无机反应类型
专题二 无机反应类型 1、无机反应的类型与规律：
2、根据化合价书写化学式。必须熟悉常见元素的化合价（尤其是变价元素），还要留心“同素异组”（如H 3PO 4 与HPO 3 ）和“同组异表”如［Fe 3O 4 与FeO ·Fe 2O 3 或
Fe （FeO 2）2 ］的特例。
3、推导金属元素的化合价与所组成的盐的相对分子质量的关系，必须考虑化合价为奇数或偶数时，其化学式的表达可能有两种不同的情况；在运用抽象字母进行此类计算时，可采用联立方程组消元计算法或由相对分子质量之差速解。见例1。
4、有关化合物中某元素质量分数与化学式关系的推导，若该元素的相对原子质量是未知的，可用联立方程组法计算，也可用妙法（如变形比较法、令值法等）巧解；若相对原子质量是已知的，可据化学式中正、负价（或阳、阴离子的正负电荷）总值守恒法巧解，见例2。
5、根据多个化学反应推导复杂无机化合物（或结晶水合物）的化学式，一般要先计算（有时还要进行推理讨论）出各离子的物质的量，然后由各离子的物质的量之比及题意作出判断。若要求未知元素的相对原子质量，一般可由该元素原子或离子的质量及物质的量先求其摩尔质量，或由化合物中该元素的质量分数ω=Ar·Z/Mr(z为分子中原子数,Ar 为相对原子质量,Mr 为相对分子质量) 来求解。 1、复分解反应进行的方向是向离子数目和离子浓度减小的方向进行。
例如：向AgNO 3 溶液中加NaCl 溶液有白色的AgCl 沉淀，若再向悬浊液中加KI 溶液，沉淀转化为黄色的AgI 沉淀，若再加Na 2S 溶液，又转化为黑色的Ag 2S 沉淀，这说明相同温度下三种物质的溶解度关系为：AgCl ＞ AgI ＞ Ag 2S 。
思考：已知相同温度下三种物质的溶解度顺序为CuCO 3 ＞C u (O H ) 2 ＞CuS ，则CuSO 4 溶液分别与Na 2S 、Na 2CO 3 溶液反应的离子方程式为：
2、酸式盐和碱的反应：中和优先。
C a (H C O 3) + NaOH （少量）= NaHCO3 + CaCO3↓+ H2O
C a (H C O 3) + 2NaOH（过量）= Na2CO 3 + CaCO3↓ + 2H2O
3、既能与酸又能与碱反应的物质有：
（1）弱酸酸式盐：如：NaHCO 3
（2）弱酸的铵盐：如：(N H 4) 2S
（3）两性物质：如Al 2O 3 、A l (O H ) 3
（4）有机物：如：氨基酸
【例1】某金属元素的最高价氟化物的相对分子质量为M 1，其相同价态的硫酸盐的相对
分子质量为M 2 ，若此元素的最高正价为+n，则n 与M 1、M 2的关系可能是： 。
【例2】向CuSO 4 溶液中加入某种浓度的氨水，生成沉淀（已知沉淀中不含氮元素也不带
＋结晶水）。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu 2 ，SO 42- 的物质的量只有反应前的1/3 ，且
c （NH 4+）=2c（SO 42-）（不考虑NH 4+的水解），请写出：
（1）沉淀的化学式：
（2）生成沉淀的化学方程式。 O
【例3】磷酸的结构式可以表示为 将磷酸加强热可发生分子间脱水 HO ——OH 。
OH
生成焦磷酸（H 4P 2O 7）、三磷酸以至高聚磷酸。
（1）焦磷酸的结构式为 。
（2）当高聚磷酸中磷原子数为20 时，其化学式为 。
（3）有机物中烷烃的化学式为CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸（H 4P 2O 7）、三磷酸以至高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为：
【例4】某非金属元素X 的最高化合价为+m ，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有a 个氧原子，则这种酸的分子式为 ；该酸跟碱反应最多可生成 种酸式盐。
【例5】（上海1996年高考题）化合物E （含两种元素）与NH 3 反应，生成化合物G 和H 2 。化合物G 的相对分子质量约为81 ，G 分子中硼元素（B 的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是 40％ 和7.4％。则
（1）化合物G 的分子式为 ；
（2）反应消耗1 ｍｏｌ ＮＨ3 ，可生成２ ｍｏｌ Ｈ2 ，组成化合物Ｅ 的元素是 和 ；
（３）１ｍｏｌＥ和２ｍｏｌＮＨ３恰好完全反应，化合物Ｅ的分子式为 。
【参考答案】
【例１】（Ｍ２－２Ｍ１）／５８或 （Ｍ２－Ｍ１）／２９
【例２】（１）Ｃｕ３（ＯＨ）２（ＳＯ４）２ 或Ｃｕ（ＯＨ）２ ·２ＣｕＳＯ４ （2）3CuSO 4 + 2NH3·H 2O = Cu (O H ) 2·2CuSO 4 + (N H 4) 2S O 4
【例3】 O O （1） HO ——O ——OH
OH
OH
（2） H 22P 20O 61
（3） H 2+n P n O 3n + 1
【例4】 H 2a-m X Oa ； 2a – m – 1
【例5】 （1） N 3B 3H 6 （2）B H （3）B 2H 6