必修一化学课后题

鲁科版必修一 高一化学 课后练习题

一选择题

1．下列说法中正确的是（ ）

A. 化学科学与其他科学分支的联系不密切

B. 化学研究的主要目的就是认识分子

C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D. 化学研究会造成严重的污染，最终人类将毁灭在化学物质中

2．下列说法中，不正确的是 （ ）

A ．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，

使各种新型功能材料的生产成为可能

B ．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料，分子器件和分子机器

C ．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，

都是进入20世纪后现代化学的重大成就

D ．俄国化学家们捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

3．关于钠的叙述中，正确的是 （ ）

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B ．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D ．金属钠的熔点很高

4．下列有关氯气的叙述中，不正确的是 （ ）

A ．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B ．氯气，液氯和氯水是同一种物质

C ．氯气能溶于水

D ．氯气是一种有毒的气体

5、下列事实与胶体性质无关的是 （ ）

A 、向豆浆中加入盐卤做豆腐

B 、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C 、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

D 、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

6、下列反应中，盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是（ ）

A 、 MnO 2 + 4HCl（浓）===MnCl2 + Cl2↑+2H2O B 、HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 高温 D 、2HCl ===== H2↑+ Cl2↑ C 、Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑ 通电

7、在下列三个反应中

①、SO 2 + 2NaOH==== Na2SO 3 + H2O

②、2H 2S+ SO2 ===3S↓ + 2H2O 二氧化硫所起的作用（ ） ③、SO 2+ Cl2+2H2O ===2H2SO 4 + 2HCl

A 、相同 B 、不同 C 、是氧化剂的作用 D 、是还原剂的作用

8、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是

（ ）

A 、盐酸 B 、氯气 C 、CuSO 4溶液 D 、稀硫酸

9、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （ ）

A 、Fe B 、 FeCl 2 C 、 FeCl 3 D 、Fe 2O 3

10、要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是 （ ）

A 、滴入KSCN 溶液 B 、通入氯气

C 、加入铜粉 D 、加入铁粉

11、自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属

铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）

A 、被氧化 B 、被还原 C 、有可能被氧化也有可能被还原 D 、由高价变为零价

12、下列叙述中正确的是（ ）

A 、氧化还原反应的实质是电子的转移

B 、具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C 、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原

D 、还原剂在反应中本身被还原

13、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A 、HCl→H2 B 、CO →CO 2 C 、SO 2→SO 3 D 、FeCl 3→FeCl 2

14、下列变化中，加入还原剂可以实现的是 （ ）

A 、Ag +→Ag B 、CuO →Cu C 、FeO → Fe2O 3 D 、NO →NO 2

15、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 （ ）

A 、化合反应 B 、分解反应 C 、置换反应 D 、复分解反应

16、下列说法中正确的是 （ ）

A 、碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B 、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳最多

C 、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D 、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多。

17、在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是 （ ）

A 、浓硝酸 B 、浓盐酸 C 、浓硫酸 D 、氯化钠

18、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是 （ ）

A 、酸雨 B 、光化学烟雾 C 、臭氧空洞 D 、温室效应

19、教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质 （ ）

Ａ、还原性 Ｂ、极易溶解于水 Ｃ、与水反应生成碱性物质 Ｄ、氧化性

20、下列气体中，可溶于水的无色气体是 （ ）

Ａ、Ｎ2 Ｂ、ＮＯ Ｃ、ＮＯ2 Ｄ、ＮＨ3

21、下列说法中，不正确的是 （ ）

Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

Ｂ．硫在自然界中仅以化合态存在

Ｃ．硫与铁反应生成硫化亚铁

Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

22、关于二氧化硫的说法中，不正确的是 （ ）

A 、能使某些有色物质褪色 B.无色、有刺激性气味，无毒

C ．既有氧化性又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应

23、下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是 （ ）

A 、硫与氢气 B.硫与氧气 C.硫与铁 D.硫与钠

△

24、在加热的条件下：H 2S ====S+H2，硫元素在此反应中表现出 （ ）

A 、酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

25、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 （ ）

A 、澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊溶液 D.BaCl 2溶液

26、形成酸雨的主要原因是（ ）

A 、未经处理的工业废水任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多

C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D.汽车排放尾气

27、下列说法不正确的是 （ ）

A 、浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

28、实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有 （ ）

A ．碳酸氢铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.磷酸氢二铵[(NH4) 2HPO 4]

29、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是 （ ）

A ．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙、和二氧化硅

二简答题

30、(1)一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：

银白的→ 变灰暗→ 变白色→ 出现液滴→ 白色固体

写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：

（2）由于金属钠很容易与空气中的 ， 等物质反应，通常将它保存

在 里

（3）将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀。请用方程式解释此现象：

31、把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是，

其中的原因是 。

32、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量

蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl 3溶液，至液体呈透

明的红褐色。

(1) 制取氢氧化铁胶体方程式：

氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm

(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？

(3)一位同学在实验过程中边滴加FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了 浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl 3溶液，也没有制得胶体，请帮他们解释原

因：

33、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，哪些物质

做氧化剂，那些物质做还原剂？

高温 (1) CaCO 3===CaO+CO2

CH 4+2O2点燃(2) ===CO2+2H2O

(3)Na2CO 3+2HCl===2NaCl +H2O +CO2

(4)2KMnO4 === K2MnO 4 + MnO2 + O2

(5)2Fe3+ +Cu==2Fe2+ +Cu2+

34、试分析有关物质在化学反应中的作用。

（1）氯气与水反应生成的次氯酸（HClO ）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO ）中，氯元素的化合价为 ，其中氯原子容易得电子，从而使氯元素化

合价降低，因此氯元素具有 ，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

（2）当人体缺铁时，往往需要服用补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健食品，了解其中铁元素的价态。

①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态：

②天然食品中含有的大多是+3价铁元素。为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体

较好的吸收，你认为应该采取哪些措施？请查阅资料，寻找方法：

35、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应得化学方程式为： △ MnO 2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 +Cl2 + 2H2O

(1)该反应属于氧化还原反应吗？ 还原剂是 ；若不是氧化还原反应，理由是

（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为

11.2L 。则参加反应的HCl 的物质的量为HCl 的物质的

量为 。

36、写出（1）、（2）反应的离子方程式，并写出（3）、（4）的反应的化学方程式（至少两

个）

（1）AgNO 3溶液与KCl 溶液的反应；

（2）金属铜与AgNO 3溶液的反应；

（3）H + + OH—===H2O

（4）Cu 2++ Fe == Fe2+ + Cu

37、有X ，Y ，Z 三种元素，它们的单质在常温，常压下皆为气体。

① X单质可在Z 单质中燃烧生成XZ ，其火焰为苍白色；

② 化合物XZ 的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

△

③ 每2mol X 2可与1mol Y 2化合生成2mol X 2 Y，X 2 Y常温下为液体；

④ Z 单质溶于化合物X 2 Y，所得溶液具有漂白作用 ：试推断

（1）元素符号：X ： ，Y ： ，Z ：

（2）化学式XZ ： ，X 2 Y：

（3）写出Z 单质与化合物X 2 Y反应的化学方程式。 3、

38、电子工业常用30%的FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe 3+存在的试剂是 ，证明存在的现象是：

（2）写出FeCl 3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 3 溶液，准备采

用下列步骤：

FeCl 3 溶液

A 、 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

B 、写出有关反应的化学方程式。

39、回答下列问题。

（1）用墨书写的字画可以久不变色，说明碳单质在常温下的性质 ；工业上利用高

温下焦炭与水蒸气的反应：

高温 C + H2O +=====CO + H2

来制取水煤气，说明碳单质在较高温度下能夺取某些氧化物里的 发生氧化还

原反应，碳单质具有，在工业上可以做

（2）长期存放石灰水的瓶子的内壁会出现一层白色固体。请解释这一现象，想办法除去这

层白色固体，并写出相关反应的方程式：

。

40、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石来制备。某同学设计了一种制备碳酸钙

的实验方案。流程图为：

（1） 请写出上述方案中有关反应得化学方程式：

①

②

③

（2）检验牙膏中是否含有碳酸盐的试验方法是 。

（3）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 。

41、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成路径。

① ② ③

ＮＯ2 ＨＮＯ3 Ⅱ Ⅲ

Ⅰ

（1）写出各变化的化学方程式；如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂

（２）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体 （添名称）直接排入空气中，有关反应的方程式为 。

42、氮肥是广泛使用的肥料。硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。那么：

（1）硫酸铵中氮元素的质量分数是

(2)如何检验硫酸铵是一种铵态氮肥？

43、请你画出实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案图，并实施实验

（1）某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，你认为会对实验结果产生怎样的影响？ 。

（2）某同学认为还可以通过加热氯化铵或碳酸氢铵的方法获得氨气，你认为这些方法是否可行？为什么？ 。

44、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，观察到有蓝色火焰。请你帮他分析这一过程可能发生了哪些化学反应，写出有关反应的化学

方程式：

45、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫等有害气体会对环境造

成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后在排放。

（1）这些废气会对环境造成怎样的影响并导致哪些环境问题？

（2）如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化? 写出相关反应的化学方程式。

46、 某工厂生产硫酸，使用一种含杂质的25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化

学方程式为4FeS 2 + 11O2 ====2Fe2O 3 + 8SO 2 .

若取一吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？（假设生产过程中硫的损失不计）

47、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水

资源综合利用的示意图。

（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质，精制后可得饱和NaCl 溶液。精制时通常在

溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na2CO3溶液，，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式。

（2）海水提取食盐后的母液中有K +、Na +、 Mg 2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在

母液中加入石灰乳起什么作用？

（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？海水中提取镁的反应是不是氧化还原反应？

用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应. 为什么？

48、下图中A 为淡黄色固体，B 、C 为溶液，D 为气体，E 、F 为白色沉淀。

A

O 2 H 2 Ba(NO3) 2 溶液 Ba(OH)2 溶液

E （1）A 为 ， B 为 ，C 为 ，

D 为， E 为 ， F 为 ，

(2)写出B →A 的化学方程式：

（3）写出C →F 的离子方程式：

49、把黑色固体A 加热至红热，投入到一种无色溶液B 中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X

做如下图所示的实验：

白色沉淀

无色气体E 无色气体E 蓝色溶液G 由此可以推断: A 为 ， B 为 ，C 为 ，D 为 ，

E 为， F 为 ，G 为 , X 为

50、溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。

（1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br —的溶液中，可将Br —氧化为Br 2？

A ．I 2 B.I - C.Cl 2 D. Cl-

（2）如果把氯气缓慢地通入相同物质的量浓度地Br -、I - 的混合溶液里，哪种离子先被氧

化？为什么？ 。

（3）碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？ ，为什么会发生这种变化？ 。

51．阅读材料，回答问题。

（1）常见的大气污染物分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如

2NO ＋O 2＝＝＝2NO 2 ，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次

污染。下列物质：①SO 2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO 中，不会导致二次污染的

是 。

（２）汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是

在汽车的排气管上装一个“催化转化起”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循

环的无毒气体。

①汽车尾气中污染空气的主要物质是

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 ③使用＂催化转化器＂的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

④控制城市空气污染源的方法有（ ）

A ．开发氢能源 B ．是用电动车 C ．植树造林 D ．戴上呼吸面具

52、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成下列哪些实验？请你进行这些实验活动，并思考运用了哪些化学知识。

①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③检验蛋壳是否溶于酸 ④除去热水瓶内壁上的水垢

53、碘缺乏症（IDD ）给患者的智力和健康造成了明显的伤害，对婴儿的危害尤其严重。为控制该病的发生最有效的方法就是食用加碘盐。我国政府规定必须在食盐中添加碘酸钾（ KIO 3 ）。

某同学查阅资料后，确定采用以下反应检验食盐中是否含有碘元素。

KIO 3 + 5KI + 3H2SO 4 ( 稀 )====3I2 + 3H2O + 3K2SO 4

（1）上述反应属于氧化还原反应吗？ ，如果属于，在反应中碘化钾做氧化剂还是还原

剂 ，如果不属于，说明理由

（2）请帮他设计一个合理的实验步骤，并进行检验

（3）你还有其他的检验方法吗？如果有，请写出你的方法

54、玻璃不仅被广泛用作建筑中的采光、隔热及装饰材料，而且还常用于制造化学玻璃仪器等。

盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（以氢氧化

钠为例用化学方程式表示），避免瓶塞与瓶口粘在一起。

55、工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。

（1）若往电炉里加入60g 二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：

SiO 2 +2 C ====Si +2CO↑

求生成物质的质量各是多少，生成的一氧化碳在标准状况下的体积是多少。

高温

（2）以上生产所得的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极

其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯原理是在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，

从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式： 。

②实验室中，将细砂粉（SiO 2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过

量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg 2Si ），这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg 2Si 与盐酸反

应的产物之一是SiH 4）请写出此过程中有关反应的化学方程式