2+的浓度为（ ） A ． 8b −3a

2V

C ． a −2b

V

故选：A ．

B ． 8b −3a

mol•L-1

V D ． a −2b

mol•L-1

mol•L-1

2V

mol•L-1

【直击高考】

1．（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）

A ．称量 答案：B

B ．

溶解

C ．转移

D ．定容

2．（2012•江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A

C ．标准状况下，11.2 L CH3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A

D ．常温常压下，2.24 L CO和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

答案：解：A 、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目小于0.1N A ，故A 错误；

B 、18 g H2O 物质的量为1mol ，分子中含有的原子总数为3N A ，故B 正确； C 、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH 2OH 物质的量不是0.5mol ，故C 错误； D 、常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体物质的量不是0.1mol ，故D 错误； 故选B ．

3．（2013•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，8g O2含有4n A 个电子 B ．1L 0.1mol•L-1的氨水中有n A 个NH 4+ C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子 D ．1mol Na被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子

答案：A. n(O2)=8g/16g ﹒mol -1=0.5mol 电子数=16*0.5nA =8nA B ．氨水是弱电解质,NH 4+的物质的量小于0.1mol C ．对 D ．1n A

4．（2010•上海）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N A C ．1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A

解：A 、阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错； B 、H 2O 2的相对分子质量为34，故1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；

C 、Na 2O 2中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，其中的离子总数为3N A ，C 错； D 、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错． 故选：B ．

5．（2010•全国新课标I 卷）把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ） A ．0.1（b-2a ）mol/L

B ．10（2a-b ）mol/L

C ．10（b-a ）mol/L

答案：D

D ．10（b-2a ）mol/L

6．（2010•四川）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A ．ρ=

17V+22400 22.4+22.4V

B ．ω=

17c 1000ρ

C ．ω= 17V

17V+22400

D ．c= 1000Vρ

答案:A

17V+22400