氢氧化铝沉淀图像分析

第二节 铝的重要化合物

【学习目标】 1、能够熟练掌握铝的化合物之间的相互转化

2、会运用图像进行简单的相关计算

【学习重点】 会运用图像进行简单的相关计算 【学习难点】 会运用图像进行简单的相关计算

【课前回顾】

1、写出相应的离子方程式 ① ① A

l

3+

AlO2-

② ④ ⑥

Al(OH)3

【课堂探究】

探究一：“氢氧化铝沉淀量”图像分析

1、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

现象：

离子方程式：

2、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量

现象：

离子方程式：

3、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量

现象：

离子方程式：

4、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量

现象：

离子方程式：

5、氯化铝溶液中滴加氨水至过量

现象：

离子方程式：

② ③ ④ ⑤ ⑥

6、偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量

现象：

离子方程式：

【典题训练】

1、下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（ ）

A. Al2O3加到热水中 B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C. 将钠投入到NaAlO2溶液中 D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

2、向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）

A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL

3、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ ）

A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3

C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和NaOH

4、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,右图

中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V

关系的是( )

5、向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液

时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系

如右图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是 。

（2）图中B点表示的意义是 。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为

。

（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液体积为 。

【我还存在的问题】

（自主检测）

1、(双选)向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是( )

A. 1 mol·L-1 B.3 mol·L-1

C.1.5 mol·L-1 D.3.5 mol·L-1

2、如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随

Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是( )

A.MgSO4 B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2

3、下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是( )

A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液

B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2

C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液

D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液

4、将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图 所示。符合图示情况的是(

)

5、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素 的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7

A. （1）和（2） B. （1）和（3）

C. （2）和（4） D. （3）和（4）

6、将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

试求:(1)原合金中铝的质量分数。

(2)盐酸的物质的量浓度。

（选做题）

1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成

沉

淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶

液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）

A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1

2、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是（ ）

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液

加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加

入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液

D．向AlCl3溶液滴加过量氨水

3、将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶

液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入

OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据

图示回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是___________________________。

B点表示的意义是___________________________。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，

沉淀量逐渐___________。OA曲线表示的离子反应是____________，由此可得A点的坐标为____________；当C点从A点向B点运动时，表示____________。AB曲线表示的离子反应为____________，由此可得B点的坐标为：____________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为____________mol/L。

（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH-的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：y____________（带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：y____________（带定义域）。

（5）利用上述所得结果，填写下表。

4、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH

溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，

V2＝ mL。

＋＋⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完

全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。

－－5、 在m mL b mol·L1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。

（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。

（3）当a

、

b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶

液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。

6、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中

后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加

入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：

(1)混合物中NaOH质量是多少克?

(2)混合物中AlCl3质量是多少克?

(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?