温度浓度对化学平衡的影响
温度、浓度对化学平衡的影响
一、 课程学习目标：
1. 了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
2. 通过实验探究温度、深度对平衡的影响，体验科学探究的乐趣。
3. 在理论纷杂的平衡移动方向的过程中，发展理论联系实际的能力。
二、 课前预习
1． 称为化学平衡移动。
2．升高温度，化学平衡向温度对平衡移动的影响是通过 实现的。
3．一定温度下的某一平衡体系，当改变反应物或生成物的浓度时浓度商(Q)会发生改变而化学平衡常数(K)不变，所以平衡体系被破坏，从而发生移动。
(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时K （填“”或“=”），平衡状态被破坏。此时，只有 或 ，平衡向 ，才能使。
(2)减小反应物浓度或增加生成物浓度时（填“”或“一”），化学平衡向 的方向移动，即平衡 ，才能使Q=K，反应达到新的平衡状态。
三、合作探究
探究1. 温度对化学平衡的影响
已知二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成四氧化二氮
这是一个可逆反应，一定时间后可以达到化学平衡状态。请你通过实验探究温度对该化学平衡的影响。观察并记录实验现象。
讨论：
1．温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关吗？请你描述其中的关系？
2．温度变化时，反应的化学平衡常数会改变吗？如何改变？
探究2. 浓度对化学平衡的影响
请观察实验并记录实验现象
讨论：
1．增大反应物浓度时，化学平衡将怎样移动？为什么？减小反应物浓度呢？
2．增大或减小生成物浓度时，平衡将怎样移动？为什么？
3. 改变物质的物质的量，化学平衡一定移动吗？
4. 在化工生产中，常用的提高反应物转化率的方法？
四、反馈练习
2. 一定温度下达到平衡的可逆反应：
若升高反应混合物的温度，下列预测中不正确的是( ) 。 ．．．
A. 该反应的平衡常数将会减小 B. 平衡将向左移动
C. 混合气体的物质的量会增加 D ．升温可提高H 2的转化率
3. 固定体积的密闭容器中，达到平衡的可逆反应：
若使改变条件后，混合体系颜色加深，可能采取的措施是( ) 。
A. 升高了反应体系的温度 B ．充入了更多的H 2
C ．抽出了一些I 2 D ．充入了一些NH 3