常见的弱电解质
对命运承诺 对承诺负责
高中化学《化学反应原理》作业考试系列
向准确、规范、速度要成绩
C．K、Na、Cl、AlO2 8．在相同温度下，0.01 mol·L
＋
－1
＋
＋
－
－
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 笔 记 本 黏 贴 线 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
专题3 溶液中的离子反应
课题: §3.1.3 常见的弱电解质
组题： 校对： 审核： 第 13 周 1次
一、选择题（每题3分，共30分）
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H)·c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 2．常温下，某溶液中由水电离的c(H)＝1×10
＋
－13
＋
－
＋
－
D．K、NH4、SO24、NO3
＋
＋
－
－
－1
的NaOH溶液和0.01 mol·L的盐酸相比，下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H)相等 B．由水电离出的c(H)都是1.0×10
－＋
－12
mol·L1
－
－
C．由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L1 D．两者都促进了水的电离
9．已知下面三个数据：7.2×104mol·L1、4.6×104mol·L1、4.9×10
－
－
－
－
－10
mol·L
－1
分别是三种酸的电离平衡常数，
若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是 ( ) A．HF的电离平衡常数为7.2×104mol·L1
－
－
mol/L，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ C．②③
－14
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10
B．①② D．③④
－12
－10
mol·L1
－
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
。这说明(双选)( )
10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
3．25 ℃时，KW＝1×10；100 ℃时，KW＝1×10
A．100 ℃时水的电离程度较大 B．100 ℃时水的酸性增强 C．KW与温度无直接关系 D．水的电离是一个吸热过程
4．在某温度时，测得纯水中的c(H)＝2.4×10mol/L，则c(OH)为( )
A．2.4×107 mol/L
－
＋
－7
－
B．0.1×107 mol/L
－
1.0×1014
C.－ mol/L 2.4×10－
D．c(OH)无法确定
＋
－
5．25 ℃时，在0.01 mol·L
A．5×10
－13
－
－1
的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是
B．0.02 mol·L1
－
( )
mol·L1
－
C．1×107 mol·L1
－
－
D．1×10
－
－12
mol·L1
－
－
－
－
6．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH)＝1×106 mol·L1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1×106 mol·L
－1
的是 ( )
－
－
①温度降低到25 ℃ ②加入106 mol NaOH固体，保持100 ℃ ③加入106 mol NaCl，保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A．①② C．①③
－
B．③④ D．②④
－14
mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子
－
7．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10组是 ( )
A．Al3、Na、NO3、Cl
＋
＋
－
－
B．K、Na、Cl、NO3
＋＋－－
二、非选择题（每空3分，共54分）
11．某温度下，纯水中的c(H)＝2.0×107mol·L1，则此时溶液中的c(OH)＝________mol·L1。若温度不变，滴
＋
－
－
－
－
入稀盐酸使c(H)＝5.0×104mol·L
＋
－
－
－1
，则溶液中的c(OH)＝________ mol·L
－－1
，由水电离产生的c(H)＝
(1)A点水的离子积为1×10
－14
＋
________mol·L1，此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝__________；(提示pH＝－lg c(H)) (2)HA的电离平衡常数K＝__________；
(3)升高温度时，K__________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH__________(填“增大”，“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的__________倍。 13．有同学为探究KW的影响因素，做了如下探究。
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。 ②KW只受________的影响，而与其他因素无关。 14．在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：
2
＋
－
＋
＋
＋
，B点水的离子积为_____________。造成水的离子积变化的原因是
__________________________________________________________。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H)＝5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H)是__________________。
＋
－
－
＋
3.1.3 常见的弱电解质(参考答案)
1解析：选C。水的离子积常数KW＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅
＋－
是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW＝c(H)·c(OH)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中＋－
H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。
＋－－
2解析：选A。由水电离的c(H)＝1×1013 mol·L1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。
课题:§3.1.3 常见的弱电解质(参考答案)
6-10 BBABD 11 2.0×107 8×10
－
－11
8×10
－11
高于
12答案：(1)4 (2)1×107 (3)增大 减小 (4)106
－－
13 (1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×1014 1.0×1014 ①酸 碱 ②
－
3解析：选AD。由题意可知，温度升高，Kc(H＋)·c(OH－
W增大，即)增大，说明水的电离平衡：H2OH＋＋OH－
向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故选项A、D正确。
温度 4解析：选A。本题考查对水的电离的理解。首先应注意的是，题中给出的测得数据并不是水在常温下的氢离
14 (1)1×10
－12
水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
子浓度，但无论是在什么温度下，纯水中H＋和OH－
的浓度都应相等。故正确答案为A。
12解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10－4 mol/L，pH＝－lg1×10－
4＝4；(2)电离平衡常数K(2)否，在盐酸中c(H＋
)≠c(OH－
)，所以不可能处于B点 ＝cH＋·cA－－－(3)2×10－
9 mol·L－
1
cHA
1×104×1×1040.11×10－7；(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H＋)、
c(A)均增大，则K增大，pH减小；(4)c(H))－1×10－
14－＋－4＋－HA＝1×10 mol/L。c(H10
水＝c(OH)＝1×10
－1×10
mol/L，所课题:§3.1.3 常见的弱电解质(参考答案)
以c(H＋)＋－－
HA∶c(H)水＝(1×104)∶(1×1010)＝106。
6-10 BBABD
11 2.0×10－
7 8×10
－11
8×10
－11
高于
12答案：(1)4 (2)1×10－
7 (3)增大 减小 (4)106
课题:§3.1.3 常见的弱电解质(参考答案)
13 (1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－
14温度 6-10 BBABD 14 (1)1×10
－12
水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
11 2.0×10－
7 8×10
－11
8×10
－11
高于
(2)否，在盐酸中c(H＋
)≠c(OH－
)，所以不可能处于B点 12答案：(1)4 (2)1×10－
7 (3)增大 减小 (4)106
13 (1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×1014 1.0×10－
14 ①酸 碱 ②
(3)2×10－
9－ mol·L－
1
温度 课题:§3.1.3 常见的弱电解质(参考答案)
14 (1)1×10
－12
水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中c(H＋
)≠c(OH－
)，所以不可能处于B点 6-10 BBABD －
8×10
－11
8×10
－11
高于
(3)2×10－9
mol·L－1
11 2.0×107
12答案：(1)4 (2)1×10－
7 (3)增大 减小 (4)106
课题:§3.1.3 常见的弱电解质(参考答案)
13 (1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－
14温度 6-10 BBABD 14 (1)1×10
－12
水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
11 2.0×10－
7 8×10
－11
8×10
－11
高于
(2)否，在盐酸中c(H＋
)≠c(OH－
)，所以不可能处于B点 12答案：(1)4 (2)1×10－
7 (3)增大 减小 (4)106
13 (1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－
14 ①酸 碱 ②
(3)2×10－
9 mol·L－
1
温度
14 (1)1×10
－12
水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中c(H＋
)≠c(OH－
)，所以不可能处于B点 (3)2×10－
9 mol·L－
1
3
①酸 碱 ①酸 碱 ②
②