初中化学第一单元笔记(原创)

化学学习笔记 努力了不一定会成功，但不努力一定会失败！努力了，将来的你至少不会后悔。 第一单元学习要点

一、化学变化和物理变化

１、物理变化：没有生成新物质的变化 如：冰融化

２、化学变化：有生成新物质的变化 如：纸燃烧

３、区分的唯一标准：有无新物质的生成

４、联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化 注：｛爆炸；不一定是化学变化 例：气球爆炸｝｛燃烧：一定是化学变化｝

二、化学性质和物理性质

１、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

例：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、金属活泼性等 ２、物理性质；物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

例：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、吸附性导电性等

三、闻气体的操作：用手在瓶口轻轻扇动，是少量气体飘入鼻孔

四、性质与变化的关系

1、 性质是物质固有的属性。常有“能”“会”“易”“可以”等（纸

能燃烧） 2、变化是一个过程 如：纸燃烧 ．

五. 对蜡烛及其燃烧的探究

１、蜡烛的物理性质：

乳白色固体、质软、略有气味、难溶于水、密度比水小

2、点燃时

Ａ．火焰分三层：外焰、内焰、焰心

外焰温度最高，焰心温度最低

Ｂ．现象：烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊

石蜡＋氧气（点燃）二氧化碳＋水

六、对人体吸入的空气和呼出的空气的探究

二氧化碳（CO 2） 氧气(O2) 水(H2O)

吸入的空气 少 多 少

呼出的气体 多 少 多

七、常见的化学仪器及使用 １、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 ２、间接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶３、不能加热：量筒、集气瓶、漏斗等 ４、存放仪器；广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）、滴瓶（少量液体）５、加热仪器：酒精灯６、分离仪器：漏斗７、取用仪器：镊子（块状）、药匙（粉末状）、胶头滴管（少量液体）８、夹持仪器；试管夹、坩埚钳、铁架台９、其他：长颈漏斗、分液漏斗、试管刷、石棉网、玻璃棒、水槽、试管架、表面皿

八、实验室药品取用原则

１、使用药品三不：“不触不尝不凑闻”２、节约原则：如果没有说明用量，液体取１－２ｍｌ、固体只需盖满试管底部即可３、处理原则：“不回不丢不拿，要放指定”

九、托盘天平的使用（精确到０．１ｇ）

1、总原则： １．左＝右＋游码２．读数＝砝码＋游码称固体时，两边各放一张

相同的纸．称易潮解的物体时，要放在烧杯里称量

十、洗涤仪器 洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下

十一、药品取用１、固体药品的取用 保存：广口瓶 取用工具：药匙、镊子 块状：一横二放三慢立 粉末：一斜二送底三直立

２、液体药品的取用 保存；细口瓶 取用工具：量筒、滴管

３、液体药品取用的注意事项：

①瓶塞倒放：防止污染试剂②瓶管紧挨试管口：防止药品流到试管外 ③标签朝手心：防止药品腐蚀标签④试管要倾斜，缓慢倒

４、量筒的使用（精确到０. １ｍｌ）①放水平，选择合适量程 ②不能加热，无零刻度③视线与凹液面最低处相平５、滴管的使用:垂直悬空四不要，先挤后．．．．．．

吸．6. 酒精灯的使用： ①禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精③不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭④酒精体积 V ≤2∕3 7. 用试管夹从下往上套，夹在离试管口三分之一处（中上部）

8、试管炸裂原因：①试管外壁不干燥②没有预热③加热时试管底部接触了灯芯 ④加热固体时，试管口未略向下倾斜 ⑤加热后骤冷

第二单元学习要点

一、空气是由什么组成的

1. 空气中氧气质量的测定.

红磷+氧气 点燃 五氧化二磷（文字表达式）

现象：①红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒）、放热

②冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5 结论：氧气约占空气体积的1/5.

讨论：（1）进入水的体积小于1/5的原因：

①红磷量不足 ②装置漏气 ③未冷却就打开弹簧夹

（2）进入水的体积大于1/5的原因：①止水夹没有夹紧 ②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢（3）还能说明氮气的性质：不能燃烧、不支持燃烧、不溶于水

（3）集气瓶内水的作用：加速冷却，吸收五氧化二磷，防止空气污染 注：药品的选择条件（缺一不可）

（1） 生成的不能是气体（木炭、硫不可以）

因为不会形成压强差

（2）能在空气中燃烧（铁不可以）

（3）只能与空气中的氧气反应（镁不可以）

2. 空气的组成（体积分数）

氮气N 2：78%氧气O 2：21%

3. 纯净物、混合物

纯净物：只由一种物质组成（有固定化学式）

如：氧气O 2、氮气N 2、二氧化碳CO 2 、冰水混合物H 2O 、五氧化二磷P 2O 5等 混合物：由两种或多种物质组成的

如：空气、 稀有气体、海水、各种溶液等

二. 空气的重要成分

1. 氧气O 2 物理性质：无色无味气体. 密度比空气大、不易溶于水 化学性质：．．

助燃性、氧化性用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧 注：氧气没有可燃性

2. 氮气N 2 物理性质：无色无味气体. 难溶于水、密度比空气略小 化学性质：不活泼、不燃烧、不支持燃烧 用 途：作保护气等

3. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）—混合物 物理性质：无色无味气体、难溶于水 化学性质：极不活泼（稳定） 用 途：作保护气、光源

三. 保护空气

1. 粉尘

有害气体：二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2、一氧化碳CO （不包

括二氧化碳CO 2）

四、几个重要的化学反应

（1）硫+氧气 二氧化硫

现象：在空气中，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ．．．．．．．．．．．．在氧气中，发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ．．．

注：①底部放水的目的：吸收二氧化硫SO 2防止空气污染

②反应条件只能写“点燃”，不能写“燃烧”

④在描述实验现象时不能说出生成物的名称。如：不能说生成二氧化硫

（2）木炭+ 二氧化碳

现象：在氧气中，发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ．．．．．．．．．．．．

（3）铁+ 四氧化三铁

现象：在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 ．．．．

在空气中不燃烧注：①底部放水的目的：防止熔化物落下是集气瓶底破裂

②铁丝盘成螺旋状，目的. 为了增大与氧气的接触面积③下端系一根火柴，目的：利用火柴燃烧放出的热引燃铁丝

（4）镁+ 氧化镁

现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 ．．．．

五. 化合反应和氧化反应

1. 化合反应：多变一（四种基本反应类型之一）

2. 氧化反应：物质与氧发生的反应（不是基本反应）【氧既可以指氧气，也可指含氧物质中氧。但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应】

3. 关系A ：

B ： A C 化合 氧化

C ：石蜡+ 二氧化碳+水

4. 缓慢氧化（1）与燃烧的共同点：都放热、都是氧化反应

（2）例：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、铁生锈、农家肥的腐熟

六、O 2的实验室制法

二氧化锰 1. 过氧化氢 水+氧气

二氧化锰

加热

2. 氯酸钾 氯化钾+氧气

3. 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

1. 催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂

注：（1）改变指加快或减慢（2）物理性质可能改变（3）同一反应中可选择不同的催化剂（4）催化剂不能增加或减少生成物的量（5）催化剂不能决定反应能否发生（6）催化剂是针对具体反应而言，KMnO 4制O 2时，MnO 2是生成物

2. 分解反应（基本反应类型）“一变多” 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。

七、实验室制取氧气

1. 反应原理：

检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端放入水中，用手握紧试管，观察水中导管口有无气泡，松开手，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好。 注：（1）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂（2）当气泡连续均匀冒出时再开始收集，因为开始排出的是空气（3）加热高锰酸钾时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾KMnO 4粉末进入导管(4) 导管刚露出橡皮塞，有利于气体排出（5）先“离”后“熄”：防止水倒流，使试管炸裂（6）收集好的氧气正放在桌子上。因为氧气的密度比空气大

2. 检验氧气用带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气

3. 验满（1）排水法：集气瓶口有大量气泡冒出则收满（2）排空气法：用带火星的木条放在瓶口，若复燃，则收满

4．工业制氧气（物理变化）

分离液态空气法，氮气沸点低，先从液态空气中蒸发出来