三层分子极性与分子空间结构2

三层分子极性与分子空间结构2

1. 能证明AlCl 3为共价化合物的方法是( )

A ．AlCl 3溶液容易导电 B．AlCl 3水溶液呈酸性

C ．熔融AlCl 3不能导电 D．AlCl 3溶于水可以电离出Al 和Cl

2. 用一带静电的玻璃棒靠近A 、B 两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A 、B 两种液体分子的极性正确的是( )

A ．A 是极性分子，B 是非极性分子

B ．B ．A 是非极性分子，B 是极性分子

C ．A 、B 都是极性分子 D．A 、B 都是非极性分子

3. 使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通3＋－电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )

A ．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对C ．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子

4. 判断下列叙述是否正确。

（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（ ）

（2）碘易溶于CCl 4（非极性分子），也易溶于水。 （ ）

（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。（ ）

（4）只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高。 （ ）

（5）F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关。 （ ）

（6）同主族金属元素的原子半径越大熔点越高。 （ ）

（7）稀有气体原子序数越大沸点越低。 （ ）

（8）同周期元素的原子半径越小越易失去电子。 （ ）

（9）π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的 （ ）

（10）乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 （ ）

（11）H 2分子中含σ键而Cl 2分子中还含π键 （ ）

5. 指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；分子的极性 ；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；分子的极性 ；

(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；分子的极性 ；

(4)PH3中的P________杂化，空间构型________；分子的极性 ；

(5)NO2中的N________杂化，空间构型________。分子的极性 ；

（6）PO4中的P________杂化，空间构型________；

（7）OF 2中的C________杂化，空间构型________；分子的极性 ；

（8）CH 2==CHCH3中的C____、____杂化，分子的极性 ；

6. 臭氧(O3) 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。O 3分子的结构如图所示：呈V 形，键角为116.5°，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分) ，分子中三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。

*3—－

(2)臭氧与氧气的关系是________。

(3)下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是________。

A ．H 2O B．CO 2C ．SO 2 D．BeCl 2

7．（1）下列五种物质中①Ne②HClO③NH3④KOH⑤Na2O ，⑥Ca(OH)2 ⑦BF 3

只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（1）极性分子有（用序号回答），非极性分子有（用序号回答）。当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）。

（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．

(3)下列粒子中可能存在配位键的是________。A ．CO 2 B．H 3O ＋ C ．CH 4 D ．H 2SO 4

8. 已知A 、B 、C 、D 四种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4，且都含有18个电子，又知B 、C 、D 均是由两种元素的原子组成，且D 分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

(1)组成A 分子的原子的核外电子排布式__________________________________________；

(2)B和C 的分子式分别是________和________；C 分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D 的稀溶液中加入少量MnO 2现象是__________________________，该反应的化学方程式为

________________________________________；

9. 下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分) ，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F 2：

(1)试写出四种图示所代表的分子式：

A________，B________，C________，D________。

(2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏

转的是________________________(填分子式) 。

(3)写出B 分子中极性共价键的类型和个数________。

(4)A、C 分子中，中心原子杂化轨道类型，其分子空间构型是什么形状。

10. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________。

(2)肼(N2H 4) 分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基) 取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH 3分子的空间构型是________；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

（3）用氢键表示式写出NH 3溶液中存在的所有氢键__________________________________________。

11．（1）下列五种物质中①Ne②HClO③NH3④KOH⑤Na2O ，⑥Ca(OH)2 ⑦BF 3

只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（1）极性分子有（用序号回答），非极性分子有（用序号回答）。当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）。

（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．

(3)下列粒子中可能存在配位键的是________。A ．CO 2 B．H 3O ＋ 。 C ．CH 4 D ．H 2SO 4