溶解度曲线练习题
溶解度曲线是各地中考试题必然考察的知识点，这种题涉及到的知识点其实并不多，通过学习，同学们应该能轻松应对其中大部分，难点在于温度变化后，对析出晶体质量多少和溶质质量分数变化的判断。下面以例题加以分析。
1. 如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：
（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序
是 。
（2）O点表示 。
（3）P点表示 。
（4）Q点为t3 ℃时，A的 溶液，P点为t3 ℃时，A的 溶
液。（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的
是 ，变成不饱和溶液的是 。
（6）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法
有 、 、 。
（7）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是 。
（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数
大小关系是 。
答案：1：（1）B＞A＞C （2）在t1℃时，A、C的溶解度相同
（3）在t3℃时，A的溶解度为ag （注意：单位“g”必不可少）
（4）不饱和、饱和 （解析：组成曲线的点表示该物质在该温度时的饱和溶液，曲线下的点表示该物质在该温度时的不饱和溶液）
（5）A （解析：A、B的溶解度随着温度的降低而减小，因此A、B的饱和溶液降温均会析出晶体，如图2所示，对比a→a’；b→b’,我们可以轻易看出A比B析出的晶体要多。
C（解析：C的溶解度随着温度的降低而增大，所以降温，C会变为不饱和溶液。而A、B均析出晶体，与溶质共存的溶液是饱和溶液，所以A、B仍为饱和溶液。）
（6）加入C物质、 蒸发溶剂、 升高温度
（7）蒸发溶剂 （解析：对溶解度受温度变化影响不大的物质，一般采用蒸发溶剂的方法析出晶体。）
（8）B＞A＞C ，（解析：升温，A、B的溶解度虽然变大，但没有另外加入溶质，所以变成不饱和溶液，溶质溶剂质量没有改变，溶质质量分数也就没有变化，因此B的溶质质量分数大于A的； 而C的溶解度变小，所以会析出晶体，溶质质量分数就小于A。）
第1题做对了吗？再来试试下面几个题，看做起来是不是得心应手。
2.如图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
（A）A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时变为不饱和溶液
（B）C的溶解度随温度的升高而减小
（C）在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度
（D）当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A
3.如图4，是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）：t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止。所得溶液溶质质量分数较大的是＿＿＿溶液。（填“A”或“B”）
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A＿＿＿B （填“＝”“＞”或“＜”，下同）
(3)将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体关系是A＿＿＿B
(4)将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，升至t2℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A＿＿＿B
4.如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题
(1)图中B点表示的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为dg的不饱和溶液，则A点的意义：表示 。
(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加20g 水，A点的溶解度＿＿＿＿；比较A、B点的溶质质量分数大小 。
(3)当温度升高时，A点溶液的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当温度降低时，B点的变情况
是 。
答案：
2.A
3.(1)B (2) ＝ (3) ＞ (4) ＞
4.(1)该物质在t2℃时，溶剂为100g，溶质为cg的饱和溶液。
(2)不变(解析：固体溶解度只受温度的影响，加水加溶质都不会改变) ； A＞B
(3)不变(解析：温度升高，溶解度变大，但未加入新的溶质，所以溶质、溶剂质量没变，溶质质量分数也不会变)
(4)当温度由t3℃降低到t1℃时，B点溶液中溶质质量分数不变；当温度低于t1℃时，B点溶液中溶质的质量分数将变小。
来源：2011-02-16 人教网