高中化学基础计算方法
第三课时 化学基础计算方法
一 数轴讨论法(极端假设思想)
1 将0.8molCO 2通入1molNaOH 溶液中，所得到的溶质为什么？
将0.5molCO 2通入0.8molNaOH 溶液中，所得到的溶质为什么？
将0.8molCO 2通入0.6molNaOH 溶液中，所得到的溶质为什么？
分配思想
2 向含有1molAl 3+的溶液中加入一定量的NaOH ，产生沉淀0.8mol ，求NaOH 的物质的量为？
3 向AlO 2-溶液中加入一定量的盐酸，产生沉淀为0.8mol ，求盐酸的物质的量为？
二 十字交叉法的使用(二元一次方程组)
1 H2和CO 混合后的平均相对分子质量为20，求nH 2：nCO
2 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比为:
三 守恒法
原子守恒
例1：将0.8molCO 2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量分别为？
质量守恒
例2：已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X ＋2Y ＝2Q ＋R 中，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为
电解质溶液中存在的-----阴、阳离子电荷守恒
例3：测得某溶液中仅含有Na + 、 Mg 2+ 、SO 42 、Cl 四种离子，其中离子个数比－－
Na + :Mg2+ :Cl =4:5:8，如假设Na + 为4n 个，则SO 42 可能为： －－
氧化还原反应中存在的-----得失电子守恒
例4：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S 2O 3溶液恰好把224ml （标准状况） Cl 2完全转化为Cl 离子，则S 2O 32 将转化成（ ） －－
A 、S 2 B 、S C 、SO 32 D 、SO 42 －－－
例5：将32.64克铜与140ml 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO 2混合气体的体积为11.2L （标准状况）请对比答：
（1）NO 的体积为 L ，NO2的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml 、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L.
（3）) 使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH 溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 克
例6： 把2.56g 纯铜放入盛有一定量浓HNO 3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L （标况），计算此反应中耗用HNO 3的物质的量是多少？
三 差量法
例：将12.8g 铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g ，计算有多少克铜被氧化。