水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应
水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答:
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为 。
(2)装置E和F的作用是 ;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确
吗?为什么?
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧
气的体积偏小,其原因可能是 (填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解o*m
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.被溶液吸收时产生了气体
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面
(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为 mol,三氧化硫为 mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:
答案:(1)白色固体变黑(2分,未写“白色”或答“有气体放出”不给分)
(2)测出产生O2的体积(2分)
(3)不正确(1分);O2能被NaHSO3溶液吸收(2分,答其它理由不给分)
(4)AD(2分) (5)0.01 0.02 (各2分)
(6)3CuSO4 === 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ (2分)
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测
定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示:
[提出假设]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3
SO3
一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有SO2、O2
SO2、O2
二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种.
[实验探究]
实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解.
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为①③④⑥⑤② ①③④⑥⑤②
(填序号).
(2)实验过程中,仪器C的作用是吸收SO2、SO3气体
吸收SO2、SO3气体
.
[验证假设,分析推理]
(3)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想I
I
正确.
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
实验
小组 称取CuSO4
的质量/g 仪器C增
加的质量/g 量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积/mL
① 6.4 2.88 224
② 6.4 2.56 448
请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式: ①组4CuSO4 △
.
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
4CuSO4 △
.
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
;②组2CuSO4 △
.
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4 △
.
2CuO+2SO2↑+O2↑
.
硫酸亚铁受热分解
紧急 [ 标签:硫酸亚铁 ] 爱吃猫的鱼 2010-01-15 19:28
在研究硫酸亚铁受热分解反应时,做出了2种假设:
(1)如果按氯酸钾受热分解的方式来分解那么产物的化学式是__和___;
(2)如果按碳酸钙受热分解的方式来分解,则反应的化学方程式是___________
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时,作出了两种假设:
1。假设它按Kclo3受热分解的方式来分解,反应的化学方程式为------
2.假设它按生成两种氧化物的方式来分解,反应的化学方程式为————-
3.事实上由于Feo易被氧化,Feso4的分解产物是Feo4的分解产物是Feo3, so2, so3 (分解温度在500摄氏度左右),反应的化学方程式是——————
1. FeSO4 =加热= FeS + 2O2↑
2. FeSO4 =加热= FeO + SO2↑
3. 2FeSO4 =加热= Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?
(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________,装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
(2)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观
察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析其他装置中可能出现的现象。
试样溶液:________________________________________________,解释这种现象的离子方程式是____________________;品红溶液:________________________________________,出现这种现象的原因是:__________________________________________________。
(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生,原因是______________
答案
-
(1)4Na2SO3 ===== Na2S + 3Na2SO4;
吸收H2S或SO2气体
(2)有淡黄色沉淀生成,并有气泡冒出
SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S + 3H2O
S2- + 2H+ == H2S↑
有气泡生成但不褪色;
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2,
在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S,而不含SO2。
(3)加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2,
在酸性溶液中恰好生成S,不产生和SO2。