大学基础化学第三章习题答案
第三章 习题解答
1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH-]=k b c
(2)错误。原因：n HCl =nHAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2
=1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol·L -1)
θ
3. K a ⋅c a 〉20K w , c a /k a 〈 500 , 按近似式计算c α2
k a = α=31%
1-α
[H +]=c α=1. 0⨯10-3⨯31%=3. 1⨯10-4 pH =3. 51
θ
θθ
4. 应加入碱。原因：H 2S
HS -+H+ HS-S 2- + H + 要使[S2-]增加，应减
小[H+]，使平衡右移，故应加碱。
5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。
6. H 2S ⇔H +HS K a 1
θ
-
+-
θ
[H +]⋅[HS -]
=
[H 2S ]
K a 1⨯[H 2S ]8. 91⨯10-8⨯0. 1-8
∴[HS ]===2. 97⨯10
0. 3[H +]HS -⇔H ++S 2- K a 2=
θ
2-
θ
[H ]⋅[S ]
[HS -]
+2-
K a 2⨯[HS -](1. 12⨯10-12) ⨯(2. 97⨯10-8) -9
∴[S ]===1. 1⨯10 +
0. 3[H ]
7．NH 4+-NH 3, Ac—-HAc, H2O-H 3O +, H2O-OH -, HSO4—-SO 42-, HNO3-NO 3-, H2SO 4-HSO 4-,
CO 32—-HCO 3-, HCO3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl
质子碱：NH 3, SO42-, NO3-, Ac-, OH-
两性物质：[Al(H2O) 4]3+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO 4-, H2O 9. 否。原因：pH=-lg[H+]
10. pH=5.0 [H+]=1.0×10-5 =CHCl
pH=11.0 [OH-]=1.0×10-3 =CNaOH 两者混合后，
[OH-]≈1.0×10-3 故 pH≈11.0
11．pH=1.4 [H+]=3.98×10-2 pH=5.0 [H+]=1.00×10-5 故成人胃液是
婴儿胃液[H+]的3980倍。
12. HB + KOH = KB + H 2O 0.1⨯50.000. 1⨯20. 00 0
100100
0.05-0.02 0 0.02 [HB] = 0.03mol ⋅L -1 [B-]=0.02mol ⋅L -1 又pH =-lg[H+]=5.25 [H+]=5.62⨯10-6 则HB : K a
θ
[H+][B-]5. 62⨯10-6⨯0. 02
===3. 75⨯10-6
[HB]0.03